1. Vežbe
1. OSNOVNI HEMIJSKI POJMOVI

2.  http://data.sfb.rs/sftp/milica.rancic
 milica.rancic@sfb.bg.ac.rs
 kancelarija 141 III sprat
LITERATURA
 Praktikum iz Hemije
 Udžbenik iz Hemije za studente Šumarskog fakulteta

3.  Obavezno prisustvo
 Dozvoljena 2 opravdana izostanka
 Uredno popunjavanje praktikuma
(+domaći) 0-8 poena
 Aktivnost na vežbama
 Overene –potpisane sve vežbe
 Kolokvijum – 0-20 poena

4.  TEST IZ OPŠTE HEMIJE (0-24 poena)
24.11.2012.
 TEST IZ NEORGANSKE HEMIJE (0-24 poena)
15.12.2012.
 TEST IZ ORGANSKE HEMIJE (0-24 poena)
16.01.2013.
 ZAVRŠNI KOLOKVIJUM (0-20 poena)
23.01.2013.

5. • 0-50 POENA OCENA : 5
• 51-60 POENA OCENA : 6
• 61-70 POENA OCENA : 7
• 71-80 POENA OCENA : 8
• 81-90 POENA OCENA : 9
• 91-100 POENA OCENA : 10

6. Da Li je to
što mislite?

8. Hemikalije iz svakodnevnog života
H2O2
NH3
NaOH
NaClO
I2

9. NaCl

10. DNA se nalazi u
jezgru ćelije

12. “Centralna nauka”
Astronomija Nuklearna Hemija Zdravlje i Medicina
Biologija
Fizika
Fiziologija
Geologija
Hemija drveta Farmacija Ekologija

13. Nauka koja se bavi proučavanjem
sastava, strukture i osobina materije kao i
promene kroz koje ona prolazi tokom hemijskih
reakcija
 Opšta Hemija
 Neoganska Hemija
 Organska Hemija
 Biohemija

15. STRUKTURA ATOMA
Stari Grci su verovali da je sve izgrađeno od veoma malih čestica.
Izveo oglede 1808 koji su to dokazali i nazvao ih ATOMI
ATOM-nedeljiv
Dalton
ELECTRON –
negativan,
masa zanemarljiva
NEUTRON – PROTON –
neutralan, iste positivan, iste mase
mase kao proton kao neutron (“1”)
(“1”)

16. Atom Vodonika 1 H
Proton Elektron

17. Atom Helijuma 2He
Proton Elektron
Neutron

18.  Vodonik-VEOMA reaktivan (H2)
 Helijum-nereaktivan (He)

19. Čestica
Maseni i atomski brojRelativno
Relativna Masa
naelektrisanje
Proton 1 1
Neutron 1 0
Elektron 0 -1
MASENI BROJ = broj protona + broj neutrona
SIMBOL
REDNI BROJ = broj protona = broj elektrona

20. Atomski broj (Z) = broj protona u jezgru
Maseni broj (A) = broj protona + broj neutrona
= atomski broj (Z) + broj neutrona
Maseni broj A
X Simbol Elementa
Atomski broj Z
2.3

21. KOLIKO protona, neutrona i elektrona?

22. Izotopi su atomi istog elementa (X) koji imaju isti redni broj (isti broj protona), a
različiti broj neutrona u jezgru
235 238
92 U 92 U
1 2 3
1 H 1H (D) 1H (T) 2.3

23.  Elektroni su raspoređeni po energetskim nivoima
n=1,2,3,4, 5,6,7
 i orbitalama (s,p,d,f)
s-2
p- 3x2=6
d- 5x2=10
f- 7x2=14

24. 1s
2s 2p 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s
3s 3p 3d
4s 4p 4d 4f
5s 5p 5d 5f
6s 6p 6d
7s 7p

25. 6C 1s2 2s2 2p2
 2. perioda , 4. grupa
 10Ne 1s2 2s2 2p6 2.perioda, 8.grupa
 18Ar
3.perioda, 8.grupa
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6
 20Ca 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 4.perioda, 2.grupa

26. 4S
3P
3S
2P
2S
1S

27. Periodni sistem
Periodni sistem – svi elementi su svrstani u grupe prema
svojim osobinama
Vertikalne kolone-
GRUPE Mendeleev
Horizontalni redovi- PERIODE

28. Periodni sistem
Elementi iste grupe imaju isti broj elektrona u poslednjem
popunjenom energetskom nivou (odgovara broju grupe)
Levo-metali Desno-nemetali
H He
Li Be B C N O F Ne
Na Mg Al Si P S Cl Ar
K Ca Fe Ni Cu Zn Br Kr
Ag I Xe
Pt Au Hg
Elementi 1. grupe Ovi elementi imaju
imaju __ elektrona u Ovi elementi imaju __ __ elektrona u
poslednjem elektrona u poslednjem poslednjem
energetskom nivou energetskom nivou energetskom nivou

