1. Regulación del equilibrio
acidobásico
los riñones desempeñan una función fundamental
de la eliminación de del (H+) pero el control
preciso de la concentración del (H)+ en el liquido
extracelular , existen muchos mecanismos de
amortiguación acidobásica en la sangre , la células
y los pulmones que son esenciales para mantener
las concentraciones normales de H+ tanto en el
liquido extracelular como en el liquido intracelular

2. LAS CONCENTRACIÓNES DE IONES
HIDRÓGENO ESTÁ REGULADA DE
UNA FORMA PRECISA
La concentración de H+ influye en casi todas los sistemas
enzimáticos del organismo por eso es esencial que este regulada de
forma precisa , de este modo los cambios en las concentraciones de
hidrogeno alteran casi todas las células y el funcionamiento del
organismo

3. Un ion hidrógeno es un solo protón libre
liberado de un átomo de hidrógeno. Las
molé-culas que contienen átomos de
hidrógeno que pueden liberar iones
hidrógeno en una so-lución reciben el
nombre de ácidos. Un ejemplo es el
ácido clorhídrico (HCI), que se ioniza en
el agua para formar iones hidrógeno (H')
e iones cloruro (C1-). Además, el áci-do
carbónico (H2CO3)

4. • Los términos base y álcali suelen usarse como
sinónimos Un álcali es una molécula for-mada
por la combinación de uno o más metales
alcalinos (sodio, potasio, litio, etc.) con un ion
muy básico como el ion hidroxilo (OH-). La
porción básica de esta molécula reacciona
rápidamente con los H+ extrayén-dolos de la
solución

5. • Ácidos y bases fuertes y débiles. Un ácido
fuerte es aquel que se disocia rápidamente y
libera grandes cantidades de H+ a la solución.
Un ejemplo es el HCI. Los ácidos débiles
tie-nen menos tendencia a disociar sus iones
y, por tanto, libe-ran H+ con menos fuerza. Un
ejemplo de estos últimos es H2CO3-

6. • Concentración del ion hidrógeno y pH normales
en los líquidos corporales y cambios que se
producen en la acidosis y la alcalosis. Como ya
se ha expuesto, la concentración de iones
hi-drógeno en la sangre se mantiene
normalmente dentro de unos límites muy
estrechos, alrededor de su valor normal de
0,00004 mEq/I (40 nEq/I). Las variaciones
normales son sólo de unos 3 a 5 nEq/1, pero en
condiciones extremas, la concentración de Ii'
puede variar desde tan sólo 10 nEq/I a cifras tan
altas como 160 nEq/1, sin que ello determine la
muerte.

7. Defensas frente a los cambios en la
concentración del ion hidrógeno:
amortiguadores, pulmones y riñones
• 1) los sistemas de amortiguación aci-dobásicos
químicos de los líquidos orgánicas que se com-binan de
forma inmediata con un ácido o con una base para
evitar cambios excesivos en la concentración de H+: 2)
el centro respiratorio, que regula la eliminación de CO2
(y por tanto, de H2CO3) del líquido extracelular, y 3) los
riñones, que pueden excretar una orina tanto ácida
como alcalina, lo que permite normalizar la
concentración de H' en el líquido extracelular en casos
de acidosis o alcalosis.

8. Amortiguación de los iones hidrogeno
en los líquidos corporales
• Es cualquier sustancia capaz de unirse de
manera reversible a las H+
• Amortiguador+H+ H Amortiguador
• Cuando se aumenta la concentración de H+ la
reacción se desplaza hacia la derecha y se une
mas H+ al amortiguador , y cuando la
concentración disminuye la reacción se desvía
hacia la izquierda