2. Objetivo
s.
1. El estudiante llevará a cabo un proceso
estequiométrico y realizará los cálculos
correspondientes.
2. Aplicará la Ley de la conservación de la
materia en un proceso de transformación del
elemento cobre en sus diversos compuestos.
3. El estudiante desarrollará la experiencia en el
manejo de procedimientos fundamentales de
laboratorio como son: decantación, filtración y
purificación de un precipitado.

3. Fundamento
La ley de conservación de la masa o ley de
conservación de la materia o ley de
Lomonósov-Lavoisier es una de las leyes
fundamentales en todas las ciencias
naturales. Fue elaborada
independientemente por Mijaíl Lomonósov
en1745 y por Antoine Lavoisier en 1785. Se
puede enunciar como «En una reacción
química ordinaria la masa permanece
constante, es decir, la masa consumida de
los reactivos es igual a la masa obtenida de
los productos».

4. Una salvedad que hay que tener en cuenta es la
existencia de las reacciones nucleares, en las
que la masa sí se modifica de forma sutil, en
estos casos en la suma de masas hay que
tener en cuenta la equivalencia entre masa y
energía. Esta ley es fundamental para una
adecuada comprensión de la química. Está
detrás de la descripción habitual de las
reacciones químicas mediante la ecuación
química, y de los métodos gravimétricos de la
química analítica.
La Ley de la conservación de la materia señala
que la cantidad de materia se mide por su
peso; como el peso permanece constante
durante cualquier reacción química, la materia
también permanece constante.

6. a) Se pesan aproximadamente 0.1 g de cobre
metálico en una balanza analítica. Se enrolla
formando un pequeño ovillo y se coloca en un
matraz erlenmeyer de 125 mL.
b) En la campana de extracción, se agregan
poco a poco gotas de ácido nítrico
concentrado agitando en forma circular y con
mucho cuidado, hasta que el cobre esté
completamente disuelto.

7. c) La solución resultante contiene el nitrato de
cobre, los humos generados son de gases
nitrosos.
d) Se agrega al matraz con mucho cuidado 20
mL de agua destilada y se agita suavemente.
Cu + 4HNO3 → Cu(No3)2 + 2NO2 ↑
+2H2O

9. a) A la solución azul de nitrato de cobre que se
encuentra en el matraz erlenmeyer, se le
agrega Hidróxido de sodio 8 M gota a gota
con agitación constante. Se obtendrá un
precipitado azul de Hidróxido de cobre.
b) La adición de hidróxido de sodio debe
continuar hasta que la solución sea alcalina,
(Probar de tiempo en tiempo con papel
tornasol rojo hasta que cambie a azul) eso
asegura que la precipitación del hidróxido de
cobre sea completa.

10. Cu(NO3)2 + 2NaOH → Cu(OH)2 ↓
+2NaNO3

12. a) Al matraz que contiene el precipitado de
hidróxido de cobre, se le agrega lentamente y
con agitación constante, ácido sulfúrico 6 M,
poco a poco,SO4 → que todo el precipitado se
Cu(OH)2 + H2 hasta
disuelva. 4 +2H2O
CuSO

14. a) A la solución que contiene el sulfato de cobre
disuelto, se le agrega 10 mL de fosfato de
sodio 1 M, agitando vigorosamente el matraz
pero con cuidado. Se debe formar un
precipitado azul de fosfato de cobre.
b) Se prueba la solución con papel tornasol. Si
es ácida se agrega más Hidróxido de sodio 8
M gota a gota con agitación constante hasta
que esté francamente alcalina (papel tornasol
rosa pasa a azul).
c) Se adiciona 20 mL de agua destilada, se tapa
el matraz con un tapón de látex y se guarda

15. 3CuSO4 + 2NO3PO4 →
Cu3(PO4)2 + 3NO2SO4

17. a)Se filtra el precipitado de fosfato de cobre
obtenido en el paso IV. Se desecha el líquido
filtrado.
b) Se coloca un matraz erlenmeyer de 125 mL
limpio debajo del embudo con el papel filtro
que contiene el sólido, y se le agrega poco a
poco aproximadamente 15 mL de HCl 6 M
para formar el cloruro de cobre soluble de
color verdoso, el cual debe pasar a través del
filtro. Es necesario que el papel quede blanco.
c) Se enjuaga el papel filtro con agua destilada
utilizando la piseta. (Si es necesario, se abre el
papel para asegurarse que no quede fosfato
de cobre entre los pliegues sin reaccionar, en

20. a) A la solución del cloruro de cobre que se
encuentra en el matraz erlenmeyer, agregar
un pedazo (aproximadamente 0.1 g) de cinta
de magnesio lijada (debe verse brillante) y
dejarlo sumergido agitando cuidadosamente
con movimiento circular hasta que el color
verdoso de la solución desaparezca y se
observe la aparición de un precipitado rojizo.
b) Si se desaparece el color verdoso y no se ha
disuelto el magnesio en su totalidad, se debe
extraer del matraz para evitar que siga
reaccionando con el ácido clorhídrico y se
forme cloruro de magnesio adicional.
c) Si se consume todo el magnesio y el color
verdoso de la solución persiste, se puede
agregar otro u otros trocitos de cinta de

21. d) Cuando el color verdoso ha desaparecido
dejando un depósito de cobre de color rojizo,
se agita y se filtra la solución (en un papel
filtro previamente pesado en la misma
balanza analítica que se empleó para pesar
el alambre de cobre inicial).
e) Una vez que se ha filtrado toda la solución, se
lava con agua destilada el matraz erlenmeyer y
se vacía al embudo de filtración para que todo
el cobre pase al papel filtro. Es muy
importante que no se pierda el cobre en
esta operación.
f) Se lava 3 o 4 veces el papel filtro con
pequeñas porciones de agua destilada para

22. h) Se coloca el vidrio con el papel en una estufa
de secado a 110 °C durante una hora
aproximadamente para que se seque
totalmente.
i) Una vez seco, se pesa el papel filtro en la
misma balanza analítica, y se calcula el
peso del cobre recuperado descontando el
peso del papel filtro.
j) Se calcula el porcentaje de rendimiento,
tomando el peso inicial del cobre como el
100 %.

24. Podemos darnos cuenta que debemos ser muy
precisos y meticulosos al realizar nuestras
mediciones para poder obtener buenos
resultados en la realización de las reacciones y
en la obtención de los productos deseados.
Las reacciones efectuadas constituyen un
proceso de reacciones en cadena.

25. CONCLUSIÓN
Esta practica fue muy importante, porque
aplicamos los conocimientos teóricos a la
practica, de manera que lo que comprobamos
y calculamos de manera teórica lo
corroboramos en la aplicación.
Otro aspecto importante, es que obtuvimos
mayor conocimiento del manejo de los
reactivos en cantidades correctas para obtener
los productos deseados, y obtuvimos las
competencias y experiencias necesarias para
realizar las actividades del laboratorio.
Para nosotros fue una practica exitosa, pues no
tuvimos la necesidad de repetirla como la