O documento discute cinética química, efeito estufa, reação de combustão e como controlar a rapidez de reações. A teoria das colisões explica que uma reação ocorre quando as moléculas colidem com orientação e energia favoráveis, formando um complexo ativado instável entre reagentes e produtos.
2. Cinética química
• Estuda a “velocidade” das reações químicas e
os fatores que a influenciam. Estuda ainda a
possibilidade de controlar essas reações,
aumentando ou diminuindo a rapidez, com
base no mecanismo das reações.”
3. Efeito estufa e aquecimento global
Está vinculado a produção de CO2
Queima de combustíveis ( fósseis)
Reação de combustão
5. • Que atitudes podem ser tomadas para apagar
um incêndio? Será que podemos retardar ou
aumentar a rapidez de uma reação de
combustão?
6. • Conhecendo o processo de combustão é possível
controlar o fogo de incêndios, reduzindo sua
ocorrência e diminuindo seus danos.
• Presença de materiais como madeira e tecido, uso de
velas e botijões de gás, sobrecarga em redes elétricas
inadequadas, aumentam o risco de acidentes pela
associação imediata dos agentes do fogo:
combustíveis, faíscas e presença do ar.
8. Rapidez de uma reação
• Em algumas situações é necessário aumentar
ou retardar a rapidez das reações químicas.
• Rapidez: variação da quantidade de reagente
consumido ou produto formado por unidade
de tempo.
• O termo velocidade de uma reação não é
adequado.
9. Rapidez de uma reação
• A unidade de tempo deve levar em conta a
reação em estudo:
• Explosão de um gás de cozinha: segundos
• Combustão de uma vela: minutos
• Enferrujamento de uma lâmina de ferro: dias
• O estudo da rapidez de uma reação está
associado com o MOVIMENTO DAS
MOLÉCULAS
10. TEORIA DAS COLISÕES
• Conhecer como ocorre uma reação química é
de extrema importância para controle da sua
rapidez: exemplo da combustão
11. Teoria das colisões
• Como não é possível visualizar átomos e suas
formas de interação, os químicos
desenvolveram teorias, ou modelos que
explicam como as reações química se
desenvolvem.
12. Assim...
• São quatro fatores fundamentais para que
ocorra uma reação química:
• Colocar os reagentes em contato e as
substâncias sejam reativas;
• Ocorra choque entre as moléculas(colisão
efetiva)
• O choque entre as moléculas ocorra com
orientação favorável.
• O choque orientado favoravelmente possua
energia suficiente para formar o produto.
13. Teoria das colisões
• Reagentes quando colocados em contato,
causam ou não uma reação química.
“Um queijo minas frescal armazenado em uma atmosfera
modificada com 70% de gás carbônico e 30% de gás nitrogênio
tem sua durabilidade aumentada em cinco vezes.” Química
Cidadã.
16. Teoria das colisões
• Energia necessária para que a reação ocorra.
Energia de ativação (Ea) é a energia mínima necessária,
para que ocorra uma reação química
