Cuadernillo pendientes 3º eso junio 2014

Cuadernillo de recuperación de Física y Química de 3º de ESO - Curso 2013/14
CUADERNILLO DE RECUPERACIÓN
FÍSICA Y QUÍMICA
3º E.S.O.

La medida
1. Completa el siguiente cuadro asociando a cada magnitud su unidad en el S.I. y el instrumento con que la
medirías:
MAGNITUD UNIDAD (S.I.) INSTRUMENTO
Longitud
Balanza
Segundo (s)
Kelvin (K)
2. ¿Cuáles de los siguientes conceptos pueden ser considerados magnitudes? Clasifícalos en dos columnas
diferentes.
"Edad", "Tamaño", "Volumen", Inteligencia", "Simpatía", "Grosor", "Olor".
3. Completa el cuadro siguiente:
MAGNITUD FUNDAMENTAL O DERIVADA UNIDAD (S.I.) SÍMBOLO
Intensidad luminosa
Kilogramo
m2
Velocidad
Mol
A
Kg/m3
Temperatura
4. Expresa las siguientes cantidades en notación científica :
10000
20000
25000000
2640000
2013020000000
230100000
=
=
=
=
=
=
0,001
0,000002
0,00023
0,00203
0,002013
0,0000000005602
=
=
=
=
=
=
5. Expresa las siguientes cantidades en notación decimal :
105
2,5x107
3,023x109
10-4
6,5x10-4
=
=
=
=
=
3x106
1,230x104
1,2x1012
5x10-3
1,023x10-7
=
=
=
=
=
6. Escribe en notación científica con tres cifras significativas:
3835000000
0,000000058453
=
=
209900000000
0,0000000000000060891
=
=

7. Con ayuda de la calculadora, efectúa las siguientes operaciones y expresa el resultado con cuatro cifras
significativas :
0,27 10 7,45 10
2,67 10 5,11 10
3 1
15
  
  

4
4
3,15 7,43
5,14 9,32



23 54
35 27
21 35 22
89 45


 


8. La velocidad de la luz es de 299 792, 458 km/s. Expresa dicha velocidad en unidades del S.I. en notación
científica con dos cifras significativas. Con el dato anterior, ¿cuánto tiempo tardaría un rayo de luz en
recorrer los 24 km que separan Sonseca de Toledo? Expresa el resultado en notación científica con dos
cifras significativas.
9. Sabemos que en 22.990 gramos de sodio hay 6,02214199x1023
átomos de dicho elemento. Calcula la
masa de un átomo de sodio.
10. Calcula en segundos el tiempo que hace que Colón descubrió América. (12/10/1492).
11. ¿Cuál es la distancia del Sol a la Tierra en metros si la luz del Sol tarda 8 minutos y 13 segundos en llegar
a nosotros y la velocidad de la luz es de 300 000 km/s? Expresa el resultado en notación científica.
12. Expresa las siguientes magnitudes en la unidad pedida :
2,3 mg =
36 hl =
2,5 cm =
2360 mA =
0,00032 Km =
5 días =
1250 m2
=
63 ha =
g
litros
mm
A
dm
horas
dam2
dam2
25000 cg =
12 horas =
2.36 cm2
=
89 cm3
=
6,2 dm3
=
250 cm3
=
5 hm3
=
3,6 dam3
=
Kg
s
mm2
dm3
litros
litros
km3
litros
13. Realiza los siguientes cambios de unidades:
0,05 dg =
½ hora=
40 m3 =
3,5 Tm =
3200 dm2 =
4,2 m3 =
10 ml =
mg
s
dm3
kg
m2
litros
kl
45 s =
30 m2
=
300 m2
=
400 kg =
25000 m2
=
250 cm3
=
350000 hl =
min
cm2
mm2
Tm
km2
litros
m3

