materia, propiedades, densdad, estados, teoría cinética-moecular, 3º ESO

1. Karmelo Ikastetxea © Prof. Marian Sola
SISTEMAS MATERIALES
3.DBH 1

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1. PROPIEDADES DE LOS SISTEMAS MATERIALES
• Conceptos:
– Materia: todo aquello que tiene masa y volumen
– Sistema material: porción de materia que estudio
– Sustancia : tipo concreto de materia
• Propiedades generales de la materia
– Masa: cantidad de materia de un sistema (kg)
– Volumen: cantidad de espacio que ocupa (m3
)
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1. PROPIEDADES DE LOS SISTEMAS MATERIALES
3.DBH 3

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1. PROPIEDADES DE LOS SISTEMAS MATERIALES
• Propiedades específicas: sólo dependen del
tipo de sustancia del que está hecho un
sistema material
– Color
– Brillo
– Dureza
– Conductividad
– Tªf, Tªe
3.DBH 4

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2. DENSIDAD DE LA MATERIA
• Propiedad específica de la materia
• Da idea del grado de compactación
• Su fórmula
• S.I. kg/m3
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2. DENSIDAD DE LA MATERIA
• Cubo macizo de 1cm de arista (1 cm3
)
– Su masa es 2,7 g si es de aluminio (dAl= 2,7 g/cm3
)
– Su masa es 7,8 g si es de hierro (dFe= 7,8 g/cm3
)
– Su masa es 11,3 g si es de plomo (dPb=11,3 g/cm3
)
• Si mezclamos dos líquidos el menos denso flotará
sobre el más denso. Ejemplos:
– El aceite de oliva (dAceite= 0,8 g/cm3
) flota sobre el
agua (d = 1,0 g/cm3
).
– El agua caliente (menos densa) flota sobre el agua
fría (más densa). 3.DBH 6

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2. DENSIDAD DE LA MATERIA
• Si mezclamos dos gases el menos denso
ascenderá y el más denso tenderá a
descender.
– Los globos aerostáticos ascienden debido a que se
llenan con aire caliente (menos denso).
– Los globos llenos de helio ascienden en el aire ya
que el helio tiene una densidad inferior a la del
aire.
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3. ESTADOS DE AGREGACIÓN DE LA MATERIA
3.DBH 8

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3. ESTADOS DE AGREGACIÓN DE LA MATERIA
• Cambio de estado: no cambia la masa, cambia
el volumen. Progresivos o regresivos
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3. ESTADOS DE AGREGACIÓN DE LA MATERIA
• Vaporización: paso de líquido a gas
– Evaporación: proceso lento, sólo en la superficie libre
del líquido y a cualquier Tª
– Ebullición: proceso tumultuoso, en todo el líquido y a
una P y Tª fija para cada líquido
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3. ESTADOS DE AGREGACIÓN DE LA MATERIA
Sustancia T Fus (0
C) T Ebu (0
C)
Agua 0 100
Aluminio 660 2400
Amoniaco -78 -34
Butano -138 -0,5
Etanol -114 78,5
Hidrógeno -259 -253
Hierro 1540 2800
Mercurio - 39 357
Nitrógeno - 210 -196
Plomo 328 1750
Wolframio 3387 5527
Zinc 420 907
• Puntos de
ebullición y fusión
de distintas
sustancias
3.DBH 11

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4. TEORÍA CINÉTICA MOLECULAR DE LA MATERIA
• En principio basada en la evidencias experimentales de
gases, luego se extiende a otros estados
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4. TEORÍA CINÉTICA MOLECULAR DE LA MATERIA
• La materia está formada por pequeñas partículas
(átomos, moléculas…)
• Entre las partículas que forman la materia no existe
nada. Hay vacío.
• Existen unas fuerzas atractivas que tienden a juntar
las partículas, y otras en cambio son repulsivas
• Las partículas que forma un sistema material no
están quietas, se mueven. La energía que poseen es
proporcional a la temperatura. Esto es, si la
temperatura es baja su movimiento será lento.
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4. TEORÍA CINÉTICA MOLECULAR DE LA MATERIA
3.DBH 14

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5. TEORÍA CINÉTICA y TEMPERATURA
3.DBH 15
• Energía cinética de la materia ½ mv2
• La temperatura de un sistema material es
proporcional a la energía cinética de sus
partículas

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6. TEORÍA CINÉTICA y PRESIÓN
3.DBH 16
• Presión consecuencia de los choques de las
partículas contra las paredes de los
recipientes en los que están encerradas

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7. TEORÍA CINÉTICA, CAMBIOS DE ESTADO y Tª
3.DBH 17
• Sólidos:
– Si↑ la Tª ↑ la vibración de las partículas la estructura
pierde fortaleza y rigidez
• Líquidos:
– Si↑ la Tª ↑ la vibración de las partículas ↓ fuerzas de
cohesión y se alejan unas de otras

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8. TEORÍA CINÉTICA, CAMBIOS DE ESTADO y P
3.DBH 18
• Si ↑ la Presión en el sistema ↑el
acercamiento de las partículas ↑las fuerzas
de cohesión favoreciéndose el paso:
gas → líquido → sólido