Breve y completa presentación de ácidos y bases:

1. Existen dos tipos de compuestos químicos que
presentan características opuestas: los ácidos
suelen ser agrios mientras que las bases
presentan apariencia jabonosa
El término ácido, en realidad, proviene del término
Latino acere, que quiere decir ácido. En el siglo XVII, el
escritor irlandés y químico amateur Robert Boyle
primero denominó las substancias como ácidos
o bases (llamó a las bases álcalis) de acuerdo a las
siguientes características:

2. ACIDOS: Son disoluciones acuosas tienen sabor ácido y son
conductoras. Corroen el metal desprendiendo H2 y enrojecen el
Tornasol azul; decoloran la Fenolftaleína, y se vuelven menos
ácidos cuando se mezclan con las bases. Se neutralizan con las
bases dando lugar a sales.

3. LAS BASES: Tienen sabor cáustico y tacto
jabonoso, además de ser conductoras y
resbaladizas. El tornasol vira al azul y enrojecen la
Fenolftaleína Se vuelven menos básicas cuando se
mezclan con ácidos neutralizándose y dando lugar
a la formación de sales.

4. Aunque Boyle y otros trataron de explicar por qué los ácidos y las
bases se comportan de tal manera, la primera definición razonable de los
ácidos y las bases no sería propuesta hasta 200 años después.
Los conocimientos modernos de los ácidos y las bases parten de 1834,
cuando el físico inglés Michael Faraday descubrió que ácidos, bases y
sales eran electrólitos por lo que, disueltos en agua se disocian en
partículas con carga o iones que pueden conducir la corriente eléctrica.

5. UN ÁCIDO: Es una solución que tiene un exceso de
hidrógeno (H +) iones.
UNA BASE: Es una solución que tiene un exceso de
hidróxido (OH-) los iones.
Otra palabra para la base es alcalino.
Un ácido o base puede ser fuerte o débil.

6. CARACTRISTICAS DE LOS ACIDOS Y LAS BASES

7. Disociación: Una disociación es la separación de los iones
de una sustancia con enlace iónico cuando se encuentra en
solución acuosa.
Ejemplo:
NaCl + H2O —> Na + Cl
Ionización: Una ionización es la formación de iones de
las sustancias con enlace covalente cuando se encuentra
en solución acuosa.
Ejemplo:
H2SO4 H2O —> 2H + SO4
*

8. Teoría Ácido-Base según Svante ArrheniusA Arrhenius sugirió que los ácidos son compuestos que contienen
hidrógeno y pueden disolverse en el agua para soltar iones de
hidrógeno a la solución.
El químico sueco Svante Arrhenius (1859 – 1927), quien a finales de
1800, propuso que el agua puede pude disolver los compuestos
separandoles en sus iones individuales
 Definición científica de los ácidos y bases:
Ácido: sustancia que en solución acuosa aumenta la concentración de
iones de hidronio (H3O) o de iones hidrógeno (H).
Base: sustancia que aumenta la concentración de oxidrilo (OH-)
cuando están en solución.
Ejemplo:
HNO3 + H2O —> H3O + NO3 acido
NaOH + H2O —> Na + OH base

9. Teoría ácido-base según Bronsted – Lowry
 Químico DANÉS BRONSTED (1879-1956) y por el químico ingles
LOWRY (1874-1936), quienes definen como:
Ácido: sustancia capas de ceder un protón (p+
) a otra sustancia.
Base: como una sustancia capaz de aceptar un protón (p+
) de un ácido.
En otras palabras, un ácido es un dador de protones y una base es un
aceptador de protones.
permite explicar el carácter básico del amoniaco cuando se encuentra
en solución ya que el agua actúa como un ácido cediendo un protón a la
molécuala del amoniaco (NH3) que actúa como una base:
NH3 + H2O NH4 + OH↔ -
acido A + base B acido B + base A
acido A y base A acido B y base B
PAR CONJUGADO PAR CONJUGADO

10. Par ácido-base conjugado: es aquel cuyos elementos están
relacionados entre sí por la transferencia de un protón. Es decir la
unión de un acido y una base produce siempre un ácido nuevo y una
base nueva.
Se dice que un ácido es fuerte cuando su base conjugada es débil, y
por analogía, una base es fuerte cuando su ácido conjugado es débil.
La sustancia que, como el agua, se comportan indistintamente como
ácidos o como bases reciben el nombre de anfipróticas o anfóteras.
Acido A +base B acido B + base A↔
H2O + H2O H3O + HO-↔

11. Lewis expone su teoría ácido- base en 1923, aunque esta se difunde 15
años después. Esta teoría dice que los ácidos y las bases son:
Ácido: es cualquier especie química que puede aceptar un par de
electrones (e-) provenientes de una base
Base: es una sustancia que puede proporcionar un par electrónico.
Según esta teoría, toda reacción entre un ácido y una base forma
un enlace covalente coordinado al donar un par de electrones y da
como resultado un complejo ácido- base.
ACIDO + BASE.

12. Teoría ácido- base según Lewis
Lewis expone su teoría ácido- base en 1923, aunque esta se difunde
15 años después. Esta teoría dice que los ácidos y las bases son:
Ácido: es cualquier especie química que puede aceptar un par de
electrones (e-) provenientes de una base
Base: es una sustancia que puede proporcionar un par electrónico.
Según esta teoría, toda reacción entre un ácido y una base forma
un enlace covalente coordinado al donar un par de electrones y da
como resultado un complejo ácido- base..

13. teoría Ácido Base según Lux-Flood
describe el comportamiento ácido-base en términos de transferencia de ion óxido. así, las bases son sustancias donadoras de óxido y los
ácidos son aceptores de óxido. esta definición se puede aplicar a sistemas de óxidos fundidos a alta
temperatura
generalmente,unabasedelux-floodesunanhídridobásico(óxidometálico)yunácidoesunanhídridoácido(anhídridotradicional).

14. PH: “pondus Hydrogenium”. Esto significa literalmente el peso
del hidrógeno.
 El pH: Es un indicador del número de iones de hidrógeno (H+)
en una sustancia o solución;
Es un indicador de la acidez de una sustancia.
 El pH sirve como un indicador que compara algunos de los
iones más solubles en agua.
El pH no tiene unidades; se expresa simplemente por un
número.
El resultado nos indica el número (iones H+
)
y
el número de
iones (hidroxilo OH-).
Cuanto más se aleje el pH por encima o por debajo de 7, más
básica o ácida será la solución.

16. l valor de pH es igual al logaritmo negativo de la
concentración de ion hidronio y el de pOH al de la
concentración de ion hidroxilo en una disolución
acuosa:
 pH = -log [H3O+
] pOH = -log [OH-
].

17. VIRAJE DE pH

18. Ph de algunas sustancias

19. Ph 4 a menos jugos gástricos (2,0)
limón (2,3)
vinagre (2,9)
refrescos (3,0)
vino (3,5)
naranja (3,5)
tomate (4,2)
Lluvia acida
Leche de vaca
saliva en reposo (6,6)
agua pura (7,0)
saliva al comer (7,2)
sangre humana (7,4)