Este documento trata sobre la corrosión de los metales. Explica que la corrosión ocurre como resultado de la interacción de un metal con su medio ambiente, lo que causa el deterioro de sus propiedades físicas y químicas a través del tiempo. También menciona algunos métodos para controlar la corrosión, como el uso de acero inoxidable, recubrimientos de zinc o pinturas especiales.

1. ¿Cómo evitar la
corrosión?
Nombre, grupo, número de lista. Héctor Julián Silva Ayala N.L. 37
3°D
Maestra:Mtra.Alma Maite Barajas Cardenas

2. Fase 1
• Tecnologías del cinvestav prolonga vida de turbinas
• al concentrar las altas temperaturas las turbinas de los aviones
requieren protección espacial para evitar un rápido desgaste y
corrosión se han desarrollado materiales y recubrimientos capases de
proteger diversos componentes metálicos, entre ellos los
componentes de las aeronaves. La tecnología protectora puede
apreciar en forma de película ultra delgadas del orden de micras de
grosor, elaboradas a base de materiales nano estructurados. Los
recubrimientos protegen partes metálicas que están expuestas a
ambientes en los que la temperatura podría elevarse hasta mil grados
centígrados.
• La implementación de esta tecnología se observa actualmente en el
desarrollo de recubrimientos para turbinas geotérmicas en la planta
de azufres, Michoacán perteneciente a la CFE.

3. • Dato interesante una ventana solar que genera energía
• Hay muchas campañas, hoy en día, que fabrican ventanas
energéticamente o generadores fotovoltaicos de energía tales
como tragaluces, pero es la primera vez que alguien ha combinado
realmente las ventajas de un producto dijo el director de la firma
Gonen Fink.

4. Definición de Corrosión.
¨corrosión es el ataca destructivo de un metal por reacción química o
electroquímica con su medio ambiente¨
Se entiende por corrosión la interacción siguiente de un metal con el
medio que lo rodea, produciendo el consiguiente deterioro en sus
propiedades tanto físicas como químicas. De manera mas general,
puede entenderse como la tendencia general que tienen los materiales
a buscar su forma mas estable o de menor energía interna

5. ¿Cuántas toneladas de acero se disuelven a
nivel mundial por este fenómeno?
se calcula que cada pocos segundos se disuelve 5 toneladas de acero
en el mundo, procedentes de unos cuantos nanómetros o
picómetros, invisibles en cada pieza pero que, multiplicados por la
cantidad de acero que existe en el mundo, constituyen una cantidad
importante.

6. Enumera y explica los diferentes métodos
que existen para controlar la corrosión.
1. Utilice acero inoxidable en lugar de acero normal. Acero inoxidable es
acero normal mezclado con otros metales como níquel y cromo.
2. recubra el acero normal con zinc. El recubrimiento de acero con zinc,
que es otro metal, es un procedimiento que se conoce generalmente como
galvanizado y es la forma mas normal de proteger objetos fabricados.
3. recubra el acero normal con plásticos especiales. El recubrimiento de
acero con plásticos resistentes al desgaste coatituyen otra forma de
proteger y controlar la corrosión.
4. pinte el acero normal con pinturas especiales. El pintar el acero
utilizando pinturas especiales es el método mas común de proteger
grandes estructuras de acero
5. proteja el acero con ánodos de zinc. Se utilizan para prolongar mas aun
la vida útil de estructuras de acero sumergidas en el agua del mar

7. Fase 2

8. Experimentación
¿alguna vez te has preguntado si es posible quemar los metales ?
¿ que ocurre al cobre después de cierto tiempo ?
¿ que ocurre al emplear metales al fuego ?