14. Realiza los siguientes cambios de unidades y expresa el resultado en notación científica cuando lo
consideres necesario:
0,35 dam2
= .................................... m2
21 litros =.................................... cm3
0,000036 Kw =.....................................mw
256 m3
=......................................hl
3 semanas y 4 días =.....................................s
13600 Kg/m3
=................................... g/cm3
72 km/h =................................... m/s
1,18 kg/litro =.................................. g/cm3
8500 cm/hora =...................................m/día
19 g/cm3
=....................................kg/m3
15 m/s =....................................km/h
15. Una cosechadora siega cebada a una velocidad de 0,75 km2
/hora. ¿Cuántos metros cuadrados cosecha por
segundo?
16. El caudal de un río es de 315 m3
/minuto. Calcula dicho caudal en litros por segundo.
17. Calcular la densidad en kg/litro de un cubo de bronce de 34 cm de arista y cuya masa es 338 kg.
18. Calcular la masa en gramos de un bloque de madera de roble de 62 cm x 37 cm x 8 mm (d = 850 kg/m3
).
19. Calcular la longitud de una varilla de plata (densidad = 10500 g/L) de 6 cm de diámetro y cuya masa es
7,13 kg.
20. Calcular el diámetro de la base de un cono de cobre (densidad = 8,9 g/cm3
) cuya altura es 9 mm y cuya
masa es 1,42 kg.
21. Calcular el diámetro de una esfera de platino (densidad = 21400 kg/m3
) cuya masa es 30,7 g.
22. Calcular la arista de un cubo de hielo (densidad = 0,920 kg/L) y cuya masa es 5,05.104
kg.
23. Calcular el espesor de una lámina de zinc (densidad = 7100 g/L) sabiendo que mide 2,4 m x 44 cm y que
su masa es 22,5 kg.
24. Calcular la masa de una varilla de vidrio (densidad = 2500 kg/m3
) cuyo diámetro es 16 mm y cuya
longitud es 2 m.
25. Calcular la altura de un cono de mármol (densidad = 2,8 kg/L) cuya base tiene un diámetro de 3,6 m y
cuya masa es 12350 kg.
26. Calcular si una esfera de 5cm de diámetro y cuya masa es 740 g es o no es de oro (d = 19300 g/L).
27. La densidad del plomo es 11,4 g/ml. Calcular el espesor que tiene que tener una lámina cuadrada de 1 m
de lado para que pese 91,20 Kg.
28. Calcular la densidad en kg/l de un material si un cubo de ese material de 3 cm. de lado pesa 121,5 g.
29. La densidad del hierro es de 7,86 Kg/l. Calcular la masa de un cubo de hierro de 5 cm. de arista.

30. Haz los siguientes cambios de unidades y di de qué magnitud hablamos en cada caso:
30.1. 100 dm3
a litros
30.2. 200 T (tonelada) a kg
30.3. 1000 g/l a kg/m3
31. Dispones de un sólido prismático cuyas aristas miden 12 dm, 5 dm y 3 dm. Su volumen, expresado en
unidades SI es:
a) 0,18 b) 1,8 c) 18 d) 180
32. La unidad SI de masa es:
a) Tonelada b) Kilogramo c) Gramo d) Miligramo
33. La densidad del agua es 1 g/cm3
. Expresada en kg/m3
esta densidad es:
a) 0,001 b) 0,1 c) 1 d) 1 000
34. El volumen de agua que hay en un embalse es de 500 hm3
. Expresado en unidades SI este volumen es:
a) 500 000 000 b) 50 000 c) 500 d) 5
35. La densidad de un objeto es 5 g/cm3
. Si su volumen es de 20 litros, la masa del objeto es, en kilogramos,
a) 1 b) 10 c) 100 d) 1 000
36. Haz los siguientes cambios de unidades y di de qué magnitud hablamos en cada caso:
36.1. 100 cm3
a litros
36.2. 200 kg a mg
36.3. 1000 kg/l a g/m3
La materia
37. Explica cómo se puede medir el volumen de una piedra, de forma irregular, que te encuentras por el
campo. Describe el material que necesitas.
38. Escribe el nombre de tres cambios de estado de la materia indicando cual es el estado inicial y el estado
final.
39. Explica qué es la solubilidad. en qué unidades se mide y de qué factores depende.
40. Describe las técnicas de separación que utilizarías para separar aceite, agua y alcohol.
41. Describe en que consiste la técnica de la Decantación, por qué se separan, para qué mezclas sirve y para
que mezclas no sirve.
42. La gráfica representa la variación de solubilidad con la temperatura de dos solutos diferentes A y B.
Razonar:
A. cuál de las dos solubilidades es mayor a 200
C y a 800
C
B. Para que valores de temperatura la solubilidad de B es mayor que la de A.
Solubilidad
Temperatura
B
A
60ºC

