3. RAMAS DE LA QUÍMICA
Q.
Inorgánica
Q. Orgánica
Q. Analítica
También llamada mineral, estudia las sustancias
constituyentes de la materia no viva y las leyes
que intervienen en los compuestos inorgánicos,
incluyendo algunos compuestos de carbono como:
CO2, CO, H2CO3 . Etc…
También llamada Química del Carbono, estudia
las sustancias constituyentes de la materia con
vida
Estudia los análisis cuantitativos y cualitativos de
los elementos y sustancias compuestas.

4. Bioquímica
RAMAS DE LA QUÍMICA
Físico química
Estudia los cambios químicos que ocurren en los
seres vivos Ej. El fenómeno de la fotosíntesis de
las plantas.
Estudia la aplicación del calor en los diferentes
procesos de transformacion de la materia.

5.  Química cuántica
 Química medioambiental
 Electroquímica
SUB DISCIPLINAS DE LA QUÍMICA
Entre las sub-disciplinas que, se estudian individualmente
por ser demasiado particulares, se tienen a:
 Química nuclear
 Petroquímica
 Geoquímica

6. Importancia de la Química
MUCHAS DE LAS COSAS SON
ELABORADAS PARA LOGRAR UNA
VIDA MAS COMODA, POR EJEMPLO:
1. LAS PINTURAS
2. EL CAUCHO DE LAS LLANTAS
3. LOS MEDICAMENTOS
4. LOS INSECTICIDAS
5. LOS FERTILIZANTES
6. LOS PRESERVANTES
7. LAS FIBRAS SINTETICAS
8. DETERGENTES
9. PERFUMENES etc……..

7. QUÍMICA INDUSTRIAL
Concepto: Estudia los
métodos de producción de
reactivos químicos en
cantidades elevadas, de la
manera económicamente
más beneficiosa.
En la actualidad también
intenta aunar sus intereses
iníciales, con un bajo daño al
medio ambiente.

8. Ing. Bernardino Morales Fernández

9. LA QUIMICA ES UNA CIENCIA
ANCESTRAL , MODERNA,
EXPERIMENTAL Y EN CONSTANTE
CRECIMIENTO
1. ESTUDIA LAS PROPIEDADES DE
LA MATERIA.
2. ESTUDIA SU COMPOSICION.
3. ESTUDIA LOS CAMBIOS
QUIMICOS QUE
EXPERIMENTAN.
4. ESTUDIA LAS REACCIONES QUE
SUFREN.
5. ESTUDIA LAS LEYES QUE LA
RIGEN

10. LOS GRIEGOS: Desde los años 600 a 200 a.C.
Los griegos trataron de explicar de manera EXPERIMENTAL
Y ESPECULATIVA, de cómo esta compuesto el universo que
los rodeaba, para ello propusieron que esta estaba
compuesta de cuatro elementos importantes que son :
(Agua, Aire,Tierra y Fuego)
Entre los filósofos representativos tenemos:
 TALES DE MILETO -AIRE
 ANAXIMEDES -AGUA
 HERACLITO -FUEGO
 EMPEDOCLES -TIERRA
 PLATONY EMPEDOCLES
• ARISTOTELES DE ESTAGIRA: (384-322 ac) estableció la teoría de los cuatro
elementos (AIRE,AGUA,TIERRA,FUEGO.)

12. •LEUCIPOY DEMOCRITO: Fueron los primeros en mencionar
“ LA PRIMERATEORÍA SOBRE LA CONSTITUCIÓN INTERNA DE LA MATERIA”
Ellos sostenían que la materia estaba conformada por partículas pequeñas llamadas
átomos.
pero filósofos de la altura de Platón y Aristóteles se encargaron de desechar dicha teoría
atómica, tuvieron que pasar 2,200 años para ser comprobada por JHON DALTON

