El documento describe la evolución del modelo atómico a través del tiempo. Comienza con las primeras ideas de los griegos sobre los átomos como unidades indivisibles de la materia. Luego explica los modelos atómicos propuestos por científicos como Thomson, Rutherford y Bohr, los cuales introdujeron conceptos como el electrón, el núcleo atómico y los niveles de energía cuantizados. Finalmente, realiza una comparación de estos modelos históricos y sus limitaciones.

1. Profesor: José Luis Rodríguez Tenesaca
BIOQUIMICO - FARMACEUTICO

2. Átomo: Unidad más pequeña de un elemento
químico que mantiene su identidad o sus
propiedades. La palabra proviene del (del latín
atomus, y éste del griego άτομος, indivisible).

3. ARISTOTELES (IV A.C.): La materia era continua,
podía dividirse infinitamente en partículas más y más
pequeñas.
LEUCIPO Y DEMÓCRITO (V A.C.): La subdivisión
de la materia produciría al cabo átomos que
significan “sin corte, indivisibles”.
Las teorías de los griegos estaban basadas en el
pensamiento abstracto y no en la experimentación. La
existencia del átomo no quedo demostrada hasta
1904.

4. DALTON (1766-1844)
Fue el primero en formular un modelo atómico con
bases científicas.
Propuso una TEORÍA ATOMICA, demostrando que
es posible determinar las masas relativas de los
átomos de diferentes elementos.
Según Dalton, cada elemento estaba formado por
átomos que son químicamente idénticos entre sí y
diferentes de los átomos de los demás elementos.

5. Postulados de Dalton:
1. Cada elemento se compone de partículas
extremadamente pequeñas llamadas átomos.
2. Todos los átomos de un elemento son idénticos.
3. Los átomos de un elementos no se transforman en
átomos diferentes en las reacciones químicas.
4. Cuando se combinan átomos de mas de un tipo de
elemento se originan los compuestos, y este tiene el
mismo numero relativo de la misma clase de átomos.

6. Leyes involucradas en los Postulados
de Dalton:
1. Ley de composición constante (o proporciones
definidas) de Proust (1800). La composición de un
compuesto puro es siempre la misma.
2. Ley de la conservación de la materia de Lavoisieur
(1750) La materia no se crea ni se destruye, solo se
transforma.
 Ley de Dalton (de proporciones múltiples): la
proporción de los elementos que forman un
compuesto esta en números enteros pequeños.

7. JOSEPH J. THOMSON (1856-1940)
 En el modelo propuesto por Thomson (Plum-pudding
model) el átomo esta compuesto por electrones de
carga negativa en un átomo de carga positiva, como
las pasas en un pudín. Thomson descubre la
existencia del electrón a través del experimento del
tubo de rayos catódicos.

8. Experimento de Thomson

9. CONCLUSIONES EXPERIMENTO DE
THOMSON
 Rayos catódicos son desviados por campos eléctricos y
magnéticos, y cargaban negativamente a metales, los
rayos son partículas con carga negativa y masa,
descubrimiento del electrón.
 Carga del electrón: -1,60 x 10-19 C
 Masa del electrón: 9,10x10-28 g (2000 veces mas pequeña
que de un átomo de H).
 Si hay cargas negativas, hay igual numero de cargas
positivas: nube de carga positiva (Modelo de “pudin
de pasas” de Thomson)

10. ERNEST RUTHERFORD (1871-1937).
Estudió las emisiones radiactivas descubiertas por HENRY
BECQUEREL.
Las clasificó en rayos alfa (partículas compuestas por 2
protones y dos neutrones las cuales se desplazan a 0.05
veces la velocidad de la luz), beta (haces de electrones que
se desplazan a 0.4 veces la velocidad de la luz) y gama
(una forma de luz altamente energética, no poseen carga y
son similares a los rayos X).
Utilizando partículas alfa, realizó “el experimento de la
lámina de oro”

11. EXPERIMENTO DE RUTHERFORD

12. CONCLUSIONES DEL EXPERIMENTO
DE RUTHERFORD
 El átomo tiene un núcleo positivo (mayor parte
de la masa del átomo) rodeado de pequeños
electrones negativos. La mayor parte del volumen
de átomo es espacio vacío.
Partículas positivas: protones.
Nº electrones = Nº protones
Masa del protón: 1,67 x 10-24 g (1800 veces superior
a la del electrón)
carga del protón: +1,60 x 10-19 C (numéricamente
igual que el electrón)

13. ESPECTROS DE EMISION DE GASES.
Los espectros de emisiones son aquellos que se
obtienen al descomponer las radiaciones emitidas
por un cuerpo previamente excitado

14. Cuando un elemento irradia energía no lo hace en todas
las longitudes de onda. Solamente en aquellas de las que
está “provisto”. También ocurre que cuando un elemento
recibe energía no absorbe todas las longitudes de onda,
sino solo aquellas de las que es capaz de “proveerse”.

