3. Como prever a
geometria de
moléculas:
Fazer a estrutura
de LEWIS
Verificar nº de
pares de elétrons
ligantes e nº de
pares não ligantes
Optar pela
geometria onde
haja menor
repulsão eletrônica
Ligações duplas e
triplas contam
como única ligação
5. A partir de agora...
• Como se formam as substâncias?
• Como a matéria interage?
• Por que a lagartixa não cai da parede?
6. Para pensar:
• O que é eletronegatividade?
• Qual a diferença entre
ligações iônicas e
covalentes?
• O que são polos?
7. ELETRONEGATIVIDADE
• Tendência que o átomo de um determinado
elemento apresenta para atrair elétrons
Escala de Pauling: F > O > N = Cl> Br > I = S = C > P = H > metais
8. Polos - polaridade
Def. Geografia:
Cada um dos pontos em que o eixo da Terra in
tercepta a superfície terrestre. Polo norte e
polo sul.
Def. eletricidade: ponto extremo de um objeto
carregado
negativamente (polo positivo) ou positivamente
(polo positivo)
Pólo norte - ponto mais a norte da Terra
Def Química: Polo negativo: área onde existe
maior
concentração de elétrons (átomo mais
eletronegativo)
E polo positivo onde tem menor concentração.
11. Faça as estruturas de Lewis, preveja a
geometria da molécula e indique a
polaridade das ligações e das moléculas:
• HCl
• CH4
• CCl4
• NH3
• C2H4
• CO2
• H2O
Dica: para prever a
polaridade veja a diferença
de eletronegatividade entre
os elementos.