O documento discute as leis ponderais de conservação de massa e proporções de massa, estabelecidas por Lavoisier e Proust através de experimentos químicos. Essas leis afirmam respectivamente que a massa total é conservada nas reações e que as substâncias reagem sempre na mesma proporção de massa. Dalton explicou essas leis com sua teoria atômica, onde a matéria é constituída de átomos que se combinam em proporções fixas, mantendo a massa total.
2. Leis ponderais são leis que falam das
massas das substâncias que participam das
reações químicas.
As principais leis ponderais são:
Lei da Conservação das Massas (ou lei de
Lavoisier);
Lei das Proporções de Massa (ou Lei de
Proust).
3. Oquímico francês Antoine Lavoisier realizou
muitas experiências utilizando reações
químicas e balança.
4. “ Podemos estabelecer, como um axioma incontestável, que em
todas as operações da arte e da natureza nada é criado; existe uma
quantidade igual de matéria antes e depois dos experimentos; a
qualidade e a quantidade dos átomos permanecem precisamente as
mesmas e nada acontece além de mudanças e modificações nas
combinações desses átomos” Antoine Laurent Lavoisier (1760)
Na natureza nada se cria, nada se
perde, tudo se transforma.
5. Experiência Conclusão
Carbono + Oxigênio Gás Carbônico “A soma das
massas antes
3g 8g 11g da reação é
igual à soma
Veja que: 3g + 8g = 11g das massas
após a
reação”
6. OBSERVAÇÕES
Foi observado, porém, que a queima de algumas
substâncias havia aumento da massa, enquanto na
queima de outras havia diminuição.
O grande mérito de Lavoisier foi ter descoberto que
essas diferenças de massa se davam por causa da
absorção ou liberação de gases durante as reações.
Por exemplo, a queima da palha de aço ocorre
consumo de oxigênio do ar, o que produz uma
substância composta de ferro e oxigênio com massa
maior do que a massa da palha de aço.
7.
8. “ Na natureza nada se cria, nada se perde,
tudo se transforma”
LEMBRAR:
9. Medindo a massa de palha de aço antes e
depois de sua queima, observa-se o
aumento da massa do material sólido.
10. Para compreender melhor essa lei podemos
esquematizar:
Ferro + Oxigênio Óxido de ferro
m1 + m2 = m3
Segundo os dados acima a soma da massa das
substâncias reagentes é igual à massa das
substâncias dos produtos.
11. “Uma substância pode ser proveniente de
diferentes fontes naturais ou ser obtida por
diversos processos. No entanto, seja qual for
o método de obtenção, a substância terá
sempre a mesma composição química fixa”.
Essa foi a conclusão que chegou o químico
francês Joseph Louis Proust (1754-1826).
12. Experiência Conclusão
Carbono + Oxigênio Gás Carbônico
3g +
ou 6g + 16g
8g
11g
22g ?
ou 9g + 24g 33g
“A proporção das massas que reagem permanece sempre
constante”
13. As substâncias reagem sempre em uma mesma
proporção. Se isso ocorre, significa que a
composição química de uma substância deve
ser estabelecida em uma relação fixa de massa
entre os átomos dos elementos que a
compõem.
14. Em 1797, Proust
enunciou a lei das
Proporções
Definidas (ou Lei de
Proust):
“As substâncias
reagem sempre na
mesma proporção
para formarem outra
substância.”
15. Em 1808, John Dalton
publicou o livro Novo
Sistema de Filosofia
química, no qual
apresentava sua teoria
para a constituição da
matéria;
Dalton defendia que a
matéria era formada por
pequenas partículas que
ele denominou átomo.
16. A matéria é constituída por partículas
denominadas átomos;
As substâncias simples são constituídas por
apenas um tipo de átomo (elemento
químico) e as substâncias compostas por
mais de um tipo de átomo (diferentes
elementos químicos);
As substâncias compostas são constituídas
pela combinação de átomos de diferentes
elementos químicos em proporções fixas.
17. Entendendo a relação entre a teoria atômica
de Dalton e as leis ponderais.
A Lei de Lavoisier é explicada do seguinte
modo:
Carbono + oxigênio gás carbônico
C + O2 CO2
(3g+4g+4g=11g) (4g+3g+4g=11g)
Considerando que as partículas (átomos)
iniciais e as finais são as mesmas,
concluímos que a massa deve permanecer
inalterada.
18. A Lei de Proust seria explicada da seguinte
maneira: Carbono + oxigênio gás carbônico
1ª Experiência:
2ª Experiência:
19. Da1ª experiência para a 2ª, a quantidade
de átomos dobrou; como consequência,
todas as massas duplicaram.
