Como saber si una molécula es o no polar y como la polaridad influye en las fuerzas intermoleculares. Explicado paso a paso en el siguiente vídeo https://www.youtube.com/watch?v=0n-KHjHMAg0

1. POLARIDAD Y FUERZAS
INTERMOLECULARES
BLOQUE ENLACE QUÍMICO
QUÍMICA 2º DE BACHILLERATO
COLEGIO INMACULADA
GIJÓN

2. Polaridad
Según la forma en la que estén repartidas las cargas los enlaces covalentes y
las moléculas:
No polares (apolares): Electrones distribuidos de forma simétrica o uniforme.
Polares: Distribución asimétrica de los electrones, el enlace o la molécula posee
un polo + y uno -, es un dipolo

3. La polaridad de un enlace covalente depende de la diferencia
de electronegatividad de los átomos que se enlazan.

5. Valores de electronegatividad en la escala de Pauling
Enlace Diferencia X Polaridad
Cl-H
C-H
N-H
P-H
C-O
O-H
Enlace Diferencia X Polaridad
Cl-H 0,9 Polar
C-H 0,4 Poco polar
N-H 0,9 Polar
P-H 0 No polar
C-O 1 Polar
O-H 1,4 Muy polar

6. Momento dipolar.
La polaridad de un enlace se representa mediante un
vector llamado momento dipolar “”
• Depende la diferencia de electronegatividad,  , entre
los átomos
• Su dirección es la línea que une ambos átomos y cuyo
sentido hacia el más electronegativo
• En los enlaces homoatómicos (H-H), Cl-Cl…) es nulo

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Polaridad de una molécula
• Dependiendo de cómo sea   de los enlaces que
forman una molécula, éstas se clasifican en:
• Moléculas apolares. Tienen   =0
Casos:
– Tienen enlaces apolares. H2, Cl2
– Tienen enlaces polares pero   = 0 CH4 , CO2
• Moléculas polares. Tienen   ≠ 0
Casos
– Tienen un sólo enlace covalente polar. HCl
– Varios enlaces covalentes polares que no se anulan H2O,
NH3.

8. La polaridad de una molécula depende de:
1- La polaridad de los enlaces
2- La geometría molecular
CO2
Cada dipolo C-O se anula porque
la molécula es lineal
Los dipolos H-O no se anulan porque la
molécula no es lineal, sino angular
H2O

9. Si hay pares de e-
no compartidos la
molécula es polar.
Si los pares de e- son de enlace, la molécula es no polar.
Cuando los pares están distribuidos simétricamente alrededor del átomo
central.

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BF3
CH4

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Ejemplo: a) Ordena según la polaridad creciente, basándote en
los valores de electronegatividades de la tabla adjunta, los enlaces
siguiente: H–F, H–O, H–N, H–C, C–O y C–Cl
Elemento F O Cl N C S H
Electronegat. 4,0 3,5 3,0 3,0 2,5 2,5 2,1
b)La polaridad de la molécula de CH4 ¿será igual o distinta de la de
CCl4?
a) H–C < C–Cl < H–N < C–O < H–O < H–F
b) El CH4 es apolar ( = 0) la suma vectorial de los dipolos de cada
enlace (dirigidos hacia el centro) se anula debido a sus geometría
tetraédrica.
El CCl4 es igualmente apolar por la misma razón; sin embargo los
dipolos de los enlaces están en esta ocasión dirigidos hacia fuera.

12. FUERZAS INTERMOLECULARES
Fuerzas intermoleculares:
- Atracción de una molécula a otra
- Son mucho más débiles
- Responsables del estado de agregación
Fuerzas intramoleculares:
- Dentro de la molécula (enlaces)
- Intensas
- Formación de la molécula

13. Tipos de fuerzas intermoleculares
• Puentes de hidrógeno
– H2O, HF, NH3
• Atracción entre dipolos
– HCl, aldehidos, CH3Cl
• Atracción dipolo instantáneo - dipolo inducido
– CO2, H2, CH4

14. Puentes de hidrógeno
• Son las más intensas
• Debe haber un átomo de hidrógeno unido a un
átomo muy electronegativo y pequeño (F, O, N)

15. Atracción entre dipolos
Moléculas covalentes polares
HCl, aldehidos, CH3Cl

16. Atracción dipolo instantáneo - dipolo inducido
Son las más débiles
Entre moléculas covalentes apolares
CO2 , H2 , CH4 , Cl2
Aumentan con la masa molecular
Cl2 (gas)
Br2 (líquido)
I2 (sólido)

17. EBAU 2017

18. PAU 2016

19. PAU Julio 2015
Atracción entre dipolos
Puentes de hidrógeno

20. PAU 2015
PAU 2014

22. PAU 2013