9. Objetivo- Materiales
• Experimento 1
- Cenicero de barro o de cristal grueso
- Fibra de acero
- Cerillos
- Clavos de 4 o 4.5 pulgadas

10. Experimento 2
- Una moneda de cobre o un codo de cobre de ½ pulgada
- - plato hondo de plástico
- 50 ml de vinagre
- 5 servilletas de papel
- Un pedazo de lija para metales de grano mediano

11. Experimento 3
- Vela
- Limadura de cobre
- Pedazo de papel aluminio
- Cinta de magnesio
- Plato de plástico
- Pinzas con recubrimiento aislante en el mago

12. Introducción
• Introducción
• Se entiende por corrosión la interacción de un metal con el medio que lo rodea, produciendo el
consiguiente deterioro en sus propiedades tanto físicas como químicas. Las características
fundamental de este fenómeno, es que sólo ocurre en presencia de un electrólito, ocasionando
regiones plenamente identificadas, llamadas estas anódicas y catódicas: una reaccción de oxidación es
una reacción anódica, en la cual los electrones son liberados dirigiéndose a otras regiones catódicas. En
la región anódica se producirá la disolución del metal (corrosión) y, consecuentemente en la región
catódica la inmunidad del metal.
• Los enlaces metálicos tienden a convertirse en enlaces iónicos, los favorece que el material puede en
cierto momento transferir y recibir electrones, creando zonas catódicas y zonas anódicas en su
estructura. La velocidad a que un material se corroe es lenta y continua todo dependiendo del
ambiente donde se encuentre, a medida que pasa el tiempo se va creando una capa fina de material
en la superficie, que van formándose inicialmente como manchas hasta que llegan a aparecer
imperfecciones en la superficie del metal.

13. • Este mecanismo que es analizado desde un punto de vista termodinámico
electroquímico, indica que el metal tiende a retornar al estado primitivo o de mínima
energía, siendo la corrosión por lo tanto la causante de grandes perjuicios económicos
en instalaciones enterradas. Por esta razón, es necesario la oportuna utilización de la
técnica de protección catódica.
•
• Se designa químicamente corrosión por suelos, a los procesos de degradación que son
observados en estructuras enterradas. La intensidad dependerá de varios factores tales
como el contenido de humedad, composición química, pH del suelo, etc. En la práctica
suele utilizarse comúnmente el valor de la resistividad eléctrica del suelo como índice
de su agresividad; por ejemplo un terreno muy agresivo, caracterizado por presencia
de iones tales como cloruros, tendrán resistividades bajas, por la alta facilidad de
transportación iónica.

14. Procedimiento
1-. Coloquen por separado un pedazo de lana de acero y el clavo sobre el cenicero.
2-. Con mucho cuidado, enciendan un cerillo y acerquen la flama al clavo. Observen que
sucede y tomen nota de esto en su cuaderno.

15. 3-. Con mayor cuidado, enciendan otro cerillo y acérquenlo al fragmento de lana de acero.
Observen nuevamente que sucede y anótenlo en el cuaderno.

16. Experimento 2
1-. Lijen con mucho cuidado una de las caras de la moneda o la mitad de la superficie del
codo de cobre.
2-.pongan una de las servilletas de papel en el plato e imprégnenla con un poco de
vinagre.

17. 3-. Coloquen la moneda sobre la servilleta mojada, cuidado que la cara que lijaron que dé
en contacto con ella. Esto mismo deben de hacer con el codo de cobre, si lo usaron
4-. Agreguen un poco de vinagre, teniendo cuidado de que no se humedezca la superfie
de la moneda o del codo que no fue lijada.
5-.dejen reposar durante un par de horas y observen cada 30 minutos que sucede con la
moneda o el codo. Anoten los cambios.
6-.al pasar las dos horas, levanten la moneda o el codo y observen que sucedió con la
superficie que estuvo en contacto con el vinagre. Registren sus resultados.

18. Experimento 3
1-.con mucho cuidado enciendan la vela y viertan un poco de parafina de retira en el
centro del plato; antes de que esta se enfrié, fijen la vela para que no se caiga.
2-.tomen con los dedos un poco de limadura de fierro y déjenlo caer lentamente sobre la
flama de la vela desde una altura aproximada de 15 centímetros. Observen que sucede y
regístrenlo en su cuaderno.

