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1. Universidad Autónoma de Campeche
Esc. Prep. Lic. Ermilo Sandoval Campos
Samara González Caicero
Química básica
Claudio López
“identificación de ácidos y bases”
3°H
¿Qué es un ACIDO?
Cuando en una solución la concentración de iones hidrógeno (H+)es mayor que la de iones
hidroxilo (OH–
), se dice que es ácida.
¿Qué es una BASE?

2. Se llama básica o alcalina a la solución cuya concentración de iones hidrógeno es menor
que la de iones hidroxilo.
Una solución es neutra cuando su concentración de iones hidrógeno es igual a la de iones
hidroxilo. El agua pura es neutra porque en ella [H+
] = [OH–
]. (Ver: Ionización del agua)
La primera definición de ácido y base fue acuñada en la década de 1880 por Savane
Arrhenius quien los define como sustancias que pueden donar protones (H+
) o iones
hidróxido (OH-
), respectivamente. Esta definición es por supuesto incompleta, pues existen
moléculas como el amoniaco (NH3) que carecen del grupo OH-
y poseen características
básicas.
Una definición más general fue propuesta en 1923 por Johannes Brönsted y Thomas
Lowry quienes enunciaron que una sustancia ácida es aquella que puede donar H+
,
exactamente igual a la definición de Arrhenius; pero a diferencia de éste, definieron a una
base como una sustancia que puede aceptar protones.
Una definición más general sobre ácidos y bases fue propuesta por Gilbert Lewis quien
describió que un ácido es una sustancia que puede aceptar un par de electrones y una base
es aquella que puede donar ese par.
Los ácidos y las bases se caracterizan por:
Ácidos Bases
Tienen sabor agrio (limón, vinagre, etc). Tiene sabor cáustico o amargo (a lejía)
En disolución acuosa enrojecen la tintura
o papel de tornasol
En disolución acuosa azulean el papel o
tintura de tornasol
Decoloran la fenolftaleína enrojecida por
las bases
Enrojecen la disolución alcohólica de la
fenolftaleína
Producen efervescencia con el carbonato
de calcio (mármol)
Producen una sensación untuosa al tacto
Reaccionan con algunos metales (como el
cinc, hierro,…), desprendiendo hidrógeno
Precipitan sustancias disueltas por ácidos

3. Neutralizan la acción de las bases Neutralizan la acción de los ácidos
En disolución acuosa dejan pasar la
corriente eléctrica, experimentando ellos,
al mismo tiempo una descomposición
química
En disolución acuosa dejan pasar la
corriente eléctrica, experimentando ellas,
al mismo tiempo, una descomposición
química
Concentrados destruyen los tejidos
biológicos vivos (son corrosivos para la
piel)
Suaves al tacto pero corrosivos con la piel
(destruyen los tejidos vivos)
Enrojecen ciertos colorantes vegetales
Dan color azul a ciertos colorantes
vegetales
Disuelven sustancias Disuelven grasas y el azufre
Pierden sus propiedades al reaccionar con
bases
Pierden sus propiedades al reaccionar con
ácidos
Se usan en la fabricación de jabones a
partir de grasas y aceites
Tanto ácidos como bases se encuentran en gran cantidad en productos usados en la vida
cotidiana, para la industria y la higiene, así como en frutas y otros alimentos, mientras que
el exceso o defecto de sus cantidades relativas en nuestro organismo se traduce en
problemas de salud.
Cómo reacciona una gota de fenolftaleína al unirse con ácidos o con bases.
Teoría Ácido-Base de Lowry-Bronsted
Según Bronsted y Lowry, ácidos son todos los compuestos o iones capaces de ceder
protones (H+
) al medio y bases son los que pueden aceptar protones del medio.

4. Cuando una molécula o anión puede tomar un H+
(base de Bronsted-Lowry), se forma su
"ácido conjugado"
Base Protón que gana Ácido conjugado
OH-
H+
H2O
NH3 H+
NH4
+
CO3
-2
H+
CO3H-
Cuando un ácido pierde un ion hidrógeno, se forma su "base conjugada".
Ácido Protón que pierde Base conjugada
ClH H+
Cl-
SO4H2 H+
SO4H-
NO3H H+
NO3
-
Fuerza de los ácidos y las bases
La fuerza de un ácido o la de una base está determinada por su tendencia a perder o a ganar
protones. Los ácidos pueden dividirse en fuertes (ClH, SO4H2, NO3H, etc.) y débiles
(PO4H2
–
, CH3COOH, CO3H2, etc.). Las moléculas de los primeros se disocian en forma
prácticamente total al ser disueltos en agua. Los segundos sólo ionizan una pequeña
proporción de sus moléculas. De aquí que, para una misma concentración de ácido, la
concentración de iones hidrógeno es mayor en las soluciones de ácidos fuertes que en las de
los débiles.
Las bases también pueden dividirse en fuertes (NaOH, KOH, Ca (OH)2, etc.) y débiles
(NH3, trimetilamina, anilina, etc.). Las primeras se disocian completamente en solución. Al
igual que para ácidos débiles, las constantes de disociación de las bases débiles (KB)
reflejan el grado de ionización.
Una generalización útil acerca de las fuerzas relativas de los pares ácido-base es que si un
ácido es fuerte, su base conjugada es débil y, para las bases, si una sustancia es una base
fuerte, su ácido conjugado es débil.

5. EXPERIMENTO
IDENTIFICACION DE ACIDOS Y BASES
Material:
* 8 vasos de plástico transparente limpios
* Shampoo, jugo de limón o naranja, agua, aspirinas, refresco,
* Vinagre blanco y amoniaco
* indicador de col morada
Procedimiento:
Rotular 2 vasos con los números 1 y 2
Verter un poco de indicador en cada uno.
Después en el vaso 1 agregar vinagre y en el vaso 2 amoniaco.
En los otros 6 vasos colocar un poco de col morada a cada uno.
En 5 de los 6 vasos que tienen indicador agregar a cada uno una sustancia diferente.
1 vaso solo va a contener indicador.
RESULTADOS DE LA PRACTICA:
1. ¿Qué sustancias son ácidas?
Jugo de limón, vinagre y refresco
2. ¿Qué sustancias son neutras?
Agua y amoniaco
3. ¿Qué sustancias son básicas?
Shampoo y aspirinas

6. CONCLUSIÓN:
En conclusión podemos identificar los ácidos y las bases por medio del tacto ya que las
bases son jabonosas (jabón como shampoo o fabuloso) y los ácidos son más rasposos
(vinagre, cloro)
Bibliografía:
http://www.profesorenlinea.cl/Quimica/Acido_base.htm