15 modelos atómicos

Karmelo Ikastetxea © Prof. Marian Sola
MODELOS ATÓMICOS
3.DBH 1

0. INTRODUCCIÓN
• En la antigua Grecia dos concepciones
compiten en su concepto de materia.
– Demócrito partículas indivisibles, átomos. Entre
los átomos habría vacío.
– Aristóteles era partidario de la teoría de los cuatro
elementos, : aire, agua, tierra y fuego.
“ alquimistas (primeros químicos) intentaban obtener la
Piedra Filosofal que les permitiría transmutar los metales
en oro, curar cualquier enfermedad y evitar, incluso, la
vejez y la muerte”
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1. MODELO DE DALTON
• 1808 John Dalton:
– recupera la teoría atómica de Demócrito
– La materia está constituida por átomos
– Los átomos (partículas indivisibles) eran los
constituyentes últimos de la materia
– Todos los átomos de un mismo elemento químico son
idénticos en masa y propiedades
– Los átomos de elementos químicos diferentes tienen
distinta masa y propiedades
– Los átomos se combinan para formar compuestos
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1. MODELO DE DALTON
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2. MODELO DE THOMSON
• Descubrimiento de la electricidad
• 1897 Thomson primer modelo atómico con:
– electrones, diminutas partículas con carga eléctrica
negativa incrustadas en una nube de carga positiva
– “pasas en un pastel”
– neutralidad
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3. MODELO DE RUTHERFORD
• Experimento (1911)
– Bombardea láminas de oro muy finas con
partículas de carga positiva (partículas α)
• Observaciones:
– mayor parte de las partículas atravesaban la
lámina de oro sin desviarse. (átomo no macizo)
– muy pocas (una de cada 10.000) se desviaba
– en rarísimas ocasiones las partículas rebotaban
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• Modelo atómico nuclear
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• Interpretación
• una zona (núcleo) en la
que se concentre carga
de signo positivo de gran
masa (desviación)
• corteza con electrones de
carga negativa que giran
alrededor del núcleo y de
masa mínima
• Entre ambas gran espacio
vacío

2. CONCEPTOS RELACIONADOS
• Introducción del neutrón (1932)
• Número atómico: nº de protones que tiene un
átomo (Z)
• Número másico: nº protones + nº de
neutrones (A)
• Átomo neutro
• Número de neutrones (n = A – Z)
y electrones (p+= e-)
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• Masa atómica: Es la masa de un átomo de
una sustancia determinada. Se mide en
U.M.A. (u)
• Equivale a 1,6 10-24 g
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• Isótopos: átomos de un mismo elemento
(igual Z) que difieren en el número de
neutrones (distinto A)
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• Isótopos del Carbono

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• Si un elemento tiene varios isótopos su masa
atómica será el promedio de las masas de sus
isótopos:

3. MODELO DE BOHR
• Se basa en los estudios de los espectros atómicos y en la
teoría de Max Plank
• Postulados de Bohr:
– Los electrones solo pueden girar en determinadas orbitas
de radio definido, orbitas estacionarias
– Cada orbita representa un nivel de energía (n=1,2,3,4….)
– Un electrón que esta girando en su orbita no emite ni
absorbe energía al espacio. Para pasar de una orbita a otra
los electrones captan o ceden energía
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3. MODELO DE BOHR
• Si a un átomo se le comunica energía
– sus electrones absorben energía y suben a orbitas
circulares (el átomo esta excitado y anteriormente
se dice que estaba en su estado fundamental)
– los electrones de los átomos excitados tienden a
volver a su estado fundamental. Cuando un
electrón baja de una orbita superior a otra
inferior, emite une energía igual a la diferencia
entre ambas orbitas
• Actualmente subniveles en cada nivel
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4. CORTEZA ATÓMICA
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• Ocupa la mayor parte del átomo y contiene
una masa muy pequeña, la de todos los e-
• En ella los e- se distribuyen por capas o niveles
• Nº max de e- por nivel 2n2
• Electrones de valencia: los de la última capa
n Número de electrones por
nivel
1 2
2 8
3 18
4 32

5. IONES
• Ión: átomo no neutro
– Catión : pérdida de electrones (exceso de carga +)
– Anion: ganancia de electrones (exceso de carga -)
http://www.educaplus.org/play-85 Part%C3%ADculas-de-los-%C3%A1tomos-e-iones.html
http://concurso.cnice.mec.es/cnice2005/93_iniciacion_interactiva_materia/curso/materiale
s/atomo/celectron.htm
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IMÁGENES
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3. MODELO DE BOHR
• Bohr se centra en la corteza atómica
– Las distintas órbitas se identifican por un número
entero, n, llamado número cuántico principal.
• primera capa (la más próxima al núcleo) n = 1; para la
segunda n = 2; para la tercera n = 3...
– Para distribuir los electrones en las capas se
deben tener en cuenta unas reglas obtenidas de la
experimentación
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3. MODELO DE BOHR
• Las capas se van llenando por orden: primero
se llena la de n = 1, seguido n= 2, n = 3 …
• No se puede empezar a llenar un nivel
superior si aún no está lleno el inferior.
• El número máximo de electrones que se
puede alojar en cada capa es:
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n Nº máx de electrones 2n2
1 2
2 8
3 18
4 32

4. MODELO ÁTOMOS POLIELECTRÓNICOS
• Bohr estudió átomo de H (1 sólo e- )
• Ampliación de su modelo: niveles y subniveles
energéticos (orbitales): Sommerfeld
• La energía crece de nivel a nivel y en los
subniveles s pdf
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IMÁGENES
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IMÁGENES
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http://www.educaplus.org/play-73-Configuraci%C3%B3n-electr%C3%B3nica.html
http://www.educaplus.org/play-334-Ejercicios-de-configuraci%C3%B3n-electr%C3%B3nica.html

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