O documento discute conceitos fundamentais de termodinâmica e termoquímica, incluindo: 1) a definição de termodinâmica como o estudo das transformações e transferência de calor, 2) a termoquímica como o estudo termodinâmico de transformações químicas, 3) as grandezas termodinâmicas como energia, calor, temperatura e entalpia.
2. É o ramo da Física que estuda as relações das
transformações com a transferência de calor.
A área de estudo da Termodinâmica ampliou-
se, englobando os processos físicos
relacionados à energia.
3. O estudo termodinâmico das transformações
químicas é desenvolvido por uma área da
termodinâmica conhecida como
Termoquímica.
4. A energia liberada durante a combustão está
associada à diferença de energia entre produtos e
reagentes e conhecida como energia química
5. A termoquímica estuda a troca de calor entre
o sistema e o meio ambiente, podendo
ocorrer a realização de trabalho.
•Sistema é a porção do universo
cujas propriedades estão em
estudo
•Vizinhança ou entorno é a
região que envolve o sistema
•Fronteira é a região que separa
o sistema da vizinhança, pode
ser isolante ou não.
6.
7. Corpo humano: metabolismo que mantém o
organismo a uma temperatura constante.
Quando estamos em uma região fria, a circulação sanguínea
na superfície da nossa pele aumenta para compensar a
transferência de calor do corpo com o ambiente. Nessa
situação as moléculas de carboidrato são queimadas,
liberando energia para o nosso organismo.
8. Quando estamos em uma região quente, o
nosso corpo precisa perder energia para
compensar a energia recebida do ambiente.
9.
10. Calor (q) é uma forma de energia que se
transfere de um sistema a outro como
resultado da diferença de temperatura entre
eles.
11. A energia transferida A temperatura de um
entre dois corpos que sistema é uma medida
tem temperaturas de agitação térmica
diferentes é das partículas que
denominada calor constituem esse
sistema
Calor Temperatura
12.
13. Os corpos envolvidos na troca de calor
tendem a adquirir uma Temperatura igual e
intermediária dentre as que apresentavam
individualmente.
14.
15. Um fornecimento adicional de calor não
provoca aumento na temperatura porque o
calor absorvido é totalmente utilizado para
romper o arranjo das moléculas.
16. Movimento do sistema Está relacionada a
através do espaço e fatores como as
sua posição no campo atrações
gravitacional. intermoleculares, os
movimentos de
rotação, translação e
vibração das
moléculas.
Energia externa Energia interna
17. A variação de energia interna,∆U, de um sistema,
é igual a diferença entre o calor Q trocado com o
meio ambiente e o trabalho realizado pelo
sistema.
∆U = Q- T
Obs: Transformação adiabática: transformações
de estado de um sistema gasoso sem que haja
troca com o ambiente.
Q=0
18. A entalpia de um sistema é uma grandeza
que informa a quantidade de energia desse
sistema que poderia ser transformada em
calor.
24. ∆H = 6,01 kJ/ mol (o sistema recebe energia)
∆H = - 6,01 kJ/mol ( o sistema perde
energia)
25. Ao sair de uma piscina em um dia de vento,
sentimos frio. Proponha uma explicação para
isso, baseada nos conceitos de mudança de
fase e troca de calor:
26. Quando um mol de etanol (C2H6O) passa do
estado líquido para o gasoso, ocorre a
absorção de 43,5 kJ de calor. Represente esse
processo por meio de uma equação
acompanhada do respectivo valor de ∆H.
27. As moringas de barro contendo água estão
sempre a uma temperatura um pouco inferior
à temperatura ambiente.Sabendo que a água
é capaz de impregnar esse material até o lado
externo, proponha uma explicação para o
resfriamento da água.
28. Escreva a equação termoquímica para as
reação abaixo:
1 mol de carbono grafite reage com 0,5 mol
de oxigênio gasoso, produzindo 1 mol de
monóxido de carbono gasoso. A variação da
entalpia é 26,5 kcal e o processo é
exotérmico.
29. Numa reação endotérmica, a entalpia dos
produtos é:
A) menor que dos reagentes
B) Maior que dos reagentes
C)Igual a dos reagentes
D) Depende da reação
30. (Fuvest –SP) Considere os seguintes dados:
1) C(gr) C(diam) ∆H= + 0,5 kcal/mol
2) I(g) ½ I2 (g) ∆H = -25kcal/mol
3) ½ Cl2(g) Cl(g) ∆H = 30 kcal/mol
Pode-se dizer que o reagente tem maior
energia que o produto somente em:
A) 1 B) 2 C) 3 4) 1 e 2 5)1 e 3
31. Considere a equação termoquímica:
S (rômbico) + O2(g) SO2(g)
∆H =-70,9kcal/mol
Represente graficamente o fenômeno
Determine se a reação é endotérmica ou
exotérmica
