El documento trata sobre la estructura atómica. Explica que los átomos están compuestos de partículas subatómicas como protones, neutrones y electrones. Describe las características de estos componentes y resume las teorías atómicas de Demócrito, Dalton, Thomson y Rutherford. Incluye ejemplos de cálculos sobre el número de átomos que cabrían en una moneda y sobre la determinación de la masa atómica a partir de la abundancia isotópica.

1. UNIDAD 2: ESTRUCTURA ATOMICA

3. ELECTRÓN Es una partícula elemental con carga eléctrica negativa igual a 1,602 · 10 -19 Coulomb y masa igual a 9,1093 · 10 -28 g, que se encuentra formando parte de los átomos de todos los elementos. NEUTRÓN Es una partícula elemental eléctricamente neutra y masa ligeramente superior a la del protón (m neutrón =1.675 · 10 -24 g), que se encuentra formando parte de los átomos de todos los elementos. PROTÓN Es una partícula elemental con carga eléctrica positiva igual a 1,602 · 10 -19 Coulomb y cuya masa es 1837 veces mayor que la del electrón (m protón =1.673 · 10 -24 g). La misma se encuentra formando parte de los átomos de todos los elementos.

5. THOMSON

6. MODELO ATOMICO DE RUTHERFORD

10. Veamos un ejercicio de aplicación: La plata natural está constituida por una mezcla de dos isótopos de números másicos 107 y 109. Sabiendo que abundancia isotópica es la siguiente: 107 Ag =56% y 109 Ag =44%. Deducir el peso atómico de la plata natural. Determinar la masa atómica del galio, sabiendo que existen dos isótopos 69 Ga y 71 Ga, cuya abundancia relativa es, respectivamente, 60,2% y 39,8%. Indica la composición de los núcleos de ambos isótopos sabiendo que el número atómico del galio es 31.