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Principios básicos de química

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Principios básicos de química

  1. 1. Principios básicos de química<br />José Eduardo Morales Méndez<br />
  2. 2. MATERIA<br />Esta formada por<br />ATOMOS<br />Sustancias<br />puras<br />forman<br /><ul><li> METALES
  3. 3. NO METALES
  4. 4. METALOIDES</li></ul>forman<br />ELEMENTOS<br />forman<br />MOLECULAS<br />forman<br />forman<br />COMPUESTOS<br />forman<br />MEZCLAS<br />HETEROGENEAS<br />HOMOGENEAS<br />
  5. 5. DEFINICIONES<br />La materia es todo lo que ocupa un lugar en el espacio, está formada por átomos.<br />Los átomos son las partículas fundamentales de la materia (partículas que ya no pueden dividirse en porciones más pequeñas).<br />Los átomos al unirse forman moléculas, los átomos pueden ser de la misma especie (elementos) o de diferentes especies (compuestos).<br />Los compuestos están formados por la unión de dos o más elementos diferentes, donde los elementos pierden sus características para obtener nuevas propiedades específicas<br />Las moléculas, son las partículas (átomos) más pequeñas en que puede dividirse una sustancia y que conservan sus propiedades.<br />Las mezclas, es la unión física de dos o más elementos o compuestos, donde cada uno conserva sus propiedades; de composición variable, y se pueden separar por medio de métodos físicos o mecánicos.<br />Las mezclas homogéneas, no se observan sus componentes, forman soluciones.<br />Las mezclas heterogéneas, en la que se observan sus componentes.<br />
  6. 6. EL ATOMO Y SU ESTRUCTURA<br />orbital atómico<br />protón<br />+<br />+/-<br />electrón<br />-<br />neutrón<br />núcleo<br />
  7. 7. Neutrón – subpartícula sin carga (+/-) que se encuentra en el núcleo.<br />Protón – subpartícula con carga positiva (+) que se encuentra en el núcleo.<br />Electrón – subpartícula con carga negativa (-) que se encuentra alrededor del núcleo en orbitales.<br />Número atómico – es el número de protones en un átomo. También es igual al número de electrones siempre y cuando no sea un ión.<br />Ión – es un átomo con carga; catión (+), pierde electrones; anión (-), gana electrones.<br />Número de masa o masa atómica (A) – es el número de protones, más el número de neutrones<br />Isótopos – Átomos con el mismo número atómico, pero diferentes masa atómica, es decir, igual número de protones con diferente número de neutrones.<br />Orbital atómico – es la representación del espacio que ocupa un electrón en un átomo<br />
  8. 8. LOS ELEMENTOS QUÍMICOS Y SU CLASIFICACIÓNUn elemento es una sustancia que no puede descomponerse, por calor o energía eléctrica, en sustancias más simples. Cuando un elemento puede existir en más de una forma en el mismo estado, se dice que es un elemento alotrópico, por ejemplo el carbono presenta dos formas en el estado sólido: el diamante y el grafito.<br />
  9. 9. COMPUESTOS QUÍMICOS<br />Los compuestos se forman por la unión química (fuerzas de atracción) entre dos o más elementos diferentes, la unión entre elementos se le conoce como enlace químico, y en este proceso intervienen los electrones de valencia.<br />Si dos átomos se acercan lo suficiente, sus orbitales externos se traslapan. Esta superposición es posible porque casi toda la parte externa del átomo es espacio vacío, el traslape da como resultado toda una serie de fuerzas electrostáticas, unas de atracción y otras de repulsión ambas al mismo tiempo.<br />ELECTRÓN DE VALENCIA<br />FUERZAS DE REPULSIÓN<br />FUERZAS DE ATRACCIÓN<br />-<br />+<br />Núcleo A<br />+<br />Núcleo B<br /> Modelo de Bohr<br />Forma en que se combinan dos<br />átomos para formar una molécula de Hidrógeno.<br />-<br />ELECTRÓN<br />
