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1. Q.I. María de Lourdes Nieto Peña
PRÁCTICA No. 10 ¨PERMANGANIMETRIA¨
 Q.I. María de Lourdes Nieto Peña
• EQUIPO No. 2
Integrantes:
 Alvarado Portilla Migdalia
 Amador Pino Annjinett
 Reyes Alarcón Kevin
 Ledesma Carrión Rafael David
Coatzacoalcos, Veracruz; a, 15 de Octubre del 2015

2. Introducción
Vamos a relacionar sus aprendizajes
con las competencias profesionales
de la ingeniería química y ambiental
En la presente práctica podremos preparar y
valorar una solución estándar de
permanganato de potasio utilizada en los
métodos de óxido-reducción y realizar con ella
una determinación de este tipo en una
muestra problema.

3. Desarrollo de la práctica
Se solicita la
muestra problema
en un matraz
aforado de 100 mL.
2. Una vez obtenida
la muestra se afora
hasta la marca del
matraz con agua
destilada.
3. De la muestra
diluida se toman tres
alícuotas de 10 mL
cada una y se
depositan en matraces
Erlenmeyer.
4. Se acidula cada
muestra con 30
mL de H2SO4 1:4
y se mezclan.
5. Se coloca en la bureta la
solución de permanganato
estandarizada y se añade
gota a gota a la mezcla
contenida en uno de los
matraces Erlenmeyer, hasta
la aparición del color rosa
permanente.
6. Se repite la
misma operación
con las otras dos
muestras.
7. Se calculan los g %
de peróxido de
hidrógeno contenidos
en la muestra
problema

4. Evidencias

5. • 1. ¿Qué características debe tener un indicador redox? Un indicador redox es
una sustancia cuyo color es intenso, bien definido, y distinto en sus estados
oxidado y reducido. Se utilizan como indicador en las titulaciones redox, ya
que estas sustancias requieren sólo un ligero cambio en la proporción de un
estado u otro, para variar de color, y no alteran significativamente el titulante,
ya que el color se puede apreciar aún cuando la concentración del indicador
es baja. Entonces, cuando se ha llegado al punto de equivalencia, una sola
gota más del titulante hará variar al indicador.
• 2. ¿Qué inconvenientes presentan los métodos basados en el poder
oxidante del permanganato? Que la estabilidad de las soluciones solo se
logra mediante técnicas especiales en su preparación
• 3. Cite algunas muestras que podrían ser objeto de análisis volumétricos
redox, empleando en método de permanganimetría. Análisis de hierro
Determinación de calcio Análisis de oxalantes
Observaciones

6. • 2𝑀𝑛𝑂4 + 5𝐻2 𝑂2 + 6𝐻 −−−−−→ 2𝑀𝑛 + 8𝐻2 𝑂 + 5𝑂2
℮ = 2
𝑀𝑒𝑞𝑢𝑖𝑣𝑎𝑙𝑒𝑛𝑡𝑒 =
34
2
= 0.017
𝑔% =
(𝑉𝑜𝑙𝑥𝑁 𝑑𝑒𝑙 𝐾𝑀𝑛𝑂4)(𝑀 𝑒𝑞𝑢𝑖𝑣𝑎𝑙𝑒𝑛𝑡𝑒 𝑑𝑒𝑙 𝐻2 𝑂2)(𝑎𝑓𝑜𝑟𝑜)
𝑚𝐿 𝑑𝑒 𝑙𝑎 𝑚𝑢𝑒𝑠𝑡𝑟𝑎
x100
𝑔% =
(11.33)(0.148)(0.017)(25)
10
x100
𝑔% = 2.85062
Observaciones

7. Conclusiones Individuales
Migdalia: Esta es una técnica que requiere de gran precisión y es por ello
que se debe estar muy atento, mientras se realiza, a los cambios que se
presenten. Por ello la experiencia juega un papel importantepara quien la
lleva a cabo.
Annjinett: La oxidación es una pérdida de uno o más electrones; la
reducción es una ganancia de uno o más electrones. Siempre que exista
una oxidación también existe una reducción, ambos procesos son
simultáneos.
Rafael: Las reacciones que transcurren con pérdida o ganancia de
electrones de un átomo, ion o molécula a otro se llaman reacciones de
oxidación-reducción o reacciones redox.
Kevin: La permanganometria es una técnica muy precisa.La luz y el calor
ayudan a acelerar o catalizar un proceso redox.

8. Bibliografía
 HANS RUDOLF, CHRISTEN, ‘Química General’ , Editorial Reverte, S.A.
Barcelona España, Pág. 96-99.
 Varios autores ‘Química Experimental’ , Editorial Mercantil
Ayacucho, 1995, Pág. 63-74.
 Chemical Technicians, Ready reference, Heand book, M.C. Graw Hill,
1996, Pág. 12-18.
 http://www.monografias.com/trabajos105/permanganometri
a/permanganometria.shtml
 http://valoracionesoxidoreduccion.blogspot.mx/2011/09/per
manganometrias.html