El documento describe el hidrógeno como un combustible prometedor para reemplazar los hidrocarburos debido a que es renovable, no contaminante y abundante. Explica que se puede obtener hidrógeno a través de la electrólisis del agua o mediante reacciones químicas como la de ácido clorhídrico y zinc. El autor realizó pruebas obteniendo hidrógeno de estas formas para alimentar una celda de combustible y comprobar su funcionamiento.

1. El combustible más prometedor

2. El problema
 Millones de toneladas por día de petróleo, gas y
carbón son utilizadas en el transporte, la industria y la
calefacción, y los desechos de su combustión son
arrojados a la atmósfera en forma de polvo, humo y
gases. Estos gases, como el dióxido de carbono, son los
responsables del efecto invernadero que provoca el
aumento de la temperatura del planeta. De continuar
esta situación, en algunas décadas la Tierra sufrirá un
colapso climático que pondría en riesgo la vida de
millones de personas.

3. La solución
 Frente a este panorama, científicos y ambientalistas de
todo el mundo insisten en la necesidad de reemplazar
los hidrocarburos por otras fuentes de energía,
abundantes en la naturaleza, renovables, económicas
y, por supuesto, no contaminantes: Hidrógeno (H)
 El H es el elemento más abundante del universo. Pero
en la Tierra no existe en forma libre, es decir, es
abundante pero en combinación con otros
compuestos, como el agua, la biomasa, el gas natural,
el petróleo, el carbón.

4. ¿Pero como aprovecharlo?
Se podrían utilizar baterías de acido-plomo pero estas
contaminan al medio ambiente, lo que nos motiva a
buscar nuevas alternativas que sean menos agresivas
con el entorno. El caso mas prometedor es el de la pila
o celda de combustible.

5. Celda o pila de combustible
 Una celda de combustible es, básicamente, una batería,
pero en ella las sustancias químicas que se oxidan y se
reducen se introducen desde afuera. Mientras ingrese H
por un lado, y oxígeno por el otro, puede seguir
produciendo electricidad en forma indefinida.
 El hidrógeno fluye hacia el ánodo donde un catalizador
como el platino facilita su conversión en electrones y
protones (H+). Estos atraviesan la membrana electrolítica
para combinarse con el oxígeno y los electrones en el lado
del cátodo (una reacción catalizada también por el
platino). Los electrones, que no pueden atravesar la
membrana de electrolito, fluyen del ánodo al cátodo a
través de un circuito externo y alimentan nuestros
dispositivos eléctricos.

6. Nuestras actividades
 En nuestro proyecto intentamos conseguir hidrogeno
por medio de los proveedores oficiales pero estos no
pudieron ayudarnos por la falta de las medidas de
seguridad necesarias por lo tanto intentamos
producirlo nosotros mismos, para lo cual investigamos
diferentes posibilidades.

7. Obtención por medios químicos
 Aprovechando la reacción de un acido con un metal
(en nuestro caso acido clorhídrico, también conocido
como acido muriático y zinc en estado lo más puro
posible). El acido es fácil de conseguir, ya que se utiliza
como decapante para soldar y el zinc lo obtuvimos de
pilas en desuso. La reacción, en condiciones de
laboratorio produjo hidrogeno en forma instantánea
en una reacción bastante violenta y que desprendió
gran cantidad de calor, por lo que, en el futuro
trabajaremos en la fabricación de elementos que
permitan realizar este sistema de producción de forma
mas eficiente y segura.

8. Reacción de acido clorhídrico (CHI)
y zinc (Zn)
 Es un fenómeno o reacción denominado de oxido –
reducción.
El zinc al entrar en contacto con el acido clorhídrico se
oxida, y a la inversa el acido
 La ecuación de la reacción es esta :
Zn + 2HCl = Cl2Zn + H2 (gas)

11. Obtención por electrolisis del
agua
 Este es el proceso más prometedor ya que se puede
realizarse de una forma más limpia y segura.
Comenzamos construyendo un rudimentario
electrolizador de pequeñas dimensiones, por ende de
poca capacidad de producirlo, pero conectado primero
a una fuente que proveía corriente continua a 12 V y
0,15 A en forma constante producía suficiente cantidad
de hidrogeno para que nuestra pila generara un
tensión de 1,5 V y una potencia es un máxima de 0,07
W (recordar que nuestra celda es un modelo didáctico
de 45 x 45 mm). lo que permitió que el motor de
exhibición girara a un número interesante de r.p.m.

14. Obtención por una placa solar
 Por último, como también contábamos con una placa
solar, reemplazamos la fuente por este elemento que
produjo en horas de sol pleno más de 18 V de C.C lo
que permitió el funcionamiento de la pila de
combustible en forma continua y eficiente.

18. Resultados de las pruebas
0.08
0.07
0.06
0.05
0.04 Fuente
0.03 Reaccion Quimica
Placa Solar
0.02
0.01
0

19. Conclusión
En esta primera etapa logramos comprobar que el hidrogeno funciona como
combustible con las siguientes ventajas:
 El proceso es limpio
 El escape exhala agua
 El proceso no tiene partes móviles
 Es relativamente sencillo
Los inconvenientes que hemos detectado son los siguientes:
 Dificultad de almacenamiento
 Lo fácilmente inflamable que es el hidrogeno
 Lo que hasta ahora dificulta su uso es el costo de las pilas de combustible
Como línea de trabajo a continuar tenemos definidas las siguientes construcción
de un sistema de almacenamiento de hidrogeno con su respectivo sistema de
mensura.