1. El enlace químico es la fuerza de atracción que mantiene unidos los átomos y moléculas formando agrupaciones más estables. 2. Los enlaces pueden ser iónicos, covalentes o metálicos dependiendo de si hay transferencia de electrones, compartición de electrones o movilidad de electrones respectivamente. 3. La geometría molecular depende de la disposición espacial de los átomos y electrones en una molécula.

1. Enlace Químico Prof. Jorge Díaz Galleguillos

5. Ejemplos 8 [ 10 Ne] 3s 2 3p 6 18 Argón (Ar) 1 [ 10 Ne] 3s 1 11 Sodio (Na) 5 1s 2 2s 2 2p 3 7 Nitrógeno (N) 1 1s 1 1 Hidrógeno (H) e - de valencia Configuración electrónica Z Elemento

7. Ejemplo: NaCl

11. Ejemplos

13. Ejemplos:

15. Ejemplo:

17. Ejemplo:

33. Enlace químico Dando origen al enlace Átomo Iones Moléculas Covalente No metales Comparten electrones Iónico Atracción Ion-dipolo Transferencia de electrones Metales y No metales Geometría Molecular Atracción Dipolo-dipolo Fuerzas de Van Der Waals Puente de Hidrógeno Es un fuerza que une Que se produce entre Que Dando origen al enlace Que se produce entre Que se une por Dando origen a Que tienen una