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1. Q.I. María de Lourdes Nieto Peña
PRÁCTICA No. 8 ¨PREPARACIÓN Y ESTANDARIZACION DE UNA SOLUCIÓN DE
EDTA 0.01 M¨
 Q.I. María de Lourdes Nieto Peña
• EQUIPO No. 2
Integrantes:
 Alvarado Portilla Migdalia
 Amador Pino Annjinett
 Ledesma Carrión Rafael David
 Reyes Alarcón Kevin
Coatzacoalcos, Veracruz; a, 11 de Octubre del 2015

2. Introducción
Vamos a relacionar sus aprendizajes
con las competencias profesionales
de la ingeniería química y ambiental
En la presente práctica, nuestro objetivo
fundamental será observar la formación y
estabilidad de los complejos en la
determinación de la muestra de agua que ese
utilice. Asimismo, vamos a considerar en lo
análisis realizados, por que tipo de reacción se
forman los complejos dados.

3. Desarrollo de la práctica
3. Se mezcla bien la solución y se pasa a un frasco etiquetado.
 PREPARACIÓN DE LA SOLUCIÓN DE EDTA 0.01 M
 1. Se pesa en un vaso de precipitado de 150 mL cerca de 1 g de sal disódica
del EDTA dihidratado y 0.025g de cloruro de magnesio hexahidratado.
 2. Se disuelven los sólidos en agua y se transfiere la solución a un matraz
aforado de 250 mL completando el volumen del aforo con agua destilada.
 3. Se mezcla bien la solución y se pasa a un frasco etiquetado.
 ESTANDARIZACIÓN DE LA SOLUCIÓN PREPARADA

4.  1. Se prepara una solución estándar de carbonato de calcio como sigue: a.
Se disuelve 0.1g de carbonato de calcio, secado previamente a 100ºC. en 20
mL de agua destilada y se agrega gota a gota HCI 1:1 hasta que ya no
aparezca efervescencia y la solución sea clara.
 c. Se vacía la solución en un frasco de boca ancha y se rotula como solución
STD de calcio.
 b. Se pasa a un matraz aforado de 100 mL y se diluye hasta el marca del
aforo. Cada mL de esta solución equivale a 1.00 mg de carbonato de calcio.
2. Con una pipeta volumétrica se introducen 25 mL de la solución STD de calcio
en un matraz erlenmeyer de 250 mL y se diluye hasta 50 mL con agua destilada.

5.  4. Se valora con la solución de EDTA hasta que desaparezca totalmente el
color rojizo y la solución quede con un franco color azul. Cómo volumen de
valoración se toma la lectura existente.
3. Se añaden 2 mL de solución amortiguadora amoniacal y una pizca del
indicador Eriocromo negro T (ENT).
 5. Se repite la valoración con otras dos alícuotas de solución STD de calcio.
 6. Se calcula la molaridad de la solución de EDTA.

6. Evidencias

7. • 1.- Escriba la fórmula desarrollada de la sal disódica del EDTA.
C10H14N2Na2O82H2O
• 2. Escriba la fórmula desarrollada del indicador negro de Eriocromo T.
C20H12N3O7SNa
• 3. Investiga la toxicidad de los reactivos empleados en esta práctica
Observaciones

8. • 3. Investigar la toxicidad de los reactivos empleados en esta práctica.
REACTIVO INFLAMABILIDAD SALUD REACTIVIDAD RIESGO
ESPECÍFICO
EDTA 0 1 - -
CaCO3 3 0 - -
HCl 0 1 - -
MgCl2.6H2O 0 1 - -

9. Para los cálculos realizados en la presente práctica utilizamos la
fórmula:
Molaridad (M) = gr de CaCO3 en la alícuota
Vol gast. de EDTA x mmol del CaCO3
M = 0.1
(12.4 mL) (0.1) Ml
12.8
M = 0.0080 M 12.5
11.9
12.4
Observaciones

10. Conclusiones Individuales
Migdalia: En la presente práctica determinamos la complejidad y
estabilidad de la dureza del agua, según el caso dado.
Annjinett: Observamos los distintos tipos de reacciones según las
determinaciones volumétricas.
Rafael: Analizamos los distintos de análisis formados por medio de los
diversos enlaces presentados.
Kevin: Finalmente, preparamos la solución EDTA, y estandarizamos dicha
solución preparada.

11. Bibliografía
 HANS RUDOLF, CHRISTEN, ‘Química General’ , Editorial Reverte, S.A.
Barcelona España, Pág. 70-74.
 Varios autores ‘Química Experimental’ , Editorial Mercantil
Ayacucho, 1995, Pág. 101-107.
 Chemical Technicians, Ready reference, Heand book, M.C. Graw Hill,
1996, Pág. 279-283.
 http://Preparacióndesoluciones-EDTA//... (2004, James Sind)
 http://Estandarizacióndesoluciones//.com... (2014, Hertz Rally)