Água, pHh e equilíbrio iónico

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Água (cont.) ,[object Object]

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Água (cont.) Interacção hidrofóbica

Água (cont.) ,[object Object],Estrutura, de natureza anfifílica, de um sal de ácido gordo (palmitato de sódio) Extremidade polar (Na + ) e “cauda” apolar

Água (cont.) Estrutura de uma micela. Notar as extremidades polares das cadeias de hidrocarbonetos viradas para o solvente (água), enquanto as caudas apolares se colocam direccionadas para o interior, formando uma região de natureza apolar.

Água e equilíbrio iónico ,[object Object],[object Object],[object Object]

Água e equilíbrio iónico (cont.) Molécula de água Ião OH - (hidroxilo) Ião H + (protão) Iões H + sofrem imediata hidratação formando H 3 O + (ião hidrónio)

Água e equilíbrio iónico (cont.) ,[object Object],[object Object],[object Object]

Água e equilíbrio iónico (cont.) ,[object Object]

Água e equilíbrio iónico (cont.) ,[object Object],[object Object]

Ácidos e bases ,[object Object],No exemplo, sendo CH 3 COOH um ácido, a sua base conjugada é CH 3 COO - , no outro membro da equação química (H 3 O + e H 2 O é o outro par conjugado ácido-base).

Ácidos e bases (cont.) ,[object Object],[object Object]

pH ,[object Object],[object Object]

pH (cont.) ,[object Object],[object Object],[object Object]

pH (cont.) Notar que pH = pH + pOH = 14 A escala de pH é muito usada para sistemas biológicos (concentrações de H + muito pequenas, próximas de 10 -7 M, que representa o valor 0,0000001 M).

Dissociação de ácidos fortes e pH ,[object Object],Assim, a concentração de H + em solução é igual à concentração inicial de HCl. A adição de uma [HCl]=0,001M resulta numa solução com o pH final de 3.

Dissociação de ácidos fracos e pH ,[object Object]

Dissociação de ácidos fracos e pH (cont.) ,[object Object],Como a ionização não é total, no equílibrio iremos ter presentes em solução as espécies HA e A - (e H + , naturalmente). A const. de ionização ou de acidez é dada por:

Dissociação de ácidos fracos e pH (cont.) ,[object Object],Equação de Henderson-Hasselbalch A equação de Henderson-Hasselbalch permite calcular o pH e conhecer o grau de ionização do ácido em solução aquosa.

Dissociação de ácidos fracos e pH (cont.)

Problemas – pH e Eq. de Henderson-Hasselblach ,[object Object],[object Object],[object Object],[object Object]

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