19. 3-.lleven a cabo el mismo procedimiento con la limadora de cobre.
4-.ahora sostengan con las pinzas el pedazo de papel aluminio y acérquenlo a la flama.
Observen que ocurre después de 15 segundos.
5-. Repitan el paso anterior con la cinta de magnecio.

20. Conclusiónes-Resultados
• - En el experimento uno en la punta del clavo se pone negra y
da un olor extraño al quemar la lana de acero no ocurre nada.
• - En el segundo se pierde algo de color en la moneda
• - En el tercer experimento al aventar el polvo aventó chispas y
al hachar el polvo de cobre pequeñas como flas de fuego de
magnesio salió como un flas.

21. Observaciones de datos
4.3
2.5
3.5
4.5
2.4
4.4
1.8
2.8
2 2
3
5
0
1
2
3
4
5
6
Categoría 1 Categoría 2 Categoría 3 Categoría 4
AXISTITLE
AXIS TITLE
Serie 1 Serie 2 Serie 3

22. Fase 3

23. Investigación.
• ¿alguna vez se ha preguntado que pasa en el organismo cuando
envejecemos?
• Si, la piel se arruga, caminamos despacio, las piernas se encorvan, no se
tiene la misma fuerza, algunos nos jorobamos
• ¿tendrá esto alguna reacción con el experimento que acabamos de
presentar?
• si., porque la corrosión pasa el tiempo y se va deteriorando y en el
organismo sucede lo mismo
• ¿Qué aplicaciones tendrá el experimento que acabamos de presentar?
• Comparar las cosas y entenderlas mejor

24. Galvanoplastia
• Es el proceso en el que, por medio de la electricidad, se cubre un
metal sobre otro; a través de una solución de sales metálicas
(electrólisis). Los metales que generalmente se utilizan para este
procesos son: plata, níquel, cobre y zinc.
• La galvanoplastia o electro plateado es el proceso basado en el
traslado de iones metálicos desde un ánodo a un cátodo en un
medio líquido, compuesto fundamentalmente por sales metálicas y
ligeramente acidulado. Desde el punto de vista de la física, es la
electrodeposición de un metal sobre una superficie para mejorar
sus características. Con ello se consigue proporcionar dureza,
duración, o ambas.

25. Modelos en 3D de las moléculas que
participan en las reacciónes químicas.
• ¿Cuál es la reacción de electrolización en la corrosión?.
• Teóricamente, puede ser cualquier reacción cualquier reacción que tenga un potencial más
positivo que el potencial de equilibrio de la reacción del tipo A + ne = D, en la que A es una
especie aceptora de electrones presente en el electrolito que se encuentre en contacto con el
metal que experimenta la corrosión. En los electrolitos acuosos, los aceptores de electrones
que invariablemente están presentes son los iones H3O+, y el oxígeno disuelto, siendo las
reacciones de electrolización correspondientes:
• 2H3O+ + 2e 2H2O + H2
• O2 + 4H+ + 4e 2H2O
• Estas dos reacciones son para disoluciones ácidas, y para disoluciones alcalinas tenemos la
siguiente:
• O2 +2H2O + 4e 4OH-
• El electrolito también puede contener especies como los iones Fe3+ o ácido nítrico, en cuyo
caso cabe que desarrollen reacciones adicionales de electrolización del tipo:
• Fe3+ + e Fe2+
• 3H+ + NO3- + 2E HNO3 + H2O

26. H3O+ ácido nítrico

27. Crucigrama
Horizontal
1.- es el conjunto de receptores sensoriales localizados en nuestra lengua.
(Papilas gustativas)
2.- es la alteración que consiste en bajos niveles de dióxido de carbono.
(Alcalosis respiratoria)
3.- es un factor provocado… por consumo de alimentos que irritan el
recubrimiento de interno del estómago.
(Alcalosis respiratoria)
4.- es un padecimiento estomacal que a veces enmascara otro tipo de
enfermedades como cáncer.
(Gastritis)

