determinaron de ácidos, bases. pH. pOH

1. Ácidos(pH) bases
(pOH).
INDICADORES
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2. Con base a las concentraciones
los ácidos se clasifican en:
 ÁCIDO FUERTE: toda sustancia que al disolverse se separa
fácilmente, (el ácido se encuentra altamente ionizado)
produciendo una alta concentración de iones (H3O) en solución.
HCl, H2SO4. HNO3
 ÁCIDO DÉBIL: toda sustancia que al disolverse no se separa con
facilidad(el ácido se encuentra parcialmente ionizado),
produciéndose una baja concentración de iones hidronio (H3O) en
solución. H2S, H2CO3, CH3 COOH
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3. Con base a las concentraciones
las bases se clasifican en:
 BASE FUERTE: toda sustancia que al disolverse se separa fácilmente, (la
base se encuentra altamente disociada) produciendo una alta
concentración de iones (OH) en solución. NaOH, KOH, Be(OH)2.
 BASE DÉBIL: sustancia que al disolverse no se separa con facilidad(la
base se encuentra parcialmente disociada), produciéndose una baja
concentración de iones oxhidrilo o hidróxido(OH) en solución.
NH4OH,Al(OH)3, Ca(OH)2
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4. INDICADORES
 Sustancias generalmente orgánicas, que tienen la propiedad de
cambiar su coloración al cambiar su concentración de iones
hidronio(H3O) en cierto rango de pH, y se emplean para determinar,
aproximadamente el pH de una solución.
 El papel tornasol es el más común:
 cuando el papel vira a color AZUL, indica que la sustancia que se
introdujo tiene un pH MAYOR QUE 7.
 Cuando el papel vira a color ROJO, indica que la sustancia que se
introdujo tiene un pH Menor que 7.
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5. Indicadores mas comunes:
indicadores Intervalo de pH Acido Neutro Base
ANARANJADO
DE METILO
PAPEL
TORNASOL
FENOLFTALEINA
3.1 – 4.0
4.5 – 8.3
8.3 – 10.0
ROJO
ROJO
INCOLORO
NARANJA
PURPURA
ROSADO
AMARILLO
AZUL
ROJO
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6. ESCALA DE pH
(H) pH ejemplo
1 X 10 0 0 HCl
1 X 10 -1 1 ACIDO
ESTOMACAL
1 X 10 -2 2 JUGO DE
LIMON.
ACIDOS 1 X 10 -3 3 VINAGRE
1 X 10 -4 4 REFRESCO
1 X 10 –5 5 AGUA DE
LLUVIA
1 X 10 – 6 6 LECHE
NEUTRA 1 X 10 – 7 7 AGUA PURA
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7. ESCALA DE pOH
(OH) pOH EJEMPLO
1 X 10 –8 8 CLARA DE HUEVO
1 X 10 –9 9 LEVADURA
1 X 10 –10 10 ANTIACIDOS (TUMS)
1 X 10 -11 11 AMONIACO (NH3)
BASES 1 X 10 - 12 12 CALIZA MINERAL
Ca(OH)2
1 X 10 - 13 13 DESTAPACAÑOS
(DRANO)
1 X 10 - 14 14 LIMPIADOR DE ESTUFAS
(NaOH)
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8. PRÁCTICA:
 AGREGA EN CADA UNA DE LAS SUSTANCIAS
UNA TIRA DE PAPEL TORNASOL. ANOTA EL
COLOR DE VIRAJE Y DESPUES POR MEDIO DEL
CUADRO COMPARATIVO DE ESTA
PRESENTACION, INDICA SI ES UNA ACIDO O
UNA BASE. REPORTALO EN TUS APUNTES.
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9.  AGREGA EL POTENCIOMETRO A LAS
SUSTANCIAS DE LAS QUE TIENES EN TU MESA HE
INDICA LA CALIBRACION QUE DA . Y ANOTALO
EN TUS RESULTADOS.
 ORDENADAMENTE LAVAR EL MATERIAL
UTILIZADO DEJARLO SECO Y ENTREGARLO EN LA
MESA DE ENFRENTE, SUBE TU BANCO , PASA A
QUE TE REVISEN Y LISTO. BONITA TARDE.
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10. BIBLIOGRAFIA
 QUIMICA II
 ESTEQUIOMETRIA Y QUIMICA DEL
CARBON
 CECYTES NACIONAL
 MARCELA EDITH JIMENEZ RIOS
 PAG. 82-85
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