29. Grupa 1 – Alkalni metali – valenca I
Li
Na 1 2
K
Rb
Cs
Jednovalentni
Najizrazitiji metali
Fr Grade jake baze-alkalije
Mekani-mogu se seci nozem

30. Grupa 0 – Plemeniti gasovi
He
Ne
Ar
Kr
Xe
Inertni
nereaktivni Rn

31. Grupa 7 – Halogeni
F
Cl
Br
I
At

32. Molekul je agregat dva ili više atoma koji su međusobno povezani
hemijskom vezom
H2 H2O NH3 CH4
Dvoatomni molekul se sastoji iz dva atoma
H2, N2, O2, Br2, HCl, CO
Višeatomni molekule se sastoji iz više atoma
O3, H2O, NH3, CH4
2.5

33.  Ugljenik(IV)-oksid  Azot(III)-oksid
IV VI
IV II III II
C O2 N2O 3

34.  Broj koji pokazuje koliko je puta masa nekog
elementa veća u odnosu na 1/12 mase izotopa
ugljenika C-12.
 Broj koji čitamo iz Periodnog sistema
 Bez jedinica

35. Relativna molekulska masa predstavlja zbir svih relativnih atomskih masa
atoma koji ulaze u sastav molekula
Relativna atomska masa kiseonika
Npr voda Ar (O) = 16
H2O Relativna atomiska masa vodonika
Ar (H) = 1
Dakle, Mr = 16 + (2x1) = 18
Izračunati relativnu molekulsku masu:
1) HCl H=1, Cl=35.5 Mr = 36.5
2) NaOH Na=23, O=16, H=1 Mr = 40
3) MgCl2 Mg=24, Cl=35.5 Mr = 24+(2x35.5) = 95
4) H2SO4 H=1, S=32, O=16 Mr = (2x1)+32+(4x16) = 98
5) K2CO3 K=39, C=12, O=16 Mr = (2x39)+12+(3x16) = 138

36. CaCO3 40 + 12 + 3x16 100
HNO3 1 + 14 + 3x16
2MgO 2 x (24 + 16) 80
3H2O 3 x ((2x1) + 16)
4NH3
2KMnO4
3C2H5OH
4Ca(OH)2

37.  masa u gramima 1 mola elementa
 Drugim rečima……
1 mol C atoma = 6.02 x 10 23 C atoma = 12g C
M=Ar g/mol
M=Mr g/mol

38. 1. Izračunati molarnu masu fosforne kiseline !!!
H3PO4
Ar (H)=1, Ar(P)=31, Ar (O)=16
Mr(H3PO4)=3xAr(H) + Ar(P)+4•Ar(O)=3•1+31+4•16=98
M(H3PO4)=98 g/mol

39. 1 mol = 602000000000000000000000

40.  Mol je samo broj
par = 2
trio = 3
kvartet = 4
tuce = 12

41. 6.02x10 23
Avogadro

42. Na planeti Zemlji ima 6.6 milijardu ljudi
Koliko Zemlji je potrebno da bi se smestio 1 mol
ljudi?
9.12 x 1013

43.  Ako imamo mol mačaka
One bi zauzimale površinu veću od Zemlje

44.  Ako imate mol $$$$$ i trošite $800 milijardi
dolara dnevno, koliko godina je potrebno da bi
se potrošio mol dolara?
2.06 x 109 godina

46.  Ako imate mol H2O da li biste mogli da plivate
u njemu?
NE!
Molekuli vode su tako mali da
1 mol H2O = 18ml

47.  Ima više atoma u 1 gram soli nego zrnaca peska
na svim plažama na svim okeanima na svetu
 Samo jedna granula šećera ima 1 x 1017 molekula
 Svaki put kada udahnete unesete oko 2 x 1022
molekula azota i 5 x 1021 molekula kiseonika.

48.  U hemiji ne radimo sa pojedinačnim atomima ili
molekulima jer su premali da bi bili izmereni
 Moramo raditi sa PUNO atoma da bismo
mogli da ih izmerimo
ZATO KORISTIMO
MOL !