16. NIELS BOHR (1885-1962)
Propuso en 1913 para explicar cómo los electrones pueden tener
órbitas estables alrededor del núcleo.
Este modelo planetario es un modelo funcional que no
representa el átomo (objeto físico) en sí sino que explica su
funcionamiento por medio de ecuaciones.
Se basó en el átomo de hidrogeno para realizar su modelo. Bohr
intentaba explicar la estabilidad de la materia y los espectros de
emisión y absorción discretos que se observan en los gases.
Describió el átomo de hidrógeno con un protón en el núcleo, y
girando a su alrededor un electrón.
El modelo atómico de Bohr partía conceptualmente del modelo
atómico de Rutherford y de las incipientes ideas sobre
cuantización que habían surgido unos años antes con las
investigaciones de Planck y Einstain.

17. POSTULADOS DE BORH
Los electrones orbitan el átomo en niveles discretos y
cuantizados de energía, es decir, no todas las órbitas están
permitidas, tan sólo un número finito de éstas.
Los electrones pueden saltar de un nivel electrónico a otro sin
pasar por estados intermedios.
El salto de un electrón de un nivel cuántico a otro implica la
emisión o absorción de un único cuanto de luz (fotón) cuya
energía corresponde a la diferencia de energía entre ambas
órbitas.
Las órbitas permitidas tienen valores discretos o cuantizados
del momento angular orbital L de acuerdo con la siguiente
ecuación:
Donde n, es el numero cuantico principal

19. El modelo atómico de Bohr funcionaba muy bien para el
átomo de Hidrogeno. Sin embargo, en los espectros
realizados para átomos de otros elementos se observaba
que electrones de un mismo nivel energético tenían
distinta energía, mostrando que algo andaba mal en el
modelo. La conclusión fue que dentro de un mismo nivel
energético existían subniveles.

20. RESPONDE:
1. ¿En qué consiste el modelo atómico de
Thomson?
2. ¿Qué son los rayos catódicos?
3. ¿Qué importancia tiene el tubo de Crookes en el
conocimiento de la Materia?
4. Establece un cuadro comparativo entre los
modelos atómico de Thomson, Rutherford y
Bohr. Indica las limitaciones de cada uno de
ellos.

21. COMPLETA EL SIGUENTE CUADRO

22. COMPONENTES DEL ATOMO

24. • Numero Atómico (Z): el numero de protones de los átomos de un
elemento; es lo que define al elemento. En un átomo neutro, la
cantidad de protones es igual a la cantidad de electrones.
• Numero Másico (A, peso atómico): numero de la suma de
protones (Z) y neutrones (N) de un elemento.
A = n + p

25. Isótopos.
 Existen en la naturaleza elementos que poseen igual
cantidad de protones, pero diferente cantidad de
neutrones, se llaman isotopos.
 Se nombran por su numero másico:
Ejemplo: Carbono 14, carbono 13, etc.

26.  Los elementos se dan en la naturaleza como mezcla de sus
diferentes isótopos.
 Entonces, si hay distintos isótopos, ¿cual es el peso atómico de un
elemento?
 Peso atómico promedio: peso atómico de un elemento
considerando los porcentajes de abundancia relativa de cada uno
de sus isótopos.
 Ejemplo: Carbono
abundancia de isótopos de carbono:
C12 = 98,93%
C13 = 1,07%
C14 = despreciable
(0,9893)(12) + (0,0107)(13) = 12,01
Carbono 12,01 no existe, es solo referencial.

28. ¿Qué son los isotopos ?
Son las variedades que tienen el mismo
numero atómico , por el constituyen el mismo
elemento aunque tenga un diferente numero
masivo .
Los átomos que son isotopos entre si tienen el
mismo numero de protones en el núcleo y
ocupan el mismo lugar en la tabla periódica .

29. Etimología
Proviene de dos vocablos :
ISO : Igual.
TOPO :Lugar, Tierra.

30. ¿Qué es la radiactividad ?
Se descubrió por Becquerel en 1896 la radiactividad
es un fenómeno físico natural por el cual algunas
sustancias o elementos químicos que emiten
radiaciones en otros magnéticos que forman rayos
«x» o rayos gamma .
La radiactividad es una propiedad de elementos
químicos cuyo neutros atómicos son inestables y
con el tiempo cada uno de estos se convierten en
establecer.

31. Isotopos Radiactivos
• DEFINICION:
• Son variantes de un elemento que difieren en
el numero de neutrones que poseen .La
diferencia es que su núcleo atómico es
radiactivo , debido al mal balance entre
neutrones y protones .

