Natrium klorida terbentuk dari ikatan ion antara atom natrium dan klorida. Atom natrium melepaskan elektronnya untuk membentuk ion positif agar stabil, sedangkan atom klorida menerima elektron tersebut untuk membentuk ion negatif. Ikatan ion ini terjadi karena adanya gaya elektrostatik antara ion Na+ dan Cl-.
2. Natrium klorida (NaCl), terkandung dalam air laut, tersusun dari
unsur natrium (Na) dan klorida (Cl). Mengapa natrium berikatan
dengan klorida sehingga membentuk senyawa? Ikatan apakah
yang terbentuk?
3. Atom stabil harus memiliki elektron valensi 2 atau 8.
1. Konfigurasi Elektron Gas Mulia
Inti atom
Kulit
atom
Elektron2He = 10Ne =2 2 8
4. Unsur yang memiliki kecenderungan membentuk
ion positif disebut unsur elektropositif.
2. Konfigurasi Elektron Dengan
Kecenderungan Melepaskan Elektron
+
11Na = 2 8 1 11Na+ = 2 8
Tidak stabil Stabil
1 elektron lepas
Natrium melepaskan
1 elektron valensinya,
agar stabil
5. Unsur-unsur yang memiliki kecenderungan
membentuk ion negatif disebut unsur elektronegatif.
3. Konfigurasi Elektron Dengan
Kecenderungan Menerima Elektron
–
17Cl = 2 8 7 17Cl– = 2 8 8
Tidak stabil Stabil
1 elektron yang lepas
Klorida menangkap
1 elektron, agar
stabil
6. Tentukan ion stabil dari unsur-unsur berikut.
a. 20X = 2 8 8 2
b. 13L = 2 8 3
c. 8Z = 2 6
d. 7M = 2 5
Latihan Soal
7. Ikatan ion terbentuk
antara atom yang
mudah melepas
elektron (atom logam)
dan atom lain yang
mudah menerima
elektron (atom
nonlogam).
L NL
Ikatan ion
Contoh:
Senyawa NaCl
Na Cl
L NL
8. Pembentukan ikatan ion pada senyawa NaCl
Transfer
elektron
1 elektron di kulit terluar 7 elektron di kulit terluar
10. 1–
Bagaimana penulisan senyawa ionik?
20Ca dan 9F
20Ca = 2
9F = 7 F–
Ca2+
Ca F Ca
2+
1 1 1
F2
dikali
dikali
CaF2atau
Ca2+ + 2F– CaF2
8 8 2
2
11. 1. Tuliskan rumus ionik yang terbentuk dari
atom-atom berikut.
a.19K dan 9F
b.11Na dan 8O
c.12Mg dan 8O
d.12Mg dan 17Cl
2. Gambarkan proses pembentukan ikatan
ion senyawa KBr.
Latihan Soal
12. Pembentukan ikatan kovalen tunggal
6C = 2 4 1H = 1
Ikatan antaratom nonlogam yang terjadi melalui
pemakaian pasangan elektron bersama disebut
ikatan kovalen.
1. Struktur Lewis
C + 4H CH H
H
H
atau CH H
H
H
Ikatan kovalen
13. Bagaimanakah struktrur lewis molekul H2O?
O + 2H OH OH
HH
atau
2 PEI
2 PEB
PEI: Pasangan elektron ikatan
PEB: Pasangan elektron bebas
8O = 2 6 1H = 1
Berapakah jumlah PEB
dan PEI yang dimiliki H2O?
14. Ikatan kovalen rangkap dua dibentuk oleh atom-
atom nonlogam yang menyumbangkan dua
elektron tidak berpasangan untuk berikatan
sehingga memenuhi kaidah oktet.
6C = 2 4
8O = 2 6
2. Ikatan Kovalen Rangkap Dua
C CO atau+ 2 O O O C O
15. Ikatan kovalen rangkap tiga dibentuk oleh atom-atom
nonlogam yang menyumbangkan tiga elektron tidak
berpasangan untuk berikatan sehingga memenuhi
kaidah oktet.
7N = 2 5
3. Ikatan Kovalen Rangkap Tiga
N atau+ N NN N N
16. • Atom yang lebih elektronegatif cenderung
memiliki kelebihan muatan negatif (δ–)
• Atom yang kurang elektronegatif cenderung
memiliki kelebihan muatan positif (δ+).
2,1
3,0
H
Cl
δ–δ+
17. Polar Nonpolar
0,4 < x < 1,7 x < 0,4
Perbedaan
Keleektronegatifan
Geometri
Asimetri
PCl3
Simetri
CH4
18. • Ikatan kovalen koordinasi adalah ikatan kovalen
yang terbentuk dengan cara pemakaian
bersama pasangan elektron yang berasal dari
salah satu atom/ion/molekul yang memiliki PEB.
• Perhatikan struktur Lewis H2SO4 berikut.
H O S O H
O
O
Berapakah jumlah
ikatan kovalen
koordinasi
pada H2SO4?
19. • Ikatan antaratom logam yang saling berikatan
sangat kuat, disebut ikatan logam
Logam Na
20. Ikatan ion terjadi antara atom logam dan atom
nonlogam
Ikatan
ion
Golongan IIA dan
golongan VIA atau
VIIA
Golongan IA (kecuali H)
dan golongan VIA atau
VIIA
21. Ikatan kovalen terjadi antaratom nonlogam
Atom H dan
atom
golongan IVA,
VA, VIA atau
VIIA.
Golongan IVA
dan VA
Golongan
VIA dan VIIA.
Ikatan
kovalen
22. 1. Apakah semua senyawa kovalen mengikuti
Kaidah Oktet? Jelaskan.
2. Jelaskan pembentukan ikatan kovalen
koordinasi.
3. Gambarkan dengan struktur Lewis rumus
molekul dari senyawa sulfur dioksida.
4. Kelompokkan unsur-unsur berikut berdasarkan
kecenderungan melepaskan atau menerima
elektron Na, Cl, O, Mg, Ba, K, F, S, Br, dan Te.
Kuis
24. Banyak kegagalan dalam hidup ini
dikarenakan orang-orang tidak menyadari
betapa dekatnya mereka dengan keberhasilan
saat mereka menyerah.
Thomas Alva Edison
