Esta preseentacion es sobre acidimetria, que es, como se realiza y para que nos sirve

1. QUIMICA ANALITICA Y METODOS INSTRUMENTALES
PRACTICA: 2
ACIDIMETRIA
EQUIPO 1:
DAVID ELIAS CRUZ CRUZ
KATHERYNE SANCHEZ MOLTALVO
ANDRES SANTOS AVELINO
CITLALY LARA TOLEDO

2. ACIDIMETRIA
OBJETIVO
Preparar soluciones ácidas valoradas y aplicarlas en
la determinación de la concentración de muestras
problemas y comerciales.

3. FUNDAMENTO:
Las soluciones acidimétricas sirven para
titular o determinar las bases. Están
representadas por los ácidos fuertes y débiles.
Los ácidos más comunes usados en la
neutralización son: ácido clorhídrico, ácido
sulfúrico, etc. Ninguno de los ácidos
mencionados puede servir de sustancia patrón
o estándar primario, antes de ser usados en la
neutralización deben ser valorados.
Una solución de un ácido puede ser valorada
con estándar primario como lo es el carbonato
de sodio químicamente puro (q.p.) o con una
solución alcalina cuya normalidad es conocida
2 H+ + Na2CO3 2 Na+ + H2O +
CO2

4. PRELABORATORIO
1. ¿Qué es normalidad?
La normalidad es la relación entre los equivalentes de una sustancia y los litros de una
solución. Los equivalentes se refieren a las cargas por mol de una sustancia: para el caso
de los ácidos se refiere a la cantidad de cargas de los hidronio H+, para las bases a la
cantidad de cargas negativos de los grupos hidroxilo OH- y para las sales se refiere a las
cantidades positivas de los elementos metálicos que sustituyen los hidrógenos de los
ácidos.
Fórmula de la normalidad es: N= equivalentes soluto/L de solución.

5. 2. ¿Cómo se calcula el equivalente químico?
También se denomina peso equivalente.
Son los pesos de los cuerpos referidos a una unidad de comparación que suele ser: hidrogeno u
oxígeno y que puede sustituirse en una reacción química. Es igual a la masa atómica del elemento
dividido entre su valencia
Formula:
EQ= A (masa atómica)/ valencia
Equivalente químico de un ácido:
Es igual al cociente de la masa molecular por el número de hidrógenos que existe en la molécula
Formula:
EQ= PM/No de H
Equivalente químico de un Hidróxido o Base
Es igual al cociente del peso molecular por el número de oxidrilos (OH) que existen en la molécula
EQ= PM/ No de OH
Equivalente químico de una sal
Es igual al cociente del peso molecular por el número o valencia total del anión o catión
Formula:
EQ= PM/ VT del anión o catión

6. 3. Investiga el porcentaje de pureza de HCl contenido en el
reactivo concentrado que utilizarás para preparar tu solución y
calcula cuántos mL exactamente del ácido tendrías que medir
para preparar 1 L de la solución 0.1000 N.
ml de soluto = 0.1000 N x 36.5 g x 1l x 100 = 8.33 ml de
HCl
de frasco 36.5 % x 1.19 g/ ml

7. MATERIAL
 Balanza analítica
 Matraz volumétrico
 Matraz Erlenmeyer
 Vasos de precipitado
 Bureta
 Pipetas graduadas y volumétricas
 Soporte universal
 Probeta graduada
 Piseta
 Pinza para bureta
 Espátula
REACTIVOS
 Acido clorhídrico concentrado
 Indicador Anaranjado de metilo.
 Carbonato de sodio anhidro


8. PRECAUCIONES QUE SE DEBE TENER PARA ESTA PRACTICA
HCl concentrado
Azul (salud): 3-Peligro extremo
Rojo (inflamable) : 0-No se inflama
Amarillo (reactividad) : 1-Inestable en calentamiento
Inhalación: Principal Riesgo de Exposición. Puede ocasionar rinitis (inflamación
de las mucosas de la nariz), tos, ronquera, inflamación y ulceración del tracto
respiratorio.
Ingestión: Puede ocasionar desde irritación hasta corrosión de boca, garganta,
esófago y estómago. Puede producir debilidad y pulso rápido, salivación, náuseas,
vómito con sangre y perforación del tracto intestinal.
Contacto con los ojos: A baja concentración de vapores o nieblas (10-35 ppm) puede
ocasionar irritación inmediata con enrojecimiento de los ojos, vapores más
concentrados o salpicaduras pueden causar irritaciones severas de las conjuntivas
(conjuntivitis) con sensación de intenso ardor y fuerte lagrimeo,
Contacto con la piel: Causa depilación, zonas de eritema (inflamación de la piel)
con ardor, enrojecimiento. Puede provocar ulceraciones y quemaduras químicas
pudiendo dejar cicatrices.
La concentración máxima permisible es de 5 mg/kg en el aire.

9. Realizar los cálculos
para preparar 1l de
HCl 0.1 N
Se trasvasa a un
frasco limpio y
etiquetado
Se pesan 3 muestras
de 0.1 g de
carbonato de sodio
Se disuelven los 0.1
g en 50 ml de agua
destilada
Se prepara el equipo
de titulación
Se añaden de 2 a 3
gotas de anaranjado
de metilo a las 3
muestras
Se titula con acido
clorhídrico hasta que
vire el color naranja
a canela
Se calcula la
normalidad del
acido.
PROCEDIMIENTO

10. RESULTADOS

11. CONCLUSIONES
KATHERINE SANCHEZ MOLTALVO
En esta practica concluyo que es indispensable la exactitud que ya nos darán resultados
mas exactos y confiables, así cumpliendo el objetivo que es calcular la normalidad del
acido, además de utilizar correctamente los instrumentos de laboratorio.
DAVID ELIAS CRUZ CRUZ
En conclusión para valorar una solución los resultados tienen que ser los mas exactos
posibles ya que nos dará la pauta para determinar la concentración de las siguientes
practicas donde utilizamos muestras problemas.
ANDRES SANTOS AVELINO
Para concluir es importante saber como utilizar los materiales ya que son importantes en
la química a analítica ya que los resultados deben ser lo mas exactos y aproximados, y
con esto calcular las concentraciones de cualquier solución problema.
CITLALY LARA TOLEDO
En esta practica concluyo que el saber y hacer bien los cálculos son muy importantes
para esta practica, ya que calculamos la normalidad de una solución que fue el acido y
que en los particular estuvimos lo mas aproximado.