Cuadernillo de tareas

UNIVERSIDAD AUTÓNOMA DE GUADALAJARA
UNIDAD ACADÉMICA DE EDUCACIÓN
SECUNDARIA Y MEDIA SUPERIOR
DEPARTAMENTO DE FÍSICA Y QUÍMICA
CUADERNILLO DE TRABAJOS EN EL AULA
CIENCIAS 3
(QUÍMICA)
3° GRADO
SECUNDARIA
2010-2011

Anexo de trabajos en el aula Ciencias 3 Secundaria 2010-2011
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UNIDAD ACADÉMICA DE EDUCACIÓN SECUNDARIA Y MEDIA SUPERIOR
CIENCIAS 3
ANEXO 1
Nombre del alumno: Grado 3° Grupo:
Fecha: Actividad # 10 Clase 11 Calificación
Tema: CONOCIMIENTO CIENTÍFICO
CONTENIDO DE LA ACTIVIDAD
“LA BOLSA IDEAL”
1. ¿QUE ES MEJOR UTILIZAR UNA BOLSA DE PAPEL O DE PLÁSTICO?
Anote en el cuadro ventajas y desventajas de utilizar cada tipo de bolsa, comentarlas y
enlistar las 5 más importantes.
PAPEL PLÁSTICO
Ventajas Desventajas Ventajas Desventajas
2. Enliste las 5 más importantes y explicar por qué.
1. _________________________________________________________
2. _________________________________________________________
3. _________________________________________________________
4. _________________________________________________________
5. _________________________________________________________
3. ¿Cuántas bolsas de plástico reciben en su casa en un día?, ¿En una semana?, ¿En un
mes?
4. Escriba en equipo ¿cuáles son las propiedades de la bolsa ideal?
5. Ponga en una cartulina para exponer la bolsa ideal y argumente sus resultados,
comentarios y conclusiones.

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CIENCIAS 3
ANEXO 2
Tema: PORCENTAJE EN VOLUMEN
ACTIVIDAD: REALICE LOS SIGUIENTES EJERCICIOS DE PORCENTAJE EN VOLUMEN.
1. ¿Cual es el porcentaje en volumen de una solución preparada con 10 ml de metanol
disueltos en agua hasta un volumen de 40 ml?
2. Calcule el porcentaje en volumen de una solución preparada con 2 ml de hexano disueltos
en benceno hasta un volumen de 9 ml.
3. Calcule el volumen de una solución preparada con 45ml de propanol disueltos en agua
hasta un volumen de un litro.
4. Calcule el porcentaje en volumen de una sustancia que contiene 27ml de sosa disueltos
en 200ml de solución.
5. Calcule el porcentaje en volumen de una muestra que contiene 12ml de alcohol disueltos
en un litro de solución.

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CIENCIAS 3
ANEXO 3
Tema: TOXICIDAD
CONTESTE EL SIGUIENTE CUESTIONARIO EN BASE A SUS CONOCIMIENTOS,
DESPUÉS DE LEER SU LIBRO DE TEXTO
1. ¿Qué entiende por contaminación?
2. ¿Qué método puede utilizar para limpiar el agua?
3. ¿Qué es concentración?
4. ¿En qué consiste el método del ensayo-error?
5. Como estudiaron los indígenas la herbolaria y en que se basaron.
6. ¿En qué se utilizaban los tes y mencione algunos?
7. ¿Qué son las sustancias activas?
8. ¿A partir de que hacen el análisis cuantitativo?
9. ¿Qué es toxicidad?
10. ¿Qué es la contaminación?