43. La gráfica representa la variación de temperatura frente al tiempo que experimenta una muestra de bromo
inicialmente a -150
C al irse calentando. Calcular:
43.1. la temperatura de fusión del bromo
43.2. la temperatura de ebullición del bromo
43.3. el estado físico en que se encontrará el bromo a 200
C y a 800
C.
Temperatura
Tiempo
59ºC
-7ºC
44. Indica el proceso que utilizarías para saber si una muestra de agua es agua pura o no es pura.
45. Escribe tres fenómenos físicos diferentes razonando el por qué son físicos.
46. Explica por qué se ve el polvo que hay en el aire de una habitación cuando la luz entra lateralmente.
47. Describe el proceso que utilizarías para separar una mezcla de azúcar, arena y aceite.
48. Explica a qué se debe el que se separen los componentes de una mezcla por filtración, para qué tipo de
mezclas sirve y para qué tipo de mezclas no sirve la filtración.
Razonar:
49.1 cuál de las dos solubilidades es mayor a 200
C y a 800
C
49.2 para que valores de temperatura la solubilidad de B es mayor que la de A.
Solubilidad
Temperatura30ºC
A
B
49. La gráfica representa la variación de temperatura en función del tiempo, que experimenta una muestra de
vapor de azufre al irse enfriando espontáneamente en una cámara frigorífica. Calcular:
49.1. a)la temperatura de solidificación
49.2. b)la temperatura de licuación
49.3. c) el estado físico a temperatura ambiente del azufre.
Temperatura
Tiempo
444ºC
113ºC
50. Explica los métodos que utilizarías para saber si un anillo es de oro puro o tiene mezcla de otros metales
más baratos.

51. Escribe el nombre de tres fenómenos químicos diferentes, razonando por qué son químicos y no físicos.
52. Explica detalladamente las técnicas que utilizarías para separar una mezcla de agua, serrín y virutas de
hierro.
53. Describe por qué se separan dos sustancias por destilación, para qué tipo de mezclas sirve y para cuales no
sirve esta técnica.
54. En un vaso de refresco añadimos 5 cubitos de hielo. En otro vaso del mismo refresco a añadimos solo 3
cubitos de hielo. Al cabo de 3 minutos en ambos vasos aún queda hielo sin derretir. Razonar cual de los
dos vasos estará a menor temperatura.
Razonar:
55.1. Cuál de las dos solubilidades es mayor a 200
C y a 800
C.
55.2. Para que valores de temperatura la solubilidad de B es mayor que la de A.
Solubilidad
Temperatura 80ºC
A
B
56. ¿Cómo separarías los componentes de una mezcla de agua, azúcar, arena y limaduras de hierro?
57. Señala si las siguientes sustancias son mezcla o sustancia pura, en el primer caso di el tipo de mezcla, y
en el segundo el tipo de sustancia pura.
57.1. Mahonesa
57.2. Sal
57.3. Oxígeno
57.4. Agua azucarada
57.5. Granito
58. Dibuja la gráfica temperatura - tiempo de una sustancia que se licua a 0º C y hierve a 100 ºC si está:
58.1 Dos minutos en forma de vapor
58.2 Cuatro minutos pasando al estado líquido
58.3 Dos minutos en estado líquido
58.4 Ocho minutos pasando al estado sólido
58.5 Dos minutos en forma sólida
59. Estados de la materia. ¿Cómo se llaman los seis posibles cambios de estado?
60. ¿Qué es una disolución? ¿Cómo se mide y qué es la concentración?
61. ¿Qué procedimientos existen para separar los componentes de una mezcla?
62. Una sustancia presenta la gráfica temperatura - tiempo que se muestra. Explica lo que pasa en los
siguientes tramos:
62.1. Hasta los 2 minutos
62.2. De los 2 a los 4 minutos
62.5. A partir de los 7 minutos

