tema 1.1.2 de quimica I

1. Tabla Periódica
Gracias a la colaboracion de:
Profesora Julia Pacheco
de Puerto Rico

2. Objetivos:
Conocer el desarrollo de la Tabla Periódica e
identificar sus características claves.

3. Historia del desarrollo de la Tabla Periódica
El primer intento por organizar los
elementos surge cuando Lavoisier
hace la lista de los 23 elementos
conocidos hasta ese momento. Entre
estos elementos se encontraban el oro,
la plata, el carbono y el oxígeno que se
conocían desde la prehistoria

4. Evolución del sistema periódico
Fue en 1864 cuando estos intentos dieron su
primer fruto importante, cuando Newlands
estableció la ley de las octavas. Habiendo
ordenado los elementos conocidos por su peso
atómico y después de disponerlos en columnas
verticales de siete elementos cada una, observó
que en muchos casos coincidían en las filas
horizontales elementos con propiedades similares
y que presentaban una variación regular. Esta
ordenación, en columnas de siete da su nombre a
la ley de las octavas, ya que el octavo elemento da
comienzo a una nueva columna. El fallo principal
que tuvo Newlands fue el considerar que sus
columnas verticales (que serían equivalentes a
períodos en la tabla actual) debían tener siempre
la misma longitud. Esto provocaba la coincidencia
en algunas filas horizontales de elementos
totalmente dispares y tuvo como consecuencia el
que sus trabajos fueran desestimados.

5. En 1868, durante el proceso de edición del
manual de química que había escrito, Julius
Lothar Meyer, de la Universidad de Breslau,
ideó una tabla periódica que resultó ser
extraordinariamente parecida a la famosa
versión de Mendeleiev de 1869, aunque Meyer
no llegó a clasificar todos los elementos
correctamente. Sin embargo, por culpa del
editor, la tabla no apareció impresa hasta 1870,
lo que vino a complicar la reñida disputa de
prioridad que sostuvieron Meyer y Mendeleiev.
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6. Dmitri Mendeléiev
A lo largo de sus trabajos para
organizar los elementos según sus
propiedades químicas y masas
atómicas, Dmitri Mendeléiev
desarrolló la tabla periódica y
formuló la ley periódica. Mendeléiev
dejó huecos en su tabla para los
elementos que, según predijo
correctamente, aún no se habían
descubierto. Su actitud avanzada
también se extendió a la política, y
fue una figura polémica.

7. Henry Moseley
Descubrió que los átomos de cada elemento tienen
un número único de protones en su núcleo, siendo el
número de protones igual al número atómico. De
manera que al organizar los elementos en orden
ascendente de número atómico se solucionaron los
problemas de ordenamiento de los elementos en la
tabla periódica.

8. Ley Periódica
Esta ley es la base de la tabla periódica y establece que
las propiedades físicas y químicas de los elementos
tienden a repetirse de forma sistemática conforme
aumenta el número atómico.
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9. Tabla Periódica
La tabla Periódica se divide
en dos grupos o familias
principales.
Grupo o Familia A está
formado por las columnas
verticales del IA hasta el
VIIIA.
Grupo o Familia B está
formado por las columnas
verticales del IB hasta el
VIIIB.

10. Tabla Periódica Moderna
La tabla de Mendeleïev condujo a la tabla periódica actualmente
utilizada.
Un grupo de la tabla periódica es una columna vertical de la tabla.
El hecho de que la mayoría de estos grupos correspondan
directamente a una serie química no es fruto del azar. La tabla ha
sido inventada para organizar las series químicas conocidas dentro
de un esquema coherente. La distribución de los elementos en la
tabla periódica proviene del hecho de que los elementos de un
mismo grupo poseen la misma configuración electrónica en su capa
más externa. Como el comportamiento químico está
principalmente dictado por las interacciones de estos electrones de
la última capa, de aquí el hecho de que los elementos de un mismo
grupo tengan similares propiedades físicas y químicas.
Un período de la tabla periódica es una columna horizontal de la
tabla.

11. Clasificación de los elementos
Existen tres clasifcaciones principales de los
elementos:
A. Metales – son elementos generalmente brillantes
cuando son lisos, sólidos a temperatura ambiente y
buenos conductores de calor y electricidad. La
mayoría de los metales son dúctiles y maleables.
B. No metales- son por lo general gases o sólidos
quebradizos de apariencia ópaca y malos
conductores de calor y electricidad.
C. Metaloides- Tienen propiedades físicas y químicas
de metales y no metales.

12. No metales
Metales Metaloides Gases
Nobles

13. Metales Alcalinos (Grupo 1A)
Son metales blandos muy reactivos.
Por su reactividad existen en la naturaleza solo
combinados en compuestos.
Se almacenanan en aceite o keroseno.
Reaccionan con agua para producir H2 y soluciones
alcalinas.

14. Metales Alcalinotérreos (Grupo 2A)
Son menos reactivos y más duros que los metales
alcalinos.
Existen en la naturaleza en forma de compuestos
(ej. carbonatados, fosfatos, etc.)
Reaccionan con agua para producir soluciones
alcalinas.

15. Familia de Boro (Grupo 3A)
Existen en la naturaleza en forma de compuestos.
Son sólidos metalicos (excepto boro)

16. Familia de Carbono (Grupo 4A)
Incluye metales, no metales y metaloides.
Existen en la naturaleza tanto en forma
combinada como elemental.

17. Familia del Nitrógeno (Grupo 5A)
Incluye metales, no metales y metaloides.
Nitrógeno es el gas más abundante en la
atmósfera (75%).

18. Familia del Oxígeno (Grupo 6 A)
Existen en la naturaleza como elementos y en forma
combinada.
Consiste de metales, no metales y metaloides.

19. Halógenos (Grupo 7A)
Son elementos no metálicos bien reactivos.
Se combinan con metales para formar sales y
reaccionan con la mayoría de los no metales.
En la naturaleza existen en forma diatómica como
gases, líquidos y sólidos.

20. Gases Nobles
Son los elementos menos reactivos.
Todos son gases poco abundantes en la tierra.
Por su limitada reactividad se le llaman gases
inertes.

21. Metales de Transición (Grupos B)
Buenos conductores de calor y electricidad.
Son dúctiles y maleables.
Usualmente forman compuestos coloridos.
Incluyen elementos radioactivos.
Se incluyen los actínidos y lantánidos.

22. Número y Masa Atómicas
El número atómico (z) es el numero de protones
en el nucleo de un elemento.
Masa atómica (A)es la suma de los protones y
neutrones.

23. La Tabla Periódica y las
Propiedades Periódicas
Radio atómico
Energía de ionización
Radio iónico
Electronegatividad

24. Radio atómico
Disminuye
Aumenta

25. Radio iónico
Aumenta
Disminuye

26. Energía de ionización
Aumenta

27. Electronegatividad
Disminuye
Aumenta

28. Enlaces de interés:
http://mx.kalipedia.com/fisica-quimica/