28. 5.- es otra de las reacciones de la neutralización.
(Iones)
6.-es el recubrimiento superficial con una capa metálica.
(Anodizado)
7.- es el cambio químico en el que uno o varios átomos pierden electrones.
(Oxidación)
8.- ocurre principalmente en sustancias con carbono e hidrogeno como los
hidrocarburos de petróleo.
(Oxidación rápida)
9.- es el factor fundamental en las reacciones de combustible, corrosión y reducción.
(Oxigeno)
10.- se le conoce como oxidación y reducción.
(redox)
11.- es una reacción del agua y se obtiene con hidrogeno y oxigeno.
(Electrolisis)
12.- la interacción de tres factores carbono, madera y gasolina son comburentes con el
oxigeno.
(Combustible)
13.- consiste en oxidación cuando entra en contacto con el oxígeno de los metales.
(Corrosión)

29. 14.- es generada como consecuencia de la… y además de radicales radiaciones y
consumo del tabaco.
(Respiración celular)
15.- consiste en oxidación cuando entra en contacto con el oxígeno de los metales.
(Poli fenoles)
16.- también se le considera como corrosión es la…
(Erosión)
17.- los daños físicos de una estructura van acompañados con la corrosión por la.
(Fricción)
18.- que es otro tipo de nombre que recibe la oxidación.
(Aherrumbra miento)
19.- que otro tipo de corrosión existe.
(Húmeda)
20.- al colocar ciertos metales con alto número de electrones de valencia se forma
una…
(Corrosión electroquímica)

30. 21.- por donde se corroe el acero más fácil mete.
(Agua de mar)
22.- cual sería un método para detención de la corrosión.
(Pinturas especiales)
23.- es una apariencia de metal en la corrosión.
(Corroído)
24.- es una de las técnicas para control de la corrosión.
(potencion catódica)
25.- esta no logra eliminar la corrosión.
(Polarización catódica)

31. Vertical
• 1.- estado que se presenta cuando el organismo produce demasiado
acido.
• (Acidosis estomacal)
• 2.- provocan secreciones producidas en el estómago.
• (Jugos gástricos)
• 3.-que se recomienda ingerir para la acidez estomacal.
• (Antiácidos)
• 4.- es una reacción de la neutralización.
• (Acido)
• 5.- es la sustancia que se encuentra en la cera de las frutas.
• (alfa franeseno)

32. 6.- es producida por la reacción del oxígeno con el hierro en presencia del agua.
(Herrumbre)
7.- en esta se gana electrones.
(Reducción)
8.- se presenta por lo general en materiales expuestos en el agua o aire.
(Oxidación lenta)
9.- es uno de los elementos muy reconocidos.
(Oxidantes)
10.- es el nombre que recibe todo acido que contiene uno o más oxígenos.
(Oxácido)
11.-es uno de los procesos utilizados para alumbrarse y para obtener calor en los
días fríos
(Combustión)
12.- se lleva a cabo en las plantas.
(Fotosíntesis)
13.- los vegetales son capases de neutralizar los…
(Radicales libres)

33. 14.- nuestro organismo produce sustancias llanadas.
(Antioxidantes)
15.- se presenta en algunas frutas como arándanos y duraznos.
(Carotenoides)
16.- es otro que se considera como corrosión.
(Desgaste)
17.- qué tipo de procesos es la escala de la corrosión.
(Natural)
18.- es uno de los tipos de corrosión.
(Seca)
19.- la corrosión húmeda es cuando se presenta naturalmente.
(Electroquímica)
20.- en que se presenta la corrosión
(Metales)

34. 21.- cual sería la solución más natural para detener la corrosión.
(Galvanizado)
22.-con que material se puede recubrir el acero.
(Zinc)
23.- cuando metales diferentes se encuentran en contacto poseen.
(Potenciales eléctricos)
24.- en que metal se puede aplicar la protección catódica.
(Plomo)
25.- se utiliza en las estructuras inmensas en aguas del mar.
(aluminio)

