SOLUCIONES

1. SOLUCIONES

3. SOLUCIONES
 Sistemas homogéneos formados por dos o mas
componentes.
 Mezcla físicamente homogénea de dos o mas
sustancias.
 Pueden ser gaseosas ,liquidas o solidas.

5. IMPORTANCIA
 Las soluciones son importantes en el funcionamiento
optimo de los seres vivos.
 Reacciones bioquímicas se desarrollen de la mejor
manera.
 El medio en que se dan debe ser el apropiado.
 Temperatura ideal, cantidad de iones, grado idóneo de
acides y alcalinidad.
 Papel amortiguador esta relacionado con afecciones o
trastornos del equilibrio acido-base.

7. CONCENTRACION DE LAS
SOLUCIONES
 Sistema : Porción del universo objeto de estudio.
 Sistema homogéneo: Propiedades físicas y químicas
son iguales en cualquier punto del mismo, ejemplo
solución formada por sal común y agua.
 Componente : Sustancia química que forma parte del
sistema.

9. Estados de agregación
 Los tres estados de agregación de la materia se dan en las
soluciones ,gas,liquido o solido.
 Solución de gases- AIRE.
 Gases disueltos en líquidos-oxigeno disuelto en agua.
 Líquidos en líquidos-Etanol en agua.
 Solido en liquido-Cloruro de sodio en agua.
 Las soluciones mas importantes son las liquidas.

11. COMPONENTES DE UNA SOLUCION
SOLUTO.
SOLVENTE.
 Una solución queda caracterizada, si se indica su
concentración, que es la cantidad de soluto disuelta en
una cantidad de solución solvente.
 La concentración de una solución se puede expresar en
Unidades físicas y en unidades química.

13. UNIDADES FISICAS
 No interesa la formula del soluto ni su peso molecular.
 Solo utilizan masa expresada en gramos y volumen
expresados en mililitros o litros.

15. UNIDADES QUIMICAS
 Si se tiene en cuenta la formula del soluto y su manera
de reaccionar.
 Molaridad, usando moles.
 Normalidad, usando equivalente gramo.

17. UNIDADES FISICAS
 Porcentaje peso a peso(%P/P).
Gramos de solutos contenidos en 100 gramos de
solución.
Ejemplo: 1 solución de NaCl al 3% P/P, contiene 3
gramos de NaCl por cada 100 gramos de solución.

19. UNIDADES FISICAS
 Porcentaje peso en volumen(%P/V).
Gramos de solutos contenidos en 100 ml de solución.
Ejemplo: Una solución de NaOH al 10% P/V, contiene
10 gramos de NaOH por cada 100 ml de solución.

20. UNIDADES FISICAS
 Porcentaje volumen en volumen:
Volumen de soluto contenido en 100 ml de solución.
Ejemplo: Una solución de alcohol al 40% V/ V,
contiene 40 ml de alcohol por cada 100 ml de solución.

21. UNIDADES FISICAS
 Partes por millón ( ppm ):
Representa miligramos de soluto por kilogramos de
solución.
1 Kilogramo = 1 millón de miligramos.
1Kg = 10 a la 6mg.
Ejemplo: La sal refinada contiene 20 ppm de flúor
para prevenir las caries,100 ppm de Iodo para prevenir
el bocio.

22. UNIDADES QUIMICAS
 Molaridad: Numero de moles de soluto contenidos en
un litro de solución.
 Un mol: Masa de sustancia que contiene 6,02x10 a la 23
moléculas.
Se calcula como la masa molecular relativa de la
sustancia expresada en gramos, ósea PM peso
molecular.

24. PROBLEMA MOLARIDAD
 Ejemplo: Un mol de NaCl son:
23 gr de Na + 35,5gr de Cl = 58,5 gr/mol.
Es decir que 1 solución 1M de NaCl contiene un mol
de sal x litro de solución.
Significa que en 1 litro de solución 1M hay 58,5 gr de
NaCl.
Para determinar el # de moles de sustancia que hay en
cierta masa de solución ,se utiliza el peso molecular
como factor de conversión.

25. PROBLEMA MOLARIDAD
 Cuantas moles de NaCl hay en 200 gramos de
solución?
 No de moles = m/PM.
200gr/58,5gr/mol = 3,32 moles.

26. UNIDADES QUIMICAS
 Normalidad: Numero de equivalentes gramos de
soluto contenidos en un litro de solución.
 Un equivalente: Masa de sustancia que produce la
liberación de 1H+ si es un acido, de 1 OH- si es una
base o de cationes(+) si es una sal.
Equivalente = Masa en gramos de 1 mol de sustancia/
n ; siendo n = No de H+ liberados ; No de OH
liberados ; No de cargas positivas.

27. PROBLEMA NORMALIDAD
 Ejemplo: Un equivalente de H2SO4 = 98 gr/2 = 49 gr;
porque al ser un acido diprotico ( su molécula contiene
2 protones ),se disocia liberando 2 protones.
H2SO4 -----------2H+ + SO4-
Ósea 1 solución 1N de acido sulfúrico contiene 1
equivalente gramo en 1 litro de solucion,es decir,49 gr
de acido en 1 litro de solución ,ya que 1 equivalente del
mismo pesa 49 gramos.

28. PROBLEMA NORMALIDAD
 Como la Normalidad = No de equivalentes x litro, el
producto de la normalidad por el volumen nos da el
No de equivalentes de soluto contenidos en ese
volumen, ósea .
No de equivalentes = N x V ( en litros ).

30. DILUCION DE SOLUCIONES
 Dilución : Es rebajar la concentración de una solución
aumentando su volumen.
En el laboratorio las soluciones de trabajo se preparan
de 2 maneras.
1- Pesando el soluto y llevando a volumen con el
solvente necesario.
2-A partir de una solución mas concentrada ( Solución
madre) se diluye hasta obtener la concentración
deseada.

32. DILUCION DE SOLUCIONES
 La dilución de una solución implica agregar a una
alícuota de la solución madre una determinada
cantidad de solvente (Agua),asea que la misma
cantidad de soluto inicial ahora esta presente en una
mayor cantidad de agua, dando como consecuencia
una solución de concentración menor.

33. PROBLEMA DILUCION
 Se tiene una solución 6M a partir de la cual se quiere
obtener un litro de una solución 3M.
 El procedimiento consiste en agregar agua a la solución
madre(6M) hasta obtener una solución diluida 3M.
 V x C = V1xC1 donde V es volumen y C concentración .
 Que cantidad de solución madre hay que tomar?
 Cuanta agua hay que agregar?

34. PROBLEMA DILUCION
 Según la ecuación V x 6M = 1Litro x 3M.
Despejando: V = 0,5 litros, ósea hay que tomar 0,5
litros de la solución madre.
Segundo, se quiere preparar una solución mas diluida,
entonces tenemos que agregar agua.
0,5 litros de agua a 0,5 litros de solución madre y
obtenemos una dilución al 1:2 o una dilución al 1.1

36. PREGUNTAS
 1-Que es Osmolaridad?
 2-Que es Difusión?
 3-Que es Osmosis?
 4-Que es Diálisis?

38. GRACIAS