13. LOS EGIPCIOS: Sobresalieron particularmente
en el proceso de la fermentación necesario para
la elaboración del vino.También destacaron
extraordinariamente en aleaciones de los metales
Contribuyendo en las primeras transformaciones
tecnológicas de la materia.
LOS PERUANOS: Podemos afirmar que el hombre
Peruano desarrollo a manera de arte y supervivencia
LA QUIMICA. El fue aprendiendo a utilizar y dominar
los materiales de la naturaleza logrando desarrollar
técnicas como L A C O C C I Ó N D E A L I M E N TO S , E L
C U R T I D O D E L A S P I E L E S , E L T E Ñ I D O D E L A S
T E L A S , L A M E TA L U R G I A E N T R E
sus culturas destaca :
LA CHIMUY PARACAS

14. LA ALQUIMIA: Se inicio en Egipto y
Mesopotamia en los S. I a.C
Las practicas realizadas por estos seudos
científicos era una especie de magia y realidad.
Su principal preocupación fue la obtención de la
piedra filosofal y el elixir de la vida.
CONTRIBUCION DE LOS ALQUIMISTAS: Los
científicos modernos
deben a los alquimistas la invención de distintos
equipos de laboratorio como
 el alambique
 las balanzas
 serpentines
 embudos
técnicas experimentales como :
la destilación.
Se atribuyen el descubrimientos de
innumerables elementos como:
•ANTIMONIO, EL ARSENICO, BISMUTO

15. : « PARACELSO»
Aparece en los siglosXVI y XVII.Convirtiéndose en una disciplina
auxiliar de la medicina Su principal contribución ala medicina fue la introducción de
productos químicos para curar las enfermedades de la época.
Entre los productos químicos fueron:
 El opio
 el mercurio
 sales minerales.
Los tratamientos no siempre tuvieron buenos resultados con
los pacientes

16. El medico alemán ERNST STANL (1,660-1734) Propuso la teoría del FLOGISTO
Quien decía que todo cuerpo que podía combustionar se debía a la presencia de
Flogisto el cual se desvanecía en el aire

18. Por sus logros realizados en la transformación de la
materia, Antonie Lavoisier es considerado padre de la
QUIMICA gracias a sus minuciosos experimentos
sobre la combustión logro desechar la teoría del
FLOGISTO,
Logrando imponer una nueva teoría que se rige hasta
la nuestra actualidad. Esta teoría es “ LA LEY DE LA
CONSERVACION DE LA MATERIA” que dice que la
masa no se crea ni se destruye solo se transforma.
El instrumento que utilizo para sus minuciosos analices
de los procesos químicos fue una balanza.
Lavoisier tuvo una inquietud el por que la masa de un
cuerpo cambia al arder por ello comenzó a pesar las
sustancias antes y después de arder llegando a la
conclusión que el oxigeno presente también tenia
peso

19. John Dalton
Ruthenford
NUCLEO NEUTRO
Niels Bohr
Mendeleiev
Thompson
e-
James Watson
Francis crick

21. LA MATERIA SE DEFINE COMOTODO AQUELLO QUE OCUPA UN
LUGAR EN EL ESPACIOYTIENE MASA.
Por lo tanto el agua, el cuerpo humano, un envase de aluminio, los
muebles y todo lo que hay en el universo son materia.
LOS SENTIDOS NOSPERMITEN IDENTIFICAR DISTINTAS CLASES
DE MATERIA

22. Masa es la medida de cuanta
materia hay en un objeto
Peso es la fuerza que ejerce la
gravedad sobre el objeto
Ej. Si tenemos una piedra que tiene
Una masa de 10Kg esta será la misma aquí
en la tierra como en la luna. Pero su peso
Va depender de la fuerza de gravedad que
Este actuando sobre el la piedra

23. CUERPO PARTICULA MOLECULAS
ATOMO
PARTICULA
SUBATOMICASQUARES
mecánico físico
químico
Bombardeo nuclear
Partículas mas
pequeñas

