El documento describe la estructura del átomo, incluyendo que está compuesto por un núcleo central con protones y neutrones y una corteza externa con electrones. Explica que los átomos son eléctricamente neutros debido a que tienen igual número de protones y electrones. También introduce los conceptos de número atómico, número másico e isótopos.

1. Estructura del átomo
En el átomo distinguimos dos partes:el núcleo y la corteza.
- El núcleo es la parte central del átomo y contiene partículas con carga positiva,losprotones,y partículas queno poseen ca rga
eléctrica,es decir son neutras,los neutrones. La masa de un protón es aproximadamente igual a la deun neutrón.
Todos los átomos de un elemento químico tienen en el núcleo el mismo número de protones. Este número, que caracteriza a cada
elemento y lo distinguede los demás,es el número atómico y se representa con la letra Z.
- La corteza es la parte exterior del átomo. En ella seencuentran los electrones, con carga negativa.Éstos, ordenados en distintos
niveles,giran alrededor del núcleo. La masa de un electrón es unas 2000 veces menor que la de un protón.
Los átomos son eléctricamente neutros, debido a que tienen igual número de protones que de electrones. Así, el número atómico
también coincidecon el número de electrones.
Modelo de átomo de He (isótopo 4-He)
Isótopos
La suma del número de protones y el número de neutrones de un átomo recibe el nombre de número másico y se representa con la
letra A. Aunque todos los átomos de un mismo elemento se caracterizan por tener el mismo número atómico,pueden tener distinto
número de neutrones.
Llamamos isótopos a las formas atómicasdeun mismo elemento que se diferencian en su número másico.
Para representar un isótopo, hay que indicar el número másico (A) propio del isótopo y el número atómico (Z), colocados como
índicey subíndice,respectivamente, a la izquierda del símbolo del elemento.
Estructura Atómica y modelos atómicos
En el siglo V antes de Cristo, el filósofo griego Demócrito postuló, sin evidencia científica, que el Universo estaba
compuesto por partículas muy pequeñas e indivisibles, que llamó "átomos".
Átomo, la unidad más pequeña posible de un elemento químico. En la filosofía de la antigua Grecia, la palabra “átomo”
se empleaba para referirse a la parte de materia más pequeño que podía concebirse. Esa “partícula fundamental”, por
emplear el término moderno para ese concepto, se consideraba indestructible. De hecho, átomo significa en griego “no
divisible”. El conocimiento del tamaño y la naturaleza del átomo avanzó muy lentamente a lo largo de los siglos ya que la
gente se limitaba a especular sobre él.
Sin embargo, los avances científicos de este siglo han demostrado que la estructura atómica integra a partículas más
pequeñas.
Así una definición de átomo sería:
El átomo es la parte más pequeña en la que se puede obtener materia de forma estable, ya que las partículas
subatómicas que lo componen no pueden existir aisladamente salvo en condiciones muy especiales. El átomo está
formado por un núcleo, compuesto a su vez por protones y neutrones, y por una corteza que lo rodea en la c ual se
encuentran los electrones, en igual número que los protones.
Protón, descubierto por Ernest Rutherford a principios del siglo XX, el protón es una partícula elemental que constituye
parte del núcleo de cualquier átomo. El número de protones en el núcleo atómico, denominado número atómico, es el
que determina las propiedades químicas del átomo en cuestión. Los protones poseen carga eléctrica positiva y una masa
1.836 veces mayor de la de los electrones.
Neutrón, partícula elemental que constituye parte del núcleo de los átomos. Fueron descubiertos en 1930 por dos físicos
alemanes, Walter Bothe y Herbert Becker. La masa del neutrón es ligeramente superior a la del protón, pero el número
de neutrones en el núcleo no determina las propiedades químicas del átomo, aunque sí su estabilidad frente a posibles
procesos nucleares (fisión, fusión o emisión de radiactividad). Los neutrones carecen de carga eléctrica, y son inestables
cuando se hallan fuera del núcleo, desintegrándose para dar un protón, un electrón y un antineutrino.
Electrón, partícula elemental que constituye parte de cualquier átomo, descubierta en 1897 por J. J. Thomson. Los
electrones de un átomo giran en torno a su núcleo, formando la denominadacorteza electrónica. La masa del electrón
es 1836 veces menor que la del protón y tiene carga opuesta, es decir, negativa. En condiciones normales un átomo

2. tiene el mismo número de protones que electrones, lo que convierte a los átomos en entidades
eléctricamente neutras. Si un átomo capta o pierde electrones, se convierte en un ion.