1 21 6543 t (m)7
T (ºC)
40
20
100
80
60
63. La concentración de una disolución de sulfato de cobre (II) es de 50 gramos por litro. El volumen de
disolución que debemos tomar para tener 1 g de soluto es, expresado en cm3
,
a) 2 b) 20 c) 200 d) 2 000
64. Se dispone de varias mezclas: zumo natural de limón, refresco de cola, agua corriente, granito, de
todas estas mezclas son homogéneas:
64.1. Todas
64.2. Zumo natural de limón, refresco de cola y agua corriente
64.3. Refresco de cola y agua corriente
64.4. Ninguna
65. De los procesos que siguen: la fermentación alcohólica, la putrefacción, el viento, la combustión de
un papel, la lluvia; son procesos físicos:
65.1. Todos
65.2. La fermentación alcohólica y la combustión de un papel
65.3. El viento y la lluvia
65.4. El viento
66. La leche es:
a) Una sustancia pura b)Una mezcla homogénea c) Una mezcla heterogénea
67. Durante un cambio de estado la temperatura a que se encuentra la sustancia que cambia de estado:
a) Varía b) Aumenta c) No varía d) Disminuye
68. Dispones de un sólido prismático cuyas aristas miden 120 dm, 50 cm y 30 mm. ¿Cuál es su volumen,
expresado en unidades del SI?
69. ¿Cuál es la unidad de masa en el SI de unidades? ¿Y la unidad de densidad?
70. La densidad del aire es 0,00128 g/cm3
. Exprésala en kg/m3
.
71. El volumen de agua que contiene un embalse es igual a 40 hm3
. Exprésalo en m3
y en litros.
72. ¿Cuál es la unidad de longitud en el SI de unidades? ¿Y la unidad de presión?
73. La densidad del helio es 18 g/l. Exprésala en kg/m3
.
74. El volumen de agua que contiene un lago es igual a 1km3
. Exprésalo en m3
y en litros.
75. Si el aire contiene 0,053 % en volumen de dióxido de carbono (CO2), ¿cuántos litros de este gas habrá en
100 m3
de aire? Sol.: 53 litros
76. En un vaso que contiene 50 g de agua se han disuelto 4 g de azúcar. Calcula la concentración en % en
masa de la disolución. Sol.: 7,41%

