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Il legame chimico elettronegativita'

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Il legame chimico elettronegativita'

  1. 1. Legame chimico ELETTRONEGATIVITÀQUESTIONE DI FEELING
  2. 2. ElettronegativitàNegli anni ‘30 il grande chimico LinusPauling introdusse un parametro chiamato Elettronegatività Linus PaulingIl valore di questo parametro permette di definire: 1901-1994 • seun dato legame è polare: ovvero quale atomo coinvolto in un legame sia parzialmente positivo e quale parzialmente negativo • se un legame è più polare di un altro
  3. 3. Si definisce Elettronegatività(En) la misura della capacitàdi un atomo in una molecoladi attrarre verso di sé glielettroni di legameL’ Elettronegativitá diun atomo si manifestaquando questo si legaad un altro atomo.
  4. 4. Andamentoelettronegativitànella tavolaperiodica
  5. 5. L’idrogeno ha En 2,1ed è l’elemento presocome paragone.L’elettronegatività(En) è un numeroche varia da 0,7 a4,0
  6. 6. Forse uno di voi, signori, potrebbe gentilmente dirmicosa ci sarà mai fuori dalla finestra che vi attira tanto?
  7. 7. Quando i due atomi che formano il legamehanno la stessa elettronegatività l’orbitalemolecolare che si forma sarà simmetricopiù aumenta la loro differenza di En piùaumenterà l’asimmetria dell’orbitalemolecolare;
  8. 8. Quando in una molecola si hanno due atomi legati tra diloro che possiedono una differente elettronegatività, glielettroni di legame non sono più egualmente condivisidai due atomi che formano il legame. Statisticamente vi è una probabilità maggiore di trovarli vicini all’atomo più elettronegativo. Differenza di elettronegatività crescente covalent covalente ionico e polare
  9. 9. Quando la ∆En (differenza di elettronegatività)supera un certo valore gli elettroni non sonopiù condivisi ma vengono completamente presida un atomo e persi dall’altro. (legame ionico)
  10. 10.  Per determinare se il legame in esame sia un legame ionico o covalente si valuterà la differenza di elettronegatività ∆En0 0,4 1,9 3,3 ∆En Legame covalente Legame covalente polare Legame ionico apolare o puro – +
  11. 11. CH4 Δen 2,5-2-2 = 0,3Cl2 Δen_3,5-3,5=0 NH3Δen 3,0- 2,8 = 0,8 H2O Δen 3,5-2,2 = 1,3 HCl Δen 3,2- 2.2=1 HF Δen 4-2,2 = 1,8
  12. 12. FINE Continua…….

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