Los científicos y el átomo
Ernest Rutherford, científico nacido en Nueva Zelandia, demostró en 1911 la existencia del núcleo atómico,
complementando el conocimiento del electrón, descubierto en 1897 por J.J. Thompson. Desde entonces, múltiples
experiencias han demostrado que el núcleo está compuesto por partículas más pequeñas, los protones y neutrones. Y en
1963, Murray Gell-Mann postuló que protones y neutrones están compuestos por partículas aún más pequeñas, a las
que llamó "quarks".
La experiencia de Rutherford fue crucial en la determinación de la estructura atómica. Los párrafos que siguen son un
extracto de su propia comunicación (1911):
"Es un hecho bien conocido que las partículas alfa y beta sufren desviaciones de sus trayectorias rectilíneas a causa de
las interacciones con los átomos de la materia.
Parece indudable que estas partículas de movimiento veloz pasan en su recorrido a través de los átomos, y las
desviaciones observadas son debidas al campo eléctrico dentro del sistema atómico.
Las observaciones de Geiger y Mardsen sobre la dispersión de partículas alfa, indican que algunas de estas partículas
deben de experimentar en un solo encuentro desviaciones superiores a un ángulo recto.
Un cálculo simple demuestra que el átomo debe de ser asiento de un intenso campo eléctrico para que se produzca una
gran desviación en una colisión simple..."
En aquella época Thomson había elaborado un modelo de átomo consistente en un cierto número N de corpúsculos
cargados negativamente, acompañados de una cantidad igual de electricidad positiva distribuida uniformemente en toda
una esfera. Rutherford pone a prueba este modelo y sugiere el actual modelo de átomo.
"La teoría de Thomson está basada en la hipótesis de que la dispersión debida a un simple choque atómico es pequeña
y que la estructura supuesta para el átomo no admite una desviación muy grande de una partícula alfa que incida sobre
el mismo, a menos que se suponga que el diámetro de la esfera de electricidad positiva es pequeño en comparación con
el diámetro de influencia del átomo.
Puesto que las partículas alfa y beta atraviesan el átomo, un estudio riguroso de la naturaleza de la desviación debe
proporcionar cierta luz sobre la constitución del átomo, capaz de producir los efectos observados. En efecto, la dispersión
de partículas cargadas de alta velocidad por los átomos de la materia constituyen uno de los métodos más prometedores
de ataque del problema.."
En la simulación de la experiencia de Rutherford, consideramos una muestra de un determinado material a elegir entre
varios y la situamos en el centro de un conjunto de detectores dispuestos a su alrededor. El blanco es bombardeado por
partículas alfa de cierta energía producidas por un material radioactivo. Se observa que muy pocas partículas son
desviadas un ángulo apreciable, y se producen muy raramente sucesos en los que la partícula alfa retrocede.
Un poco de historia
Cinco siglos antes de Cristo, los filósofos griegos se preguntaban si la materia podía ser dividida indefinidamente o si
llegaría a un punto que tales partículas fueran indivisibles. Es así, como Demócrito formula la teoría de que la materia se
compone de partículas indivisibles, a las que llamó átomos (del griego atomos, indivisible).
El modelo de Dalton
En 1803 el químico inglés John Dalton propone una nueva teoría sobre la constitución de la materia. Según Dalton toda
la materia se podía dividir en dos grandes grupos: los elementos y los compuestos. Los elementos estarían constituidos
por unidades fundamentales, que en honor a Demócrito, Dalton denominó átomos. Los compuestos se constituirían de
moléculas, cuya estructura viene dada por la unión de átomos en proporciones definidas y constantes. La teoría de
Dalton seguía considerando el hecho de que los átomos eran partículas indivisibles.
Hacia finales del siglo XIX, se descubrió que los átomos no son indivisibles, pues se componen de varios tipos de
partículas elementales. La primera en ser descubierta fue el electrón en el año 1897 por el investigador Sir Joseph
Thomson, quién recibió el Premio Nobel de Física en 1906. Posteriormente, Hantaro Nagaoka (1865-1950) durante sus
trabajos realizados en Tokio, propone su teoría según la cual los electrones girarían en órbitas alrededor de un cuerpo
central cargado positivamente, al igual que los planetas alrededor del Sol. Hoy día sabemos que la carga positiva del
átomo se concentra en un denso núcleo muy pequeño, en cuyo alrededor giran los electrones.