49. N
n (mol) N -broj čestica (atoma ili molekula)
NA NA= 6x1023 Avogadrov broj
• Molska masa M
Molska masa pretstavlja masu 1 mola supstance (6,022x1023 atoma ili molekula)
m
n
M
• Molska zapremina Vm
Molska zapremina Vm gasovite supstance je zapremina 1mola supstance.
V
n Vm=22.4 dm3/mol
Vm
1 mol idealnog gasa pri normalnim uslovima (T=0oC P=101,3 kPa) zauzima
zapreminu od 22,4 dm3

50. N
n
Na
↑
m
←n →
n figuriše u hemijskim
jednačinama kao n
stehiometrijski koeficijent M
↓
V
n
Vm

51. 2. Izračunati količinu molekula H2 u 1dm3 ovoga gasa pri
normalnim uslovima. N
n
Na
n (H2)=?
↑ m
V(H2)=1dm3
n→ n
M
↓
V
n
Vm
V 1dm3
n 3
0.045mol
Vm 22.4dm / mol

52. 3. Izračunati broj molekula sumpor (VI)-oksida u 0,3mol ovoga
gasa pri normalnim uslovima.
N
n
Na
N(SO3)=? ↑ m
n(SO3)=0.3 mol n→ n
M
↓
V
n
Vm
N= n • NA = 0.3 mol • 6•1023= 1.8 • 1023

53. 4. Izračunati masu 0,2 mol ugljenik(IV)-oksida
N
n
m(CO2)=? Na
n(CO2)=0.2 mol ↑ m
n→ n
M
M(CO2)=44g/mol ↓
V
n
Vm
m n M 0.2mol 44 g / mol 8.8 g

54. 5. Izračunati količinu molekula amonijaka u uzorku koji sadrži
2,4x1023 molekula ovoga gasa
n(NH3)=? N
n
Na
N(NH3)= 2.4•1023 molekula
↑ m
n →n M
↓
V
n
23 Vm
N 2.4 10
n 23
0.4mol
NA 6 10

55. 6. Izračunati količinu molekula H2O u 100g čiste vode.
n (H2O)= ?
N
m (H2O)= 100 g n
Na
↑ m
M(H2O)= 18 g/mol
n→ n
M
↓
V
n
Vm
m 100 g
n 5.56 mol
M 18 g / mol

56. 7.Izračunati koju zapreminu zauzima 3,2 g molekulskog
kiseonika pri normalnim uslovima.
N
n
V(O2)=? Na
m(O2)= 3.2 g ↑ m
M(O2)=32 g/mol n→ n
M
↓
V
m 3.2 g n
n 0.1mol Vm
M 32 g / mol
V Vm n 22.4dm3 / mol 0.1mol 2.24dm3

57. 8. Izračunati koju zapreminu zauzima 4.8x1023 molekula azota
pri normalnim uslovima.
N
n
V(N2)=? Na
N(N2)= 4.8•1023 molekula ↑ m
n→ n M
↓
N 4.8 1023 n
V
n 0.8mol
NA 6 1023 Vm
V Vm n 22.4dm3 / mol 0.8mol 17.92dm3

58. 9. Izračunati koju masu ima 44.8 dm3 gasa azot(V)-oksida pri
normalnim uslovima.
N
m(N2O5)=? n
Na
V(N2O5)= 44.8 dm3
↑ m
M(N2O5)=108 g/mol
n→ n
M
3
↓
V 44 .8dm n
V
n 2mol Vm
Vm 22 .4dm3 / mol
m n M 2mol 108 g / mol 216 g

59. 10. Izračunati koliko se molekula amonijaka nalazi u 3.4 g tog gasa
N
n
N(NH3)=? Na
m(NH3)= 3.4 g ↑ m
M(NH3)=17 g/mol n→ n
M
↓
V
m 3.4 g n
n 0.2mol Vm
M 17 g / mol
N NA n 6 1023 0.2mol 1.2 1023

61. 1. Napisati elektronske konfiguracije aluminijuma, sumpora, kalijuma i broma.
2. Napisati formule azot(III)-oksida, sumpor(IV)-oksida, fosfor(V)-oksida
3. Koju zapreminu zauzima 22 grama gasovitog azota pri normalnim uslovima?
4. Izračunati broj molekula koji se nalazi u 44.8 dm3 gasovitog kiseonika pri
normalnim uslovima.
5. Izračunati zapreminu koju pri normalnim uslovima zauzima 6.4 g ugljenik(IV)-
oksida
6. Koju masu ima 18·1023 molekula kiseonika?
7. Izračunati broj molekula koji se nalazi u 11.2 dm3 gasovitog hlora pri normalnim
uslovima.
8. Izračunati masu 33.6 dm3 gasovitog vodonika pri normalnim uslovima.

62. Natrijum-hidroksid NaOH
Kalijum-hidroksid KOH
Kalcijum-hidroksid Ca(OH)2
Magnezijum-hidroksid Mg(OH)2
Hlorovodonična kiselina HCl
Sumporna kiselina H2SO4
Sumporasta kiselina H2SO3
Azotna kiselina HNO3
Azotasta kiselina HNO2
Fosforna kiselina H3PO4
Ugljena kiselina H2CO3