36. Sopa de Letras

37. Contenido de soporte
Elemento
Elemento
Elemento
Elemento
ElementoInstrucción opcional

38. Fase 4

39. Evaluación
¡Se oxidó mi bici!

40. • 1°- ¿las manchas marrones son resultados de un cambio químico
físico?
Químico
2°-¿Qué elementos han intervenido en los cambios producidos en la
bicicleta?
Agua
3°-¿Qué tipo de reacción ha tenido el lugar?
La corrosión
4°- si las partes metálicas de la bicicleta son de hierro ¿Cuál es la
reacción que se lleva acabo?

41. La oxidación de las partes de hierro
5°-¿Cómo se evita que a las bicicletas les pase lo que se menciono
en el texto que ocurrió con la del tío enrique?
Poniendo algunas pinturas para las piezas de hierro y no ocurriera
esto

42. Primeras observaciones de Ácidos y Bases
1°- el bicarbonato es una sustancia que se utiliza para eliminar la
acidez estomacal. ¿Qué clase de sustancia es y que reacción química
se produce en dicho caso?
Provoca un eructó
2°-¿ que tipo de reacción analizo Otto tachenius explícalo con un
ejemplo?
De que la reacción es entre un acido y una base es una sal al
mezclar agua con algún tipo de sal podemos evitar esto

43. Tríptico

44. Tabla 1
Trabajo individual Siempre Algunas veces Pocas veces Nunca
¿Coopere con mis compañeros de equipo?
X
¿Fui participativo en las reuniones y actividades?
X
¿Aporte ideas para enriquecer nuestro trabajo?
X
¿Cumplí con mis tareas y responsabilidades dentro del equipo?
X
¿Ayude a quien me lo pidió aun que no fueran miembros del
equipo?
X
¿Participe en la solución de desacuerdos o conflictos dentro de mi
equipo?
X
¿Me gusto trabajar en equipo?
X

45. Tabla 2
Trabajo en equipo Si no ¿Por qué?
¿Las investigaciones que hicimos fueron suficientes para desarrollar nuestro proyecto? X Fue muy completa la información
¿Las actividades y los procedimientos que elegimos fueron acuerdos para presentar el tema de nuestro
proyecto?
X Si así lo entendimos mejor
¿La distribución del trabajo en el equipo fue educada y equitativa? X Nos tocó de igual manera
¿Dentro de nuestro quipo hubo un ambiente de compañerismo, cooperación y solidaridad? X Nos ayudábamos unos a los otros
¿Hicimos los ajustes necesarios en nuestro proyecto para mejorarlo? X Agregamos más cosas
¿Logramos los propósitos y el objetivo de nuestro proyecto? X Solo logramos algunos
¿Nuestro proyecto fue significativo para la comunidad a la que se dirigiría? X No lo representamos de esta
manera
¿Tuvimos nuevos aprendizajes durante el desarrollo y la presentación de nuestro proyecto? Si Comprendimos mejor el tema

46. Video
• https://www.youtube.com/watch?v=u9H9a5j1GZw

47. Resumen del proyecto

48. Conclusión
Los experimentos tienen que ver con el video aun que vienen mas
completos y mas ejemplos y de ello podemos analizar y ver como se
puede que ocurra la corrosión.
Me parecieron buenos ejemplos los que elaboramos en la
experimentación y como se reaccionan los metales.

49. Bibliografía
http://www.monografias.com/trabajos82/corrosion-
materiales/corrosion-materiales.shtml#ixzz3VGPA5KkZ
http://www.monografias.com/trabajos3/corrosion/corrosion.shtml
http://www.fao.org/docrep/003/v5270s/v5270s08.htm
http://www.fisicanet.com.ar/quimica/corrosion/ap03_corrosion.ph
p
http://html.rincondelvago.com/corrosion.html