77. Si disuelves 8 g de NaOH en H2O y completas el volumen agregando disolvente hasta 220 mL, ¿cuál será
la concentración de la disolución en g/L? Sol.:36,36 g/l
78. Uno de los lagos de mayor solubilidad en el mundo es el lago Elton (Rusia), que contiene 27 % en masa
de sales disueltas. Calcula la concentración en gramos de soluto por 100 gramos de agua y la cantidad de
sales que podrá obtenerse por cada kilogramo de agua salada. Sol.: 36,99 g de soluto/100 g de agua ;
270 g
79. La concentración en % en masa de un ácido sulfúrico (H2SO4) concentrado es del 97 % y su densidad,
1,84 g/cm3
.
79.1. ¿Cuál es la masa de 75 mL de ese ácido? Sol.: 138 g
79.2. ¿Cuántos gramos de H2SO4 contiene? Sol.: 133,86 g
79.3. Calcula la concentración en g/L. Sol.: 1 784,8 g/L
80. El ácido clorhídrico es una disolución de cloruro de hidrógeno (HCI) en agua. Si la concentración de un
ácido clorhídrico es del 32% en masa y su densidad,1,16 g/cm3, calcula:
80.1. La masa de 250 mL de ese ácido clorhídrico. Sol.: 290 g
80.2. La cantidad de HCI que contiene. Sol.: 92,8 g
80.3. Su concentración en gramos de HCI por litro de disolución. Sol.: 371,2 g/L
81. La solubilidad del sulfato de aluminio y potasio hidratado, KAI(SO4)2 ·12 H2O, a 25 ºC, es de 5 g/100 g
de H2O y a 86 ºC es de 90 g/100g de H2O. Calcula la cantidad de cristales de dicha sal que podrán
recogerse al dejar enfriar 250 g de disolución saturada desde 86 ºC hasta 25 ºC. Sol.: 106,5 g
82. Consulta la curva de solubilidad del nitrato de potasio (KNO3) y contesta:
82.1. ¿Cuál es la solubilidad a 10 ºC?
82.2. ¿Cuál es la solubilidad a 56 ºC?
82.3. ¿En cuánto ha aumentado la solubilidad en ese intervalo de temperatura?
83. Consulta la gráfica de solubilidad del clorato de potasio (KCIO3) a 70 ºC y calcula la solubilidad en tanto
por ciento en masa. Si se enfría esa disolución hasta 25 ºC, ¿qué ocurrirá? Sol.: 25,93 %
84. Si se han enfriado 100 g de la disolución del problema anterior desde 70 ºC hasta 25 ºC, ¿cuánto KCIO3 se
depositará en el fondo del recipiente? Sol.: 16,84 g
85. Calcula la cantidad de agua y de cloruro de sodio en 80 g de una disolución acuosa de esta sal del 25 % en
masa. Sol.: 20 g de cloruro de sodio y 60 g de agua
86. Si la solubilidad del cloruro de sodio a 2 ºC es de 37 g/100 g de agua, calcula:
86.1. La solubilidad en % en masa a esa temperatura. Sol.: 20,01%
86.2. Si se dejan evaporar en una cápsula 40 g de esa disolución saturada hasta sequedad total, ¿qué
cantidad del NaCl podrá recogerse? Sol.: 8 g

87. Una botella de brandy indica en su etiqueta 32% VOL. Explica lo que significa y calcula los gramos de
alcohol etílico contenidos en esa botella si su volumen es de 750 mL. Densidad del alcohol etílico:
d = 0,789 g/mL. Sol.: 189,36 g
88. ¿Cuántos kg de agua del mar Muerto serán precisos para obtener por evaporación 50 kg de sales si la
concentración salina es del 22,8 % ? Sol.: 219,3 kg
89. El 20% en volumen del aire es oxígeno. Si en una inspiración introduces en tus pulmones 1 200 mL de
aire, ¿cuál ha sido el volumen de oxígeno? Sol.: 240 mL
90. Si tuvieras instrumentos de volumetría y una balanza, indica el procedimiento que seguirías para preparar
250 mL de una disolución de nitrato de potasio (KNO3) de concentración 20 g de sal por litro de
disolución. Si la densidad de la disolución fuese d = 1,05 g/mL, ¿cuál sería su concentración en %?
Sol.: 5 g ; 1,9 %
91. ¿Qué significa 12º en la etiqueta de una botella de vino? ¿Qué cantidad de alcohol ha ingerido una
persona si ha tomado 200 mL de ese vino? Densidad del alcohol etílico: d = 0,789 g/mL Sol.: 18,94 g
92. ¿En qué unidades se puede medir la presión? ¿Qué relación hay entre ellas?
93. Un trozo de hierro que ocupa un volumen de 10 litros a una temperatura de 27 ºC y una presión de una
atmósfera, se calienta hasta 127 ºC y se somete a una presión de 10 atmósferas. ¿Qué volumen ocupará
ahora?
94. Una determinada masa de un gas ocupa 10 litros a 27ºC y a una atmósfera de presión. ¿Qué volumen
ocupará a 127ºC y 10 atmósferas de presión?
95. Un gas ocupa 4 m3
a 273 K y a 760 mm de Hg de presión. ¿Qué volumen en litros ocupará a 100ºC y a 2
atmósferas de presión?
96. Enuncia la Ley Boyle y Mariotte. ¿En qué condiciones es válida?
97. Una determinada masa de un gas ocupa 40 litros a 27ºC y a una atmósfera de presión. ¿A qué temperatura
ocupará 80 litros a 2 atmósferas de presión?
a 273 K y a 760 mm de Hg de presión. ¿Qué volumen en litros ocupará a 100ºC y a
2 atmósferas de presión?
99. Una masa de vapor de agua ocupa 25 l a 200 ºC y una atmósfera de presión. ¿Qué volumen ocupará a 0 ºC
si la presión no varía?
100. ¿Cuántos pascales son 700 mm de Hg?
101. Una determinada masa de un gas ocupa 20 litros a 27ºC y a una atmósfera de presión. ¿A qué
temperatura ocupará 80 litros a 2 atmósferas de presión?
102. ¿Por qué no puedo aplicar la ley de los gases si el vapor de agua 200 ºC y una atmósfera de presión
pasa a una temperatura de 0ºC a la misma presión?
a 0ºC y a 1 atmósfera de presión. ¿Qué volumen en litros ocupará a 373 K y a
1520 mm de Hg de presión?
104. Explica brevemente según la Teoría Cinética:
104.1. Qué es lo que ocurre con las moléculas a la temperatura de 0 Kelvin.