32. Isotopos Radiactivos
• CANTIDAD DE ISOTOPOS :
Hoy alrededor de 3.800 isotopos radiactivos . En
la actualidad , existen hasta 200 isotopos
radiactivos utilizados y mientras que los otros
se encuentran en la naturaleza y la mayoría de
los otros tienen que fabricarse para adaptarse
a la utilidad de cada uno de estos ya sea en
hospitales , laboratorios y fabricas

33. ¿Cómo se fabrican ? • Se fabrican de varias formas , las mas
comunes son :
• Por reactivación de neutrones es reactor
nuclear que implica la captura de un neutrón
por el núcleo de un átomo que se traduce en
un exceso de neutrones (rico en neutrones ) .
Algunos isotopos radiactivos se producen en
un ciclotrón en el que los protones son
introducidos en un núcleo que resulta en una
deficiencia de neutrones (rico en protones)

34. Tipos de Isotopos Radiactivos
• ISOTOPOS NATURALES :
– Los isotopos naturales son los que se
encuentran en la naturaleza de manera
natural por ejemplo el hidrogeno tiene
tres isotopos naturales como el protio
que no tiene neutrones , deuterio con
neutrón y el tritio que contiene neutrones

35. - Otro ejemplo por el carbono que contiene isotopos
son el carbono 12, que es la base referencial de
peso atómico de cualquier elemento el carbono 13 ,
es el único con propiedades de magnéticas y el
carbono 14 que es muy productivo y tiene un tiempo
de vida media que es de 5730 años .

36. ISOTOPOS ARTIFICALES
•Los isotopos artificiales se producen en laboratorio
nuclear por bombardeo de partículas sub atómicos ;
estos isotopos suelen tener una vida corta ,
principalmente por la inestabilidad y radiactividad un
ejemplo de isotopos por radiactivo son el cesio , el
iranio y iridio.

37. EN LA MEDICINA
YODO 125:
•Es un radioisótopo utilizado en braquiterapia de
siembra con una vida media de 60 días

38. IRIDIO 192:
• Se utiliza para la radioterapia del cáncer.

39. GADOLINIO 153:
• Utilizada en medicina para diagnosticar
osteoporosis.

40. TECNESIO 99:
• Se incorpora en distintos compuestos para obtener
imágenes de huesos o patrones de flujo sanguíneo
en el corazón.

41. PLOMO 212:
• Se usa para comprobar que los procesos de
disolución y de precipitación se producen a la misma
velocidad .

42. TANTALIO 182:
•Se utiliza en inyecciones , los médicos lo usan para
llegar hasta los tumores cancerosos que se producen
en la vejiga.

43. COBALTO 60:
•Es utilizado para esterilizar alimentos.
•Se usa para el tratamiento del cáncer porque emite
una variación con más energías que emite el radio y
es más barato que este.

44. ARSENICO 73:
•Se usa como trazado para estimar la cantidad de
arsénico absorbido por el organismo
•Es utilizado en la localización de tumores de tumores
cerebrales.

45. NITROGENO 15
•Se emplea a menudo en investigación médica y en
agricultura. También se emplea habitualmente en
espectros de resonancia magnética

46. YODO 131
•Disminuye el riesgo de cáncer y posiblemente otras
enfermedades del tiroides y aquellas por deficiencias
hormonales.

47. RADIO 226
•En tratamientos puede curar el cáncer de piel.

48. FOSFORO 30
•Usado en tratamientos de leucemias crónicas.

49. EN LA RADIOTERAPIA:
•La incidencia del cáncer va en aumento debido al
incremento de la esperanza de vida dado por los
mejores en sus estándares.
•La radioterapia es una disciplina médica que
aprovecha lo efectos de las radiaciones ionizantes
para tratar enfermedades relacionadas con el cáncer.

50. LIBERACIONES Y GENERACIÓN DE ENERGÍA:
•BOMBAS : Varia bombas funcionan con isotopos
radiactivos por ejemplo: de URANIO y provocan una
reacción en cadena de fisión nuclear.

51. EN LA AGRICULTURA
• Los isotopos y las
radiaciones
desempeñan un
papel importante
en la agricultura
moderna

52. OBJETIVOS
• Obtener cultivos alimentarios de elevado
rendimiento y ricos en proteínas.
• Producir variedades vegetales resistentes a las
enfermedades y a la intemperie.
• Utilizar con eficacia los recursos híbridos.
• Combatir o erradicar las plagas de insectos.
• Evitar las mermas durante el almacenamiento de las
cosechas.
• Mejorar la productividad y sanidad de los animales
domésticos.
• Prolongar el periodo de conservación de los
alimentos. fertilidad del suelo, irrigación y productos
agrícolas.

53. EN LA ARQUEOLOGIA
Los elementos radioactivos isotopos como el
carbono-14, plomo-210, y el potasio-40, se utilizan en
la dilatación de las rocas y la tierra histórica.

54. EN LA INDUSTRIA
Se utilizan como
combustible para los
reactores nucleares.

55. TIPOS DE ATOMOS
ÁTOMO NEGATIVO
Es aquel en que el número de electrones es mayor con
respecto al número de protones. También se llama Anión.
ÁTOMO NEUTRO
Es aquel en que el número de protones es igual al número
de electrones.
ÁTOMO POSITIVO
Es aquel en que el número de electrones es menor en
comparación al número de protones. También se llama
Catión.