Para ing ambiental

1. UNIVERSIDAD NACIONAL DE CAJAMARCA
“Norte de la Universidad Peruana”
FACULTAD DE CIENCIAS AGRARIAS
ESCUELA ACADÉMICO PROFESIONAL DE INGENIERÍA AMBIENTAL
Shuitute s/n Chacapampa – Celendín - Telefax: 076-555307
eapiac@unc.edu.pe
SYLLABUS – QUIMICA INORGANICA
I. INFORMACIÓN GENERAL
Facultad Ciências Agrárias
Escuela Profesional Ingeniería Ambiental
Departamento Académico Ciencias Químicas y Dinámicas
Año académico 2015 - II
Nombre del curso Química Inorgânica
Código de curso
Plan de estudios 2006
Ciclo
Créditos 03
Horas 04
Naturaleza Obligatorio
Duración 17 semanas
Asignaturas Prerrequisito Ninguno
Fecha de Inicio Setiembre del 2015
Fecha de Finalización Diciembre de 2015
Docente Tello Chacon Wilson Javier
Email
N° de Alumnos
II. HORARIO
Teoría Lunes: 9:00 – 12:00 am /Jueves: 9 - 12 am
Práctica Martes: 7-9/9-11am – 6 - 8 pm
Consultas y asesoría Lunes, martes y miércoles
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2. III. FUNDAMENTACIÓN
Siendo la Química una ciencia fundamental experimental que estudia la naturaleza y
constitución de la materia, como asignatura, es enfocada a proporcionar los
conocimientos generales al estudiante de la Escuela Académico Profesional de
Agronomía sobre esta ciencia, con la finalidad de dar una visión de carácter científico,
no solo de los fenómenos que ocurren en el mundo que nos rodea, sino también,
brindar una base sólida que permitan comprender e interpretar los conceptos que
serán tratados en asignaturas posteriores de formación profesional y que tienen
relación con la química.
IV. SUMILLA
La asignatura de Química Inorgánica es de carácter teórico práctico que permite una
formación básica a los estudiantes de Ingeniería Ambiental y comprende los temas:
Fundamentos de la química. Materia y energía. Estados de la materia. Propiedades
físicas y químicas. Unidades de medidas. Conversión de unidades. Densidad y gravedad
especifica. Calor y temperatura. Formulas químicas, nomenclatura, composición
estequiométrica. Deducción de fórmulas a partir de la composición. Ecuaciones y
reacciones químicas. Reactivo limitante y rendimiento. Soluciones. Estructura atómica
y molecular. Tabla periódica. Propiedades periódicas. Teoría de enlace. Función
química, Electroquímica.
V. NORMAS DE CONVIVENCIA
• El estudiante para ser promovido debe tener el 100% de asistencia a sus sesiones de
Práctica de Laboratorio y su promedio promocional, en el sistema vigesimal, debe ser
como mínimo 11 (once). La fracción 0.5 ó más, se considera como punto a favor del
estudiante.
• Examen Sustitutorio: El alumno tendrá derecho a un examen que sustituya la nota
más baja de cualquiera de los cuatro exámenes parciales.
• Examen de Aplazado: Tendrá opción de rendir examen escrito tres días útiles
después del examen sustitutorio, hora y lugar oportunamente fijados y publicados. La
nota obtenida se promediará con la nota promocional y el resultado será la nota de
aplazado. La nota de aplazado aprobatoria máxima será de once (11).
• ACTIVIDAD ACADEMICA
- El alumno no tiene derecho a rendir exámenes sustitutorios, si por razones
injustificadas no se presentan a rendir algún examen, se le consignará NP
equivalente al calificativo de cero.
- Toda participación en el desarrollo de los diálogos es evaluado y forma parte de
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3. la nota de evaluación de trabajo.
• SEMINARIOS
- Se ha programado un total de cuatro seminarios, los cuales exigen la
participación de los estudiantes, haciendo preguntas, aportes o brindando
alguna información adicional.
- Todos los seminarios que se desarrollaran serán evaluados formando parte de la
nota sumativa de la asignatura.
• ACTIVIDAD PRACTICA
- Es obligatorio que los alumnos asistan a cada práctica de laboratorio con su
mandil o guardapolvo blanco respectivo.
- La inasistencia a una práctica de laboratorio inhabilita a ser evaluado.
- Constatar el número, tipo y estado de conservación del material que utiliza en la
práctica al inicio y al término de la misma.