25. ESTADO SOLIDO ESTADO LIQUIDO ESTADO GASEOSO
Fc > Fr Fc = Fr Fc < Fr
ESTADOS DE LA MATERIA

27. P= CTE
T= V

28. INERCIA: Es cuando un cuerpo tienen una tendencia a estar en reposo hasta
que una fuerza modifique su equilibrio.
IMPENETRABILIDAD: Es cuando dos cuerpos no pueden ocupar un mismo
espacio.
DIVISIBILIDAD: Es cuando el cuerpo se fracciona en partes mas pequeña.
MASA: Es la cantidad de materia que contiene un objeto. Para medirla se
usan aparatos llamados balanza. La unidad de medida es el kilogramo
PESO: Masa de un cuerpo sometido al efecto de gravedad.
VOLUMEN: es el espacio que ocupa un cuerpo. la unidad de medida del
volumen es el metro cubico.

29. A. PROPIEDADES FISICAS: Son todas aquellas propiedades que se pueden
observar a simple vista sin que cambien de composición.
Entre las propiedades físicas tenemos
i. Estado físico.- Describe el estado en el que se encuentran la materia ósea solido
liquido o gaseoso
ii. Punto de ebullición.- Es la temperatura en la cual un liquido hierve.
iii. Punto de fusión.- Es la temperatura en que una sustancia se funde
iv. Solubilidad.- Es la propiedad de disolverse a una temperatura determinada
v. Densidad.- Es la masa en gramos que tiene un centímetro cubico de sustancia
vi. Dureza.- Es la resistencia de un cuerpo a ser rayado o partido
B.- PROPIEDADES QUIMICAS :
Son propiedades que se manifiestan cuando la sustancia sufre algún cambio químico
Por ejem:
 El hiero se oxida fácilmente
 La gasolina es combustible. Etc.…

30. PROPIEDADES FISICAS
P. INTENSIVA P. EXTENSIVAS
 Son aquellas que NO
dependen de la cantidad
de materia que tenga un
cuerpo.
 Ej.
Si queremos medir el
PUNTO DE EBULLICION
de las 2 muestras ,estos
medirán siempre 100ºC no
importando el volumen de
cada uno
 Son aquellas que dependen
de la cantidad de materia
que tienen un cuerpo
 Ej.
Si un recipiente contiene
2 litros y otro de 10 litros
de agua , se observa que
uno tiene mayor masa y
mayor volumen que el
otro.

31. PUEDE SER
PUEDE SER PUEDE SER

32. DIFERENCIAS ENTRE MEZCLA Y
COMBINACIONES
MEZCLA COMBINACIONES
 Las sustancias que
intervienen lo hacen en
cantidades variables
 Las sustancias que
intervienen conservan sus
propiedades
 La mezcla no originan
cambios energéticos
 Se pueden separar
 Las sustancias que
intervienen lo hacen en
cantidades fijas e
invariables
 Las sustancias que
intervienen cambian sus
propiedades
 La mezcla originan
cambios energéticos o
absorben energia

33. DIFERENCIAS ENTRE MEZCLAY
COMBINACIONES

34. SUSTANCIA:
Es todo aquello que posee mas y volumen pudiendo ser sustancia pura e impura
SUSTANCIA PURA :
Es aquella que esta formada por un mismo tipo de partículas
Ej . Los elementos quimicos

35. SUSTANCIAS COMPUESTAS .
Esta constituido por dos o mas elementos diferentes en una
proporción constante y definida.
Pueden descomponerse en sustancias mas simples estos
gracias a métodos químicos como son pirolisis, electrolisis, etc

36. QUE ES UN ELEMENTO QUIMICO:
Son aquellas sustancias que no se pueden descomponer en otras
mas sencillas.

37. ELEMENTOS DIATOMICOS:
Son elementos constituidos por 2 átomos de un mismo
elemento
O₂ , Cl₂ ,H₂ ……etc..
COMPUESTOS QUIMICOS:
Sustancias constituidas por 2 o mas tipos de elementos diferentes
en una reacción definida que queda explicita en una FORMULA
El Acido sulfúrico H₂SO₄ PROVIENE SO₃ Y H₂O

38. Sir. Rutherford (1871-1937)