  10. 10. ENLACE ATÓMICO<br />COVALENTE<br />IÓNICO<br />Unión entre no metales, comparten electrones, los compuestos tienen las siguientes características:<br /><ul><li>Son insolubles en agua
  11. 11. no conducen electricidad
  12. 12. casi todos son combustibles
  13. 13. puntos de fusión bajos
  14. 14. incluyen prácticamente todos los compuestos orgánicos </li></ul>Unión de un metal con un no metal, el metal transfiere electrones al no metal, se forman compuestos con las siguientes características:<br /><ul><li> Sólidos cristalinos
  15. 15. Solubles al agua, conducen electricidad
  16. 16. insolubles en solventes orgánicos
  17. 17. punto de fusión elevados
  18. 18. inflamables</li></ul> POLAR <br /> forman dipolos<br /> NO POLAR<br />COORDINADO<br />
  19. 19. Los compuestos se forman por la unión de elementos - Los compuestos pueden ser:- binarios ( dos elementos)- ternarios (tres elementos), y- cuaternarios (cuatro elementos)<br /> MO óxido de ____ <br />Óxido básico M<br /> MOH<br />Hidróxido de ___<br /> M<br />+<br />+<br />O2<br />O2<br />+ H2O<br />M<br />metales<br />MH hidruro de _____<br />Hidruros M<br />+ H2<br />+ H2<br />MX __ uro de ___ <br />Salesx M<br />MXO __ ato de ___ <br />oxisalesx ito M<br />+<br />+<br /> HX ácido ____ hídrico<br />Hidrácido x<br />X<br />No metales<br /> HXO ácido __ ico<br />Oxiácido X oso<br /> XO anhídrido ______ ico<br />Anhídrido x<br />+ H2O<br />
  20. 20. MATERIA<br />Fenómenos<br />Fenómenos<br />PROPIEDADES<br />QUÍMICOS<br />FÍSICOS<br />INTENSIVAS o INTRINSECAS<br />EXTENSIVAS<br />Describen el comportamiento de la materia cuando esta sufre un cambio en su composición<br />Pueden ser observadas o medidas, sin que ocurra ningún cambio en su composición<br />No dependen del tamaño de la sustancia<br />Dependen del tamaño de la sustancia<br /><ul><li> Densidad
  21. 21. Punto de congelación
  22. 22. Punto de ebullición
  23. 23. Reactividad
  24. 24. Maleabilidad
  25. 25. Conductividad
  26. 26. Color
  27. 27. Brillo
  28. 28. Solubilidad</li></ul>Sus propiedades son intensivas<br /><ul><li>Poder oxidante
  29. 29. poder reductor
  30. 30. Comburente
  31. 31. Combustibilidad
  32. 32. Reactividad química
  33. 33. carácter ácido y básico
  34. 34. Volumen
  35. 35. Masa
  36. 36. Peso
  37. 37. longitud
  38. 38. Inercia
  39. 39. Impenetrabilidad</li></li></ul><li>MATERIA<br />ESTADOS DE AGREGACIÓN<br />GAS<br />SÓLIDO<br />LÍQUIDO<br />MEZCLAS<br />
  40. 40.
  41. 41. CAMBIOS DE ESTADO<br />GAS<br />Evaporación<br />Deposición<br />Condensación<br />Sublimación<br />Solidificación<br />Las transformaciones de un estado de agregación a otro dependen de la temperatura ( aumentando o disminuyendo el flujo de calor). Los cambios de estado más comunes son:<br />- Evaporación: cambio de líquido a gas, al calentar dicho líquido<br /><ul><li>Condensación: Cambio de gas a líquido, al enfriar el gas.
  42. 42. Fusión: Cambio de sólido a líquido, calentando el sólido éste se funde.
  43. 43. Sublimación: Cambio de sólido a gas, al calentar el sólido.
  44. 44. Solidificación: Cambio de líquido a sólido, al enfriar dicho líquido
  45. 45. Deposición: Cambio directo de gas a sólido, al enfriar el gas.</li></ul>SÓLIDO<br />LÍQUIDO<br />Fusión<br />
  46. 46. MEZCLAS<br />Los componentes de la mezcla no se encuentran unidos químicamente<br />FILTRACIÓN<br />SUBLIMACIÓN<br />La separación de los componentes se basa en propiedades físicas o mecánicas<br />DECANTACIÓN<br />CENTRIFUGACIÓN<br />DESTILACIÓN<br />EVAPORACIÓN<br />CROMATOGRAFÍA<br />

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