- Manipular con cuidado los materiales y reactivos, utilice una pipeta para cada
reactivo; evitando de esta manera la contaminación de dichos reactivos.
- La eliminación de desechos de las prácticas serán colocados en un recipiente
para su posterior tratamiento.
- Observar estrictamente el orden y secuencia de los reactivos utilizados en la
ejecución de cada experimento en coordinación con el docente y las
instrucciones dadas en el manual de prácticas.
- En caso que falten materiales, reactivos o cualquier otra dificultad que pudiera
presentarse en el transcurso de la práctica, dirigirse al profesor asesor de la
práctica para que solucione el problema.
- Se recuerda que todo material que se pierda, malogre o rompa, el estudiante
está obligado a reponerlo a la brevedad posible.
VI. COMPETENCIAS GENERALES
1. Reconocerá la importancia de la Química, así como la metodología de trabajo
teórico y experimental para aplicarlo durante su formación profesional.
2. Demostrará habilidad y destreza en el desarrollo de procesos experimentales
como base de la investigación científica.
3. Valorara los principios y leyes de la Química Inorgánica.
4. Explicar con base científica la reactividad química y mecanismos de procesos
químicos Inorgánicos.
VII. METODOLOGÍA
A. ACTIVIDADES ACADEMICAS
Esta asignatura se desarrollará a través de:
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4. • Conferencias – diálogo para la discusión de los contenidos conceptuales y
experimentales, promoviendo al máximo la participación de los estudiantes.
• Seminarios con el fin consolidar y de reforzar el aprendizaje
• A fin de activar el proceso educativo se utilizarán estrategias como:
- Experiencias vivénciales
- Interacción oral
- Medios audiovisuales
- Láminas y pizarra.
B.ACTIVIDADES PRACTICAS
• Reuniones de Laboratorio
Cada estudiante debe adquirir la guía de prácticas la cual deben revisar y
analizar con anterioridad a la práctica programada para que tenga los
conocimientos previos para comprender y sustentar cada experimento.
• Metodologías de las Prácticas
Diez minutos: sustentación y autoevaluación de la práctica anterior
Una hora y cuarenta ulinaminutos: realización de la práctica
Diez minutos: Interpretación y discusión de los resultados obtenidos – conclusiones.
VIII. CONTENIDO TEMÁTICO
UNIDAD 1: INTRODUCCIÓN A LA QUÍMICA
Logro
Conceptualiza a la materia y los clasifica.
Procedimientos Conceptos Actitudes
♣ Reconoce a la materia
como parte del estudio a la
Química.
♣ Identifica los diversos
cambios químicos.
♣ Analiza y explica en qué
unidades SI, se expresan
los diferentes procesos
físico y químicos.
♣ Debate acerca de las
capacidades caloríficas de
diferentes sustancias.
♣ Identifica y da nombre
correcto a los diversos
iones y compuestos
haciendo uso de la
nomenclatura IUPAC y
tradicional.
♣ Demuestra habilidad para
nombrar correctamente los
• Materia, clasificación.
Propiedades Físico
químicas.
• Evidencias y condiciones de
un cambio químico.
• Energía, clasificación,
cambios de estado.
• Sistema Internacional de
Unidades.
• Factores de conversión.
• Ejercicios y problemas.
• Tabla periódica metales y
no metales
• Calorimetría, calor
específico, calor latente.
• Cambios de entalpía:
a) Cambios de temperatura
de una sustancia.
 Manifiesta interés por
comprender las
transformaciones químicas.
 Demuestra habilidad para
formular y nombrar
compuestos.
 Trabaja en grupo, debate
acerca de lo esencial que es
conocer las fórmulas y el
nombre correcto de las
especies químicas.
 Adquiere habilidad para
solucionar ejercicios de
conversión de unidades, así
como para determinar
contenidos calóricos de
diversas sustancias.
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5. compuestos de
coordinación.
♣ Define y explica los
cambios de entalpía en
reacciones químicas.
b) Cambio de fase de una
sustancia.
c) ∆H en reacciones
químicas.
• Ejercicios y problemas de
aplicación.
EXAMEN PARCIAL
Semana N° 1, 2, 3, 4 Y 5
IX. CONTENIDO TEMÁTICO
UNIDAD 2: REACCIONES QUÍMICAS
Logro
 Explica e identifica condiciones y evidencias en reacciones químicas.
 Desarrolla ecuaciones químicas balanceadas.