104.2. Por qué si aumenta la temperatura de un gas, en un depósito de volumen constante, la presión
del gas aumenta.
104.3 Por qué los sólidos tienen forma y volumen constante.
105. 16,26 g. de hidrógeno gas se encuentra en un depósito de 100 l. a una presión de 2 atmósferas y una
temperatura de 270
C. Calcular el volumen que ocupará la misma masa de hidrógeno cuando su presión
sea 1140 mm. de Hg y su temperatura sea 270
C.
106. 156,9 g. de oxígeno gas se encuentran en un depósito de 50 l. a una presión de 3 atmósferas y a una
temperatura de 1000
C. Calcular el volumen que ocupará la misma masa del mismo gas cuando se
encuentre a una presión de 1520 mm. de Hg y a una temperatura de 5000
C.
107. 136,4 g. de butano gas se encuentran en un depósito de 20 l. a una presión de 3,5 atmósferas y a una
temperatura de 300
C. Calcular la temperatura en grados centígrados a la que se encontrará la misma
masa del mismo gas, cuando ocupe un volumen de 200 ml. a una presión de 2660 mm. de Hg.
108. 0,5122 g. de nitrógeno gas se encuentran en un depósito de 500 ml. a una presión de 1,2 atmósferas y a
una temperatura de 1270
C. Calcular la temperatura en grados centígrados a la que se encontrará la
misma masa del mismo gas cuando se encuentre en un depósito de 10 l. y a una presión de 304 mm Hg.
109. Explica brevemente según la Teoría Cinética:
109.1. Por qué al calentar un líquido, este se transforma en un gas.
109.2. Por qué los gases se pueden comprimir y los líquidos no.
109.3. Por qué no se puede conseguir una temperatura inferior a los 0 Kelvin.
110. 16,26 g. de hidrógeno gas se encuentra en un depósito de 100 l. a una presión de 2 atmósferas y una
temperatura de 270
C. Calcular el volumen que ocupará la misma masa de hidrógeno cuando su presión
sea 1292 mm. de Hg y su temperatura sea 770
C.
111. 156,9 g. de oxígeno gas se encuentran en un depósito de 50 l. a una presión de 3 atmósferas y a una
temperatura de 1000
C. Calcular el volumen que ocupará la misma masa del mismo gas cuando se
encuentre a una presión de 3040 mm. de Hg y a una temperatura de 3000
C.
112. Sabemos que 17 g. de amoníaco gas ocupan un volumen de 22,4 l. a 1 atm. de presión y 00
C. Calcular la
temperatura en 0
C a la que se encontrará un depósito de 6,72 l. que contiene 17 g. de amoníaco gas a la
presión de 1 atm.
113. En un depósito de 10 l. se tienen 36,6 g. de propano gas que a una temperatura de 200
C ejercen una
presión de 2 atm. Calcular la presión que ejercería la misma masa de propano, en un recipiente de 5 l. si
la temperatura aumenta hasta 600
C.
114. Calcular la presión que ejerce una cierta masa de dióxido de carbono (gas) cuando se encuentra en un
depósito de 10 l. a -100
C sabiendo que la misma masa del mismo gas ejerce una presión de
2,3 atmósferas cuando se encuentra en un depósito de 3500 ml. a una temperatura de 2500
C.
115. Calcular el volumen de un depósito que contiene helio (gas) a 400
C a una presión de 1064 mm de Hg.
sabiendo que la misma masa del mismo gas ejerce una presión de 7,5 atm. cuando se encuentra en un
depósito de 500 ml. a una temperatura de 620
C.
116. Explica según la teoría cinética por qué un gas llena siempre el recipiente que lo contiene.
117. Explica según la teoría cinética por qué al calentar un gas dentro de un depósito hermético aumenta la
presión que ejerce el gas.
118. Explica según la teoría cinética qué es lo que ocurre cuando un sólido se funde.