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CIENCIAS 3
ANEXO 4
Tema: PROPIEDADES INTENSIVAS Y SU MEDICIÓN
MENCIONE 5 EJEMPLOS DE PUNTO DE FUSIÓN, TEMPERATURA DE EBULLICIÓN Y
VISCOSIDAD RELACIONADOS CON SU VIDA.
PUNTO DE FUSIÓN
__________________________________________________________________________
__________________________________________________________________________
____________________________________________________________________
TEMPERATURA DE EBULLICIÓN
__________________________________________________________________________
__________________________________________________________________________
____________________________________________________________________
VISCOSIDAD
__________________________________________________________________________
__________________________________________________________________________
____________________________________________________________________

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CIENCIAS 3
ANEXO 5
Tema: PROPIEDADES INTENSIVAS Y SU MEDICIÓN
MENCIONE 5 EJEMPLOS DE DENSIDAD, CONCENTRACIÓN Y SOLUBILIDAD
RELACIONADOS CON SU VIDA.
DENSIDAD
__________________________________________________________________________
______________________________________________________________________
CONCENTRACIÓN
__________________________________________________________________________
______________________________________________________________________
SOLUBILIDAD
__________________________________________________________________________
______________________________________________________________________

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CIENCIAS 3
ANEXO 6
Tema: TIPOS DE MEZCLAS
CONTESTE LA SIGUIENTE TABLA CON EL TIPO DE MEZCLA Y EXPLIQUE SU
RESPUESTA.
¿QUÉ ES MEZCLA Es la unión de dos o más sustancias.
AGUA Y SAL
CHOCOLATE
ENSALADA
ARENA
Mencione 5 ejemplos de mezclas que usted haya observado o realizado en su vida, explique
cada una y realice una imagen referente a lo descrito.

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CIENCIAS 3
ANEXO 7
Tema: INTEGRACIÓN DE FÓRMULAS QUÍMICAS
En el siguiente cuadro, en la parte que dice compuestos, escriba la unión de los iones
positivos o cationes, con los iones negativos o aniones para formarlos.
CATIONES ANIONES COMPUESTO
Li+ OH - LiOH
K+ Cl -
Na + NO3
-
Ca +2 Br -
Li+ (NO2)-
Cu+2 O-2
Mg+2 N-3
Ba+2 O-2

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CIENCIAS 3
ANEXO 8
Tema: BALANCEO DE ECUACIONES POR EL MÉTODO DE TANTEO
BALANCEE LAS SIGUIENTES ECUACIONES POR EL MÉTODO DE TANTEO.
1.- C2H6 + O2 CO2 + H2O
2.- C12H22O11 + O2 CO2 + H 2 O
Determine si cada una de las siguientes ecuaciones está o no balanceada y si no esta
balanceada balancee por el método de tanteo.
a) S + O2 SO3
b) 2Al + 3Cl2 2AlCl3
c) H2 + O2 H2O

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CIENCIAS 3
ANEXO 9
Tema: BALANCEO DE ECUACIONES POR EL MÉTODO DE TANTEO
BALANCEE LAS SIGUIENTES ECUACIONES POR EL MÉTODO DE TANTEO.
1- N2 + H2 NH3
2- C2 H6 + O2 CO2 + H2 O
3- C3 H 8 + O2 CO2 + H2 O

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CIENCIAS 3
ANEXO 10
Tema: ÓXIDOS BÁSICOS
COMPLETE LA SIGUIENTE TABLA
NOMBRE CATIÓN ANIÓN FÓRMULA
Óxido de
magnesio
Óxido de litio
Óxido de cobre II
Óxido de aluminio
Óxido de zinc
Ca+2 O-2
Pb+4 O-2
Sr+2 O-2
Cu2O

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CIENCIAS 3
ANEXO 11
Tema: ANHÍDRIDOS
COMPLETAR LA SIGUIENTE TABLA CORRECTAMENTE.
NOMBRE FÓRMULA
Monóxido de carbono
Dióxido de azufre
Tritóxido de azufre
NO3
SeO3
CO2

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CIENCIAS 3
ANEXO 12
Tema: HIDRÓXIDOS O BASES
COMPLETAR LA SIGUIENTE TABLA CORRECTAMENTE.
NOMBRE FÓRMULA
Hidróxido de magnesio
Hidróxido de potasio
Hidróxido de fierro II
Hidróxido de cobre II
Hidróxido de calcio
Al(OH)3
LiOH
Sr(OH)2