El núcleo del átomo se descubre gracias a los trabajos realizados en la Universidad de Manchester, bajo la dirección de
Ernest Rutherford entre los años 1909 a 1911. El experimento utilizado consistía en dirigir un haz de partículas de cierta

3. energía contra una plancha metálica delgada, de las probabilidades que tal barrera desviara la trayectoria de las
partículas , se dedujo la distribución de la carga eléctrica al interior de los átomos.
Constitución del átomo y modelos atómicos
La descripción básica de la constitución atómica, reconoce la existencia de partículas con carga eléctrica negativa,
llamados electrones, los cuales giran en diversas órbitas (niveles de energía) alrededor de un núcleo central con carga
eléctrica positiva. El átomo en su conjunto y sin la presencia de perturbaciones externas es eléctricamente neutro.
El núcleo lo componen los protones con carga eléctrica positiva, y los neutrones que no poseen carga eléctrica.
El tamaño de los núcleos atómicos para los diversos elementos están comprendidos entre una cienmilésima y una
diezmilésima del tamaño del átomo.
La cantidad de protones y de electrones presentes en cada átomo es la misma. Esta cantidad recibe el nombre de
número atómico, y se designa por la letra "Z". A la cantidad total de protones más neutrones presentes en un núcleo
atómico se le llama número másico y se designa por la letra "A".
Si designamos por "X" a un elemento químico cualquiera, su número atómico y másico se representa por la siguiente
simbología:
Z X A
Por ejemplo, para el Hidrógeno tenemos: 1 H 1 .
Si bien hoy en día todas las características anteriores de la constitución atómica son bastante conocidas y aceptadas, a
través de la historia han surgido diversos modelos que han intentado dar respuesta sobre la estructura del átomo.
Algunos de tales modelos son los siguientes:
a) El Modelo de Thomson.
Thomson sugiere un modelo atómico que tomaba en cuenta la existencia del electrón, descubierto por él en 1897. Su
modelo era estático, pues suponía que los electrones estaban en reposo dentro del átomo y que el conjunto era
eléctricamente neutro. Con este modelo se podían explicar una gran cantidad de fenómenos atómicos conocidos hasta la
fecha. Posteriormente, el descubrimiento de nuevas partículas y los experimentos llevado a cabo por Rutherford
demostraron la inexactitud de tales ideas.
b) El Modelo de Rutherford.
Basado en los resultados de su trabajo que demostró la existencia del núcleo atómico, Rutherford sostiene que casi la
totalidad de la masa del átomo se concentra en un núcleo central muy diminuto de carga eléctrica positiva. Los
electrones giran alrededor del núcleo describiendo órbitas circulares. Estos poseen una masa muy ínfima y tienen carga
eléctrica negativa. La carga eléctrica del núcleo y de los electrones se neutralizan entre sí, provocando que el átomo sea
eléctricamente neutro.
El modelo de Rutherford tuvo que ser abandonado, pues el movimiento de los electrones suponía una pérdida continua
de energía, por lo tanto, el electrón terminaría describiendo órbitas en espiral, precipitándose finalmente hacia el núcleo.
Sin embargo, este modelo sirvió de base para el modelo propuesto por su discípulo Neils Bohr, marcando el inicio del
estudio del núcleo atómico, por lo que a Rutherford se le conoce como el padre de la era nuclear.
c) El Modelo de Bohr.
El físico danés Niels Bohr ( Premio Nobel de Física 1922), postula que los electrones giran a grandes velocidades
alrededor del núcleo atómico. Los electrones se disponen en diversas órbitas circulares, las cuales determinan diferentes
niveles de energía. El electrón puede acceder a un nivel de energía superior, para lo cual necesita "absorber" energía.
Para volver a su nivel de energía original es necesario que el electrón emita la energía absorbida (por ejemplo en forma
de radiación). Este modelo, si bien se ha perfeccionado con el tiempo, ha servido de base a la moderna física nuclear.
d) Modelo Mecano - Cuántico.
Se inicia con los estudios del físico francés Luis De Broglie, quién recibió el Premio Nobel de Física en 1929. Según De
Broglie, una partícula con cierta cantidad de movimiento se comporta como una onda. En tal sentido, el electrón tiene un
comportamiento dual de onda y corpúsculo, pues tiene masa y se mueve a velocidades elevadas. Al comportarse el
electrón como una onda, es difícil conocer en forma simultánea su posición exacta y su velocidad, por lo tanto, sólo
existe la probabilidad de encontrar un electrón en cierto momento y en una región dada en el átomo, denominando a
tales regiones como niveles de energía. La idea principal del postulado se conoce con el nombre de Principio de
Incertidumbre de Heisenberg.