Estructura atómica de la materia
119. Escribe el nombre y el símbolo de 10 elementos químicos.
120. Si la fórmula de la glucosa es C6H12O6 indicar el número de átomos de cada elemento que forma una
molécula de glucosa.
121. Escribe brevemente los enunciados de la Teoría atómica de Dalton.
122. Escribe el nombre de los elementos cuyos símbolos son: Li, Ca, Al, Si, P, I, Sn, Cu, Zn, Ag.
123. Si la fórmula del ácido nítrico es HNO3 indicar el número de átomos de cada elemento que forma una
molécula de ácido nítrico.
124. Según Dalton los átomos son indivisibles. ¿Es cierto? ¿SI, NO, PORQUÉ?
125. Según Dalton todos los átomos de un mismo elemento son iguales. ¿Es cierto? ¿SI, NO, PORQUÉ?
126. De las siguientes sustancias indica cuales son elementos y compuestos y de los compuestos indica de
qué elementos están formados: Agua, Hierro, Cloruro de sodio, Dióxido de carbono, Nitrógeno.
127. ¿Es cierta la afirmación de Dalton de que los átomos de los elementos se unen entre sí para dar
compuestos según una relación de números enteros y sencillos (menores de 10)? ¿SI, NO, PORQUÉ?
128. Si la fórmula del ácido sulfúrico es H2SO4 indicar el número de átomos de cada elemento que forma una
molécula de ácido sulfúrico.
129. Describe el proceso por el que se descubrieron los rayos catódicos.
130. Escribe el nombre y las características de las partículas atómicas.
131. Razona por qué en el experimento de Rutherford casi todas las partículas α atravesaban la lámina de oro
sin desviarse.
132. Describe qué es y cómo se forma un catión atómico.
133. Calcula el número de protones, electrones y neutrones de los siguientes átomos: 652
24
138
56
75
33 ,, CrBaAs
134. De la siguiente serie de átomos identificar los átomos del mismo elemento, los que son isótopos entre sí
y calcular la carga eléctrica de cada uno de ellos:
A B C D E F
p 52 75 55 52 55 52
e 54 75 54 52 55 48
n 75 111 77 76 78 76
135. Calcular el número de protones, electrones y neutrones que pueden tener dos isótopos de 80Hg201
.
136. Explica qué es lo que ocurre cuando un material se electriza al frotarse con otro.
137. ¿Cómo explica Rutherford que en su experimento algunas partículas α reboten en la lámina de oro y que
sean muy pocas las que reboten?
138. Razona qué es y cómo se forma un anión atómico.

