El documento describe varias propiedades fundamentales de los átomos. Explica que todos los átomos de un mismo elemento son iguales pero distintos de otros elementos, y que propiedades como la masa están relacionadas con el núcleo. También define el número atómico como el número de protones, e introduce la espectroscopía como método para estudiar la estructura atómica mediante la emisión y absorción de luz.
2. ALGUNAS PROPIEDADES DE
LOS ATOMOS
La teoría de Dalton sostiene
que todos los átomos de un
elemento químico son iguales
entre si y distintos entre los
átomos de los restantes
elementos.
Muchas de las propiedades
físicas de los átomos, como
masa, densidad o capacidad
radiactiva, se relacionan con
el núcleo.
3. NUMERO ATOMICO (Z)
El numero atómico indica el numero
de protones presentes en el núcleo.
Se representa con la letra Z.
La carga de un átomo en nula, el
numero de protones debe ser igual
numero de electrones, por lo que Z
también indica cuantos electrones
posee un átomo.
4. ESPECTROSCOPÍA
En las primeras décadas del siglo xx,
era una interrogante la forma en la
que se organizaban los electrones
alrededor del núcleo del átomo. L
respuesta a esta pregunta proviene
del campo de la Espectroscopia.
5. ESPECTROSCOPÍA:
La espectroscopia es la rama de la
ciencia que estudia emisión y
absorción de energía, en forma de
luz, por parte de la materia.
6. La luz, puede presentar
diferentes frecuencias (u,
en nm-1º Hz) y longitudes
de ondas en (A Y Á).
Ahora bien, ¿Qué relación
tiene esto con la estructura
atómica de la materia?
Resulta que cuando un
elemento es calentado
hasta la incandescencia,
emite luz, si esta radiación
se hace pasar por un
prisma, se obtiene un
conjunto de haces
luminosos que conforman el
denominado espectro de
emisión.
7. Los
isobaros
Las especies
químicas son
distintas (a
diferencia
de isótopos)
Se
denominan isóbaros
los distintos núcleos
atómicos con el
mismo número de
masa (A), pero
distinto numero
atómico (Z).
el número
de protones y por
consiguiente el
número
de electrones difier
en entre los dos
(protones y
electrones)
8. MASA ATÓMICA
La masa atómica puede ser
considerada como la masa
total de protones y neutrones
La masa atómica es algunas
veces usada incorrectamente
como un sinónimo de masa
atómica relativa, masa
atómica media y peso
atómico; estos últimos
difieren sutilmente de la masa
atómica. La masa atómica
está definida como la masa de
un átomo, que sólo puede
ser de un isótopo a la vez, y
no es un promedio ponderado
en las abundancias de los
isótopos. En el caso de
9. PESO ATÓMICO
es una cantidad física definida como la
suma de la cantidad de las masas y del
número atómico con el símbolo (Z) de
un elemento
A diferencia de las masas atómicas los
pesos atómicos no son constantes
físicas. Varían de una muestra a otra.
Sin embargo, en muestras normales son
suficientemente constantes para ser de
importancia fundamental en química. Se
debe no confundir al peso atómico con la
masa molecular.
11. La masa de los electrones es despreciable en comparación
con la de los protones y neutrones.
El número de masa se representa con n la letra A y hace
referencia a la suma de protones y neutrones presentes en el
núcleo.
El número de neutrones en un átomo es igual a la diferencia
entre el número de masa y el número atómico (A - Z.).
12. LOS ISOTOPOS
Los isótopos son átomos de
un mismo elemento, cuyos
núcleos tienen el mismo
número de protones, pero
difieren en el número de
neutrones, y por lo tanto, en
el número de masa A.
Muchos elementos presentan
isótopos, por ejemplo, el
oxígeno en su estado natural es
una mezcla de isótopos, en la
cual el 99,8 % corresponde a
átomos con A= 16, el 0,037%
posees A= 17 y el 0,024 %
representa A=18
13. Masa Molecular
La masa molecular es la masa de una molécula de un
compuesto.
Se calcula sumando las masas atómicas relativas de
todos los átomos que forman dicha molécula.
Se mide en unidades de masa atómica, representadas
como u, también llamadas unidades Dalton,
representada como Da.
14. MOL
El mol (símbolo: mol) es la unidad con que
se mide la cantidad de sustancia, una de las
siete magnitudes físicas
fundamentales del Sistema Internacional de
Unidades.
Dada
cualquier sustancia (elemento o compuesto
químico) y considerando a la vez un cierto
tipo de entidades elementales que la
componen, se define como un mol a la
cantidad de esa sustancia que contiene
tantas entidades elementales del tipo
considerado
15. Sirve para
calcular la masa
relativa de un
átomo.
.
Amedeo Avogadro propuso
por primera vez que el
volumen de un gas (a una
determinada presión y
temperatura) es proporcional
al número de átomos, o
moléculas,
independientemente de la
naturaleza del gas
En química y en física, la
constante de Avogadro
(símbolos: L, NA) es el
número de entidades
elementales (normalmente
átomos o moléculas)
existentes en un mol de
una sustancia cualquiera.
Constante
de
Avogadro
