cinética quimica

1. CINÉTICA
QUÍMICA

2. Parte da Química que estuda a velocidade das
reações e os fatores que a influenciam.
Reações QuímicasRápidas Lentas
Moderadas
CINÉTICA QUÍMICA

3. Reação Rápida
6 NaN3(l) + Fe2O3(s) 3 Na2O(s) + 2 Fe(s) + 9 N2(g)
faísca
uma pastilha
efervescente

4. Reação
Moderada
Decomposição
dos Alimentos

5. Reação Lenta
Formação
do
Petróleo
Formação
de Rochas
Formação
de
ferrugem

6. Teoria da Colisão
 As moléculas dos reagentes devem colidir entre si
 A colisão deve ocorrer com geometria favorável.
Condições para que ocorra uma Reação
 Os reagentes devem estar em contato.
 Afinidade química entre os reagentes.

7. COLISÃO EFICAZ
Colisão eficaz ou efetiva é aquela que
conduz á formação de produtos.

8. Complexo Ativado: estado intermediário formado
entre reagentes e produtos, em cuja estrutura existem
ligações enfraquecidas e formação de novas ligações
O2 N2
O-------N
O N
2 NO
Reagentes
Complexo
Ativado
Produtos

9. COLISÃO NÃO EFICAZ
Se as moléculas colidem em posições
desfavoráveis, não haverá passibilidade de formar o
complexo ativado e, portanto, não acontecerá a
formação das moléculas de produtos nessa colisão.
Colisão
Desfavorável
Colisão
Desfavorável

10. REAÇÃO QUÍMICA
CONSUMIDOS
PRODUTOS
FORMADOS
REAGENTES
SÃO SÃO
ENVOLVE

12.  O símbolo [ ] é usado em físico-
química para demostra concentração
em mol/L.
A B
t
[ ]

13. Fatores que Influenciam a
Velocidade de uma Reação
Concentração.
Energia de ativação.
Temperatura.
Pressão.
Superfície de contato.
Catálise.

14. CONCENTRAÇÃO
Aumento da concentração dos
reagentes.
Aumento da frequência de
colisões entre as moléculas de
reagentes.
Aumento da rapidez da reação.
acarreta
acarreta

15. ENERGIA DE ATIVAÇÃO
Energia de ativação (Eₐ) é o valor mínimo de energia
que as moléculas de reagentes devem possuir para
que uma colisão entre elas seja eficaz. Ela recebe este
nome porque reagentes e produtos passam por uma
configuração intermediária que recebe o nome
de complexo ativado.
Quanto maior for a energia de ativação, mais lenta
será a reação.

17. TEMPERATURA
O aumento da temperatura aumenta a agitação
molecular, aumentando o número de colisões entre
os reagentes, aumentando velocidade da reação.
PRESSÃO (gases)
O aumento da pressão causa uma diminuição do
volume ocupado, aumentando o número de choques
entre os reagentes, que aumenta sua velocidade.

18. Em reações das quais participam
reagentes que se encontra em
diferentes fases, a velocidade será
maior quanto maior for a superfície
de contato entre essas fases.

20. É o nome dado ao aumento de
velocidade provocado pelo catalisador.
CATÁLISE
CATALISADOR
É uma substância que aumenta a
velocidade da reação, diminuindo a
energia de ativação para os reagentes
atingirem o complexo ativado. No entanto
eles não participam da formação do
produto, sendo completamente
regenerados no final.

21. Presença de Catalisador
Sem catalisador
Com catalisador
Eа
Coordenada de reação

22. CATÁLISE HOMOGENIA E HETEROGÊNEA
Catálise homogenia é aquela em que o
catalisador e os reagentes estão em uma
mesma fase, formando um sistema
homogêneo.
Catálise heterogênea é aquela em que o
catalisador e os reagentes estão em fases
diferentes.

23. LEI CINÉTICA
É a equação que permite calcular a velocidade de uma
reação a partir das concentrações de reagentes. De forma
genérica:
v = k · [X]m · [Y]n
Onde:
aX + bY -> produtos
k : constante da velocidade da reação, dependente da
temperatura.
[X] e [Y]: concentração dos reagentes X e Y em mol/L
m e n: são expoentes determinados experimentalmente, e
que recebem o nome de "ordem da reação". Assim:
m + n: ordem total da reação

24. Reação Elementar
Quando a reação química se desenvolve em uma única
etapa, dizemos que a reação é elementar.
Numa reação elementar, os expoentes a que devem ser
elevadas as concentrações dos reagentes na expressão
da velocidade são os próprios coeficientes dos
reagentes na equação balanceada
1 H3O+ + 1 OH- => 2 H2O
V = k [H3O+] [OH-]

25. Reação Não-Elementar
A etapa lenta é a etapa determinante da velocidade da
reação
Quando a reação se desenvolve em duas ou mais etapas
distintas, a velocidade da reação depende apenas da
velocidade da etapa lenta.

26. Cinética Química
Reação Não-Elementar
2 H2 + 2 NO => 1 N2 + 2 H2O
Energiadeativação
Caminho da reação
1 H2 + 2 NO => 1 N2O + 1 H2O 1 H2 + 1 N2O => 1 N2 + 1 H2O
Etapa I Etapa II