Conteúdo de Cinética Química

1. Cinética Química Professor José Roberto

2. Cinética Química Estuda a velocidade das reações e os fatores que influenciam nessa velocidade; Nas indústrias e institutos de pesquisa seu conhecimento é muito importante para viabilizar processos de interesse, que podem ser realizados mais rapidamente ou mais lentamente.

3. Efeitos da temperatura A redução da temperatura diminui a velocidade das reações de decomposição dos alimentos pelos micro-organismos. Um aumento da temperatura favorece o aumento da temperatura dessas reações.

4. EXERCÍCIOS G1 A G2 Pág. 09

5. Como ocorrem as reações químicas? As moléculas devem se chocar com uma ORIENTAÇÃO ESPACIAL favorável e possuir ENERGIA CINÉTICA suficiente para romper as ligações das moléculas;

6. Colisão efetiva e não efetiva

7. Energia de Ativação É a energia mínima necessária para que a reação possa ocorrer; Essa energia é o incremento necessário para a formação do COMPLEXO ATIVADO, que é o estado mais energético de uma reação, onde as ligações são rompidas e novas ligações são formadas.

8. Diagrama de energia da reação

9. A velocidade da reação e a Energia de Ativação

10. Reações elementares e não elementares Reações elementares ocorrem em uma única etapa. Tem apenas 1 energia de ativação envolvida; Reações não elementares ocorrem em mais de uma etapa e possuem um mecanismo definido. Há mais de uma energia de ativação envolvida e possuem uma ETAPA DETERMINANTE de sua velocidade, que é a etapa de maior energia de ativação, ou seja, a mais lenta.

11. Cálculo da velocidade da reação

13. Exemplo

15. EXERCÍCIOS G3 A G5 Pág.12

16. Fatores que influenciam a velocidade das reações Superfície de contato

17. Fatores que influenciam na velocidade das reações Temperatura

18. Fatores que influenciam na velocidade das reações Estado físico: Reagentes gasosos reagem mais rapidamente do que no estado líquido e estes mais rapidamente do que no estado sólido (aumento das colisões efetivas); Aumento da pressão: Ocorre aumento das colisões efetivas (aplicável para reagentes gasosos apenas). Concentração: O aumento da concentração aumenta as colisões efetivas, o que aumenta a velocidade da reação.

19. Concentração e análise quantitativa A velocidade de uma reação é diretamente proporcional às concentrações dos reagentes

20. Lei da Velocidade

21. Exemplo

22. Exemplo

23. Reações não elementares

24. Determinação experimental da lei da velocidade

28. EXERCÍCIOS G6 A G13 pág.19

29. Catalisadores

30. Catalisadores

31. Catálise homogênea e heterogênea

32. Catálise heterogênea em conversores de automóveis

37. Lista de Exercícios Q1 a Q24