1. Introducción
Los tipos de reacciones y equilibrio químico principios de le chatelier se
basa Si una perturbación externa se aplica a un sistema en equilibrio, el
sistema se ajusta en cierta forma para que la perturbación se contrarreste
parcialmente y el sistema pueda alcanzar una nueva posición de equilibrio.
En una ecuación química es la representación gráfica de una determinada
reacción química .en las ecuaciones químicas los reactivos se escriben,
por convención a la izquierda y los productos a la derecha después de una
flecha que significa produce
Hay varias formas por las cuales es posible afirmar si una reacción ha
ocurrido esencialmente se busca observar que denote una reacción asi
será posible observar si hay cambios de color, producion de gas producción
de olor ola formación de un solido precepitado esisten cambios sutiles
,tales como , liberación oconsumo de calor o cambIos de PH.

2. OBJETIVOS
 Reconocer los diferentes tipos de reaccione químicas
 Observar lo que sucede en las reacciones químicas
 Identificar los cambios que ilustren el principio de le chatelier

3. MATERIALES Y EQUIPO
 tubos de ensayo
 vidrio reloj
 pinzas
 agua destilada
 ácido clorhídrico HC1
 nitrato de plata AgNO3
 yoduro de potasio KI
 nitrato de plomo Pb(NO3)2
 granallas de cinc Zn
 cobre Cu
 ácido nítrico HNO3
 magnesio Mg
 hierro Fe
 sulfato de cobre Cu2SO4

4. PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL
PARTE 1
En un tubo de ensayo colocar 2ml de ácido clorhídrico y agregar 10 gotas de
nitrato de plata
A 2 ml de yoduro de potasio agregarle 2 ml de nitrato de plomo
Agregar en un tubo de ensayo las granallas de zin adicionarle 2ml hc16cm
Colocar en un tubo de ensayo colocar un trozo de cobre adicionarle acido
nitrico
Colocar un clavo de hierro dentro de un tubo de ensayo adicionarle 5ml de
sulfato de cobre pentahidratado dejar reaccionar
Tomar con ayudas de pinzas un trozo de Mg quemarlo con la ayuda de un
mechero poner los residuos en un vidrio reloj
PARTE 2

5. Adicionar 0.5 ml de solución de 0.1 M KSCN luego adicionarle 15ml
de agua destilada .agitarla tomar 2ml de la solución anterior y
adicionarle 1ml M KSCN agitar.
Adicionar 0.5 ml de la soluciono o,01M DE Fe CL3 a 0,5 ml de la
solución de 0,1 M KSCN LUEGO ADICIONARLE 15 ml de agua
destilada tomar 2ml de la solución y adicionarle 1 ml de solución
0,1 m Fe CL3 agitarlo
A un ml de la solución de 0.1 M CuSO4 adicionar gotas de NH3
concentrado hasta apreciar un cambio de color a la solución
anterior adicionarle gotas de H2C04 concentrado hasta apreciar un
cambio de color
A 2 ml de la solución de 0.1 M de CO (NO3)2 adicionar gota a
gota HC1 concentrado hasta observar cambio de color
A la solución anterior adicionarle agua destilad hasta observar el
cambio de color