 Explica diferencias entre procesos de oxidación y reducción.
 Trabaja individual y/o en grupo, dentro de un marco de puntualidad, respeto y
tolerancia.
Procedimientos Conceptos Actitudes
♣ Identifica diversos cambios
químicos.
♣ Efectúa balance de
ecuaciones químicas en
base a los métodos
estudiados.
♣ Descubre diferencias
básicas entre reacciones
redox y no redox.
♣ Recopila y comparte
información acerca de los
métodos de
transformación industrial
de alimentos.
♣ Identifica
experimentalmente cuando
ocurre un cambio químico
y como diferenciar una
reacción redox de otra que
no es redox.
Definición de cambio químico,
tipos de reacciones.
• Balance de ecuaciones
químicas y simbolismos de
uso frecuente.
• Condiciones y evidencias
para que ocurra un cambio
químico.
• Oxidación y reducción,
agentes oxidantes y
reductores.
• Balance de ecuaciones
redox por el método de
número de oxidación e ión
electrón.
• Equivalentes en procesos
redox
• Ejercicios y problemas de
aplicación.
 Manifiesta interés por
comprender las
transformaciones químicas.
 Reconoce la importancia de
un balance correcto de
ecuaciones para lograr
resultados eficientes en
cálculos estequiométricos.
 Muestra capacidad para
diferenciar tipos de
reacciones.
 Demuestra habilidad para
reconocer un cambio
químico.
 Debate acerca de los
métodos de transformación
industrial de alimentos.
 Valora los resultados
obtenidos en el proceso del
trabajo.
Semana N° 6, 7 y 8
X. CONTENIDO TEMÁTICO
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6. UNIDAD 3: ESTEQUIOMETRIA
Logro:
 Conceptualiza el término mol, milimol y equivalente.
 Explica las relaciones estequiométrica en base a leyes químicas.
 Estudia las diferencias que existen entre fórmulas empíricas y moleculares.
Procedimientos Conceptos Actitudes
♣ Determina porcentajes de
elementos en moléculas
inorgánicas y orgánicas
aplicando las leyes
químicas.
♣ Analiza reacciones
químicas y determinar
fórmulas empíricas y
moleculares, porcentaje de
rendimiento, etc.
♣ Determina
experimentalmente el
porcentaje de rendimiento
en un proceso químico
• Aplicación de leyes
químicas.
• Concepto de mol y
equivalente
• Milimol y miliequivalente.
• Composición porcentual de
las sustancias.
• Fórmulas empíricas y
moleculares.
•Relaciones estequiométricas:
moles, milimoles,
equivalentes,
miliequivalentes.
• Reactivo limitante y
porcentaje de rendimiento
en procesos químicos.
EXAMEN PARCIAL
 Adquiere habilidad en el
manejo de la balanza
analítica y en la medición
de volúmenes.
 Adquiere habilidad para
determinar la fórmula
empírica y molecular de
compuestos, así como el
porcentaje de rendimiento.
 Demuestra capacidad para
trabajar en grupo y para
sustentar sus experimentos
en forma individual.
 Valora las opiniones de sus
compañeros en los
debates.
 Respeta a los demás y
asume con
responsabilidad el éxito o
fracaso del trabajo.
Semana N° 9, 10 y 11
XI. CONTENIDO TEMÁTICO
UNIDAD 4: SISTEMAS DISPERSOS
Logro
 Explica las relaciones entre solutos y solventes, y sus concentraciones.
 Estudia propiedades coliga-tivas de las soluciones.
 Aplica conocimientos pre-vios en los experimentos desarrollados en el labora-torio.
 Trabaja en armonía con sus compañeros y demuestra responsabilidad, tolerancia y
cooperación.
Procedimientos Conceptos Actitudes
♣ Recopila información y
extrae conclusiones para
explicar diferentes sistemas
dispersos y sus
propiedades.
♣ Descubre diferencias
básicas entre unidades de
concentración de
• Definición y clasificación de
los sistemas dispersos.
• Disolución y tipo de
soluciones.
• Expresiones de
concentraciones de las
soluciones en: Unidades
 Manifiesta inquietud por
comprender los diferentes
tipos de: soluciones,
propiedades coligativas,
unidades de concentración
y aplicaciones.
 Trabaja en grupo, abierto al
diálogo y sustenta sus
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7. disoluciones.
♣ Demuestra capacidad para
solucionar ejercicios
relacionados con las
diferentes propiedades de
las soluciones.