139. Calcula el número de protones, electrones y neutrones de los siguientes átomos:
 3122
51
359
27
201
80 ,, SbCoHg
A B C D E F
p 23 27 23 33 27 33
e 20 27 18 36 24 33
n 28 32 27 42 32 42
141. Calcular el número de protones, electrones y neutrones que pueden tener dos cationes de. Ba137
56
142. Describe las diferencias entre el modelo atómico de Thompson y el de Rutherford.
143. Calcula el número de protones, electrones y neutrones de los siguientes átomos:
Sn119
50 Au197
79
3122
51Sb
A B C D E F
p 34 34 35 34 36 35
e 28 36 32 34 36 35
n 55 54 45 55 48 45
145. Calcular el número de protones, electrones y neutrones que pueden tener dos aniones de I126
53 .
146. ¿Qué son los rayos catódicos?
147. El modelo atómico de Thomson es desechado cuando Rutherford lanza unas partículas contra una
lámina de oro. ¿Qué partículas eran esas?
148. Rellena la siguiente tabla:
Z N A p+
e -
n nombre
37
85
Rb
13
27 3
Al
82
207
Pb
52
128 2
Te 
149. Rellena la siguiente tabla y di qué relación hay entre los dos átomos.
Z N A p+
e -
n estos dos átomos son:
7
15
N
7
14
N

150. Rellena la siguiente tabla con SI o NO
Penetra en una hoja de
papel
Penetra en 5 mm de
aluminio
Penetra en una lámina gruesa de
plomo
Partícula alfa
Partícula beta
Radiación gamma
151. Define isótopos y pon un ejemplo.
152. Indica el nombre de cada grupo de la tabla periódica.
I A V A
II A VI A
III A VII A
IV A VIII A
153. Indica donde están los metales de transición, los elementos representativos y los metales de transición
interna. Indica los metales (+), los no metales (-) y los semimetales (?) en la tabla periódica.
154. Escribe la configuración electrónica de los siguientes elementos y di a qué grupo y periodo pertenecen
(sitúalos en la tabla periódica):
7
14
N 34
79
Se 19
39
K 17
35
Cl
155. Escribe la configuración electrónica de los siguientes elementos y di su nombre y a qué grupo y periodo
pertenecen (sitúalos en la tabla periódica):
35
80
Br 19
39
K
156. Escribe los elementos del grupo I A y del grupo VII A y di como se llaman estos grupos:
I A Nombre
Símbolo
VII A Nombre
Símbolo
165. Describir cómo están ordenados los elementos en el Sistema Periódico actual.

166. Calcular las configuraciones electrónicas, indicando al grupo y periodo del Sistema Periódico al que
pertenecen los siguientes elementos: 53I, 14Si , 60X y 24Z.
167. Escribe el nombre de tres elementos del grupo de los halógenos indicando cómo terminan sus
configuraciones electrónicas.
168. Explicar en qué se diferencian en la actualidad los metales de los no metales.
169. Calcular las configuraciones electrónicas, indicando a qué periodo y grupo del Sistema Periódico
pertenecen los siguientes elementos: Ar ; 37Rb ; 27X ; 82Y.
170. Escribe el nombre de 3 elementos alcalinos, indicando cómo termina su configuración electrónica.
171. Completa la tabla siguiente:
Elemento Periodo Grupo Nº electrones Nº protones Estado físico
Li+
P
C
Cl-
Al3+
172. Calcular las configuraciones electrónicas, indicando a qué periodo y grupo del Sistema Periódico
pertenecen los siguientes elementos: 36Kr , 20Ca , 42X , 52Y.
173. Escribe el nombre de 3 elementos alcalino-térreos, indicando cómo termina su configuración
electrónica.
174. Escribe los nombres de los diferentes grupos de :
A. Los “metales” representativos.
B. Los “no metales” representativos.
175. Dibujar un esquema del Sistema Periódico indicando la posición de los Elementos representativos, los
Metales de Transición y de los Metales de Transición interna.
176. Calcular las configuraciones electrónicas de los elementos de número atómico 27, 53 y 64 indicando si
son elementos representativos o Metales de Transición o Metales de Transición interna. Sitúalos en la
tabla periódica.
177. Calcular las configuraciones electrónicas de los elementos de número atómico 14, 17, 33 y 38
deduciendo el nombre de los elementos a partir de la terminación de sus configuraciones.
178. A partir de su situación en el Sistema Periódico, calcular el número de electrones que tiene un átomo de
Calcio, Sodio, Kriptón, Selenio y Flúor.

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