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CIENCIAS 3
ANEXO 13
Tema: ÁCIDOS HIDRÁCIDOS
COMPLETAR LA TABLA CORRECTAMENTE
FÓRMULA NOMBRE
H2 S
Ácido bromhídrico
Ácido telurhídrico
HCl
HI
HF

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CIENCIAS 3
ANEXO 14
Nombre del
alumno:
Grado 3° Grupo:
Tema: SALES HALOIDEAS
COMPLETE EL CUADRO CORRECTAMENTE.
FÓRMULA NOMBRE
NaCl
Yoduro de potasio
CaBr2
Cloruro de calcio
AlCl3
Cloruro de cobre I
FeCl2

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CIENCIAS 3
ANEXO 15
Tema: NEUTRALIZACIÓN
Complete las siguientes ecuaciones de neutralización correctamente.
HCl + NaOH
H2 SO4 + Ba (OH)2
HNO3 + NaOH
HBr + KOH
HI + NaOH
H2 SO4 + Al(OH)3
H2CO3 + NaOH

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CIENCIAS 3
ANEXO 16
Tema: TIPOS DE REACCIONES QUÍMICAS
Identifique el tipo de reacción química poniendo el nombre que corresponde a cada
reacción.
REACCIÓN TIPO DE REACCIÓN
NaCl + Cl2 2 NaCl
Mg + O2 2 MgO
SO3 + H2 O H2SO4
N2 + O2 2 NO
Zn + HCl Cl2 + H2

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CIENCIAS 3
ANEXO 17
Identifique el tipo de reacción química poniendo el nombre que corresponde a cada
reacción.
S + O2 SO2
2Al + 3Br2 2AlBr3
2KClO3 2KCl + 3O2
CaCO3 CaO + CO2
2H2 O2 2H2 O + O2
Al2O3 Al + O2
Al2(SO4)3 + KOH K2SO4 + Al(OH)3

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CIENCIAS 3
ANEXO 18
TEMA:
Identificar el tipo de reacción química poniendo el nombre que corresponde a cada reacción.
Zn + HCl H2 + ZnCl2
CuO + 2HNO3 Cu(NO3)2 + H2 O
CaO + 2HCl CaCl2 + H2O
Fe + CuSO4 Cu + FeSO4
Cl2 + 2NaBr Br2 + 2NaCl
BaCl2 + 2AgNO3 2AgCl + Ba(NO3)2

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CIENCIAS 3
ANEXO 19
Tema: DETERMINACIÓN DEL NÚMERO DE OXIDACIÓN
Determine el número de oxidación de cada uno de los elementos en los siguientes
compuestos.
CO2
H2SO4
KNO3
NaCl
FeCl3
NO
H2SO3
Au2O3

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CIENCIAS 3
ANEXO 20
Tema: DETERMINACIÓN DEL NÚMERO DE OXIDACIÓN
Determine el número de oxidación de cada uno de los elementos en los siguientes
compuestos.
PbO2
NaNO3
Ag2O
KMnO4
Hg (NO3)2
K2CrO7

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CIENCIAS 3
ANEXO 21
Tema: OXIDACIÓN Y REDUCCIÓN
Determine en las siguientes reacciones el agente oxidante y el agente reductor.
2H2 + O2 2H2 O
3P + 5HNO3 + 2H2 O 5NO + 3H3 PO4
Sn + 4HNO3 SnO2 + 4NO2 + 2H2O

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CIENCIAS 3
ANEXO 22
Tema: REACCIONES DE OXIDO- REDUCCIÓN
Balancee las siguientes reacciones por el método de oxido- reducción.
I2 + Cl2 + H2O HIO3 + HCl
K2 Cr2 O7 + FeCl2 + HCl CrCl3 + KCl + FeCl3 + H2 O
Cl2 + KOH KCl + KClO3 + H2 O

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