♣ Debate acerca de los
productos locales factibles
de ser procesados
industrialmente.
físicas (p/p, p/v, v/v, ppm,
ppb, etc) y Químicas
(molaridad, normalidad,
molalidad, fracción molar).
• Propiedades coligativas de
las soluciones: Presión de
vapor, elevación del punto
de ebullición, descenso del
punto de congelación,
presión osmótica.
experimentos realizados en
el laboratorio con sentido
crítico y analítico.
Semana N° 12,13 y 14
XII. CONTENIDO TEMÁTICO
UNIDAD 5: EQUILIBRIO QUÍMICO E IÓNICO
Logro
 Estudia características del equilibrio y los factores que lo afectan.
 Explica diferencias entre electrolitos débiles y fuertes.
 Explica la autoionización del agua como producto de iones hidrogenados, base del
concepto de pH.
 Estudia las soluciones reguladores de pH del sistema orgánico.
 Trabaja en forma individual o grupal son sentido de respeto mutuo y tolerancia.
Procedimientos Conceptos Actitudes
♣ Recopila información y
extraer conclusiones para
explicar diferentes
equilibrios químicos.
♣ Realizar cálculos para
solucionar ejercicios de
equilibrio, pH, ión común y
soluciones amortiguadoras.
♣ Detrmina
experimentalmente el pH
de sustancias inorgánicas y
orgánicas.
• Definición. Velocidad de
reacción.
• Constante de equilibrio.
• El principio de Le Chatelier.
• Equilibrios homogéneos.
• Ley de Van Hoff
• Ejercicios de Aplicación.
• Definición de equilibrio
iónico.
• Ácidos y bases, electrolitos.
• Autoionización del agua y
pH de soluciones.
• Soluciones Buffer.
• Ejercicios de aplicación.
EXAMEN PARCIAL
 Manifiesta inquietud por
comprender como afectan
al equilibrio los factores
externos.
 Debate sobre las
diferencias entre
electrolitos y el
comportamiento
anfitrópico del agua.
 Adquiere habilidades para
determinar: pH, pKa y pKb
de diversas sustancias.
 Trabaja en grupo abierto al
diálogo y acepta con
sentido crítico el éxito o las
deficiencias en el trabajo
Semana N° 15 y 16
XIII. CRONOGRAMA DE EVALUACIÓN
• La evaluación será en forma continua de acuerdo a las formas de evaluación
mencionadas en el programa.
• Las fechas de evaluación son improrrogables y están indicadas en el programa de
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8. unidades temáticas.
• Para la obtención del promedio promocional es indispensable haber rendido las
cuatro evaluaciones programadas.
Los rublos de evaluación que se tendrán en cuenta para promover al estudiante en la
asignatura son las siguientes:
RUBLOS N° %
1. Exámenes parciales 4 55
2. Exámenes de Práctica 2 20
3. Informes de prácticas 8 10
4. Seminarios 4 10
5. Responsab. y participación en clase 5
Total 100%
XIV. TEMAS PARA INVESTIGACIÓN
A los estudiantes de ingeniería ambiental el trabajo de investigación, se le asignara de acuerdo al
avance de los temas de cada unidad.
XV. BIBLIOGRAFÍA
- ARMAS, C. E. y DÍAZ C, J., “Ciencias Químicas”. Conceptos. Fundamentos, 1ra. Ed.
Editorial Libertad EIRL. Trujillo Perú. 1996.
- BROWN – LEMAY – BURSTEN “Química de las Ciencia Central”, séptima Edición.
Editorial Prentice-hall. México, 1998.
- CHANG RAYMOND “Química” Séptima ed. Mc Graw Hill México 2003.
- GARZÓN GUILLERMO “Química General” 2da. Ed. Mc Graw Hill , Mexico1997.
- MASTERSON, W L. SLOWINSKI, E, J “Química General Superior” 6ta. Ed. Mc Graw Hill
México 1989.
- PONZ M, G : “Química General” : 1ra Ed. Editorial Bruno, Lima-Perú 1987.
- HILL-KOLB “Química para el nuevo milenio” Octava Edición, Prentice Hall. México 1999.
- KENNET W, WHITTEN “Química General”, Tercera Edición, Mc Graw’Hill. México 1992.
- HEIN-ARENA “Fundamentos de Química”. Primera Edición. International Thomson
Editores S.A. México 1997.
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