Enlaces químicos y nomenclatura,

2. Un enlace químico corresponde a la fuerza
que une o enlaza a dos átomos, sean estos
iguales o distintos. Los enlaces se pueden
clasificar en tres grupos principales: enlaces
iónicos, enlaces covalentes y enlaces dativos.
Los enlaces se producen como resultado de
los movimientos de los electrones de los
átomos, sin importar el tipo de enlace que se
forme. Pero no cualquier electrón, puede
formar un enlace, sino solamente los
electrones del último nivel energético (más
externo). A estos electrones se les
llama electrones de valencia. En este capítulo
analizaremos las características de cada tipo
de enlace, como también veremos diferentes
maneras de representarlos en el papel.
Partiremos definiendo lo que es un enlace
iónico.

3. Un enlace iónico se puede definir como
la fuerza que une a dos átomos a través
de una cesión electrónica. Una cesión
electrónica se da cuando un elemento
electropositivo se une con un elemento
electronegativo. Mientras mayor sea la
diferencia de electronegatividad entre los
elementos, más fuerte será el enlace
iónico. Se empieza a considerar que dos
átomos están unidos a través de un enlace
iónico cuando su diferencia de
electronegatividad es superior a 1.7.
Modelo de esperas y varillas de un cristal
de cloruro de sodio. El diámetro de un ion
cloruro es alrededor del doble del de un ion de
sodio

4. El enlace covalente es la fuerza que une
dos átomos mediante la compartición de
un electrón por átomo. Dentro de este tipo
de enlace podemos encontrar dos tipos:
el enlace covalente polar y el enlace
covalente apolar. El primer sub-tipo
corresponde a todos aquellos compuestos
en donde la diferencia de
electronegatividad de los átomos que lo
componen va desde 0 hasta 1.7 (sin
considerar el 0). Los compuestos que son
polares se caracterizan por ser
asimétricos, tener un momento dipolar (el
momento dipolar es un factor que indica
hacia donde se concentra la mayor
densidad electrónica) distinto a 0, son
solubles en agua y otros solventes polares,
entre otras características.

5. Densidades electrónicas en los siguientes compuestos polares: a) formaldehído
(o metanal); b) 1,2-difluoretano. El color blanco indica una escacez de electrones,
de ahi vienen respectivamente el color violeta, azul, verde y rojo (el cual indica
mayor densidad electrónica).
a) b)

6. Si bien se clasifica también como enlace covalente,
algunos químicos difieren de llamarlo así debido a que,
como se dijo anteriormente, en un enlace covalente, los
dos átomos que forman dicho enlace aportan un electrón
cada uno, es por eso que se le coloca por separado. Este
tipo de enlace se caracteriza porque el par electrónico del
enlace es entregado por un sólo átomo, el cual debe
poseer a lo menos un par de electrones libres sin enlazar
(Como el Oxígeno, Nitrógeno o Cloro, por ejemplo). Otra
característica importante es que el átomo que acepta el par
electrónico debe estar carente de electrones (como el ión
hidrógeno [más conocido como protón], el Aluminio, entre
otros). Este tipo de enlace es muy importante para el
capítulo de ácidos-bases (que se verá a continuación)
debido a que una teoría ácido-base indica que un ácido es
aquella sustancia química que es capaz de aceptar un par
electrónico y una base una sustancia capaz de
compartirlos. También los enlaces dativos sirven para
poder comprender de mejor manera la disolución de
sustancias (tema que se verá más adelante).
Ión hidronio

8. La nomenclatura es un conjunto de normas que
indican el nombre que deben llevar las fórmulas de las
moléculas.
IUPAC son las siglas inglesas de la "Unión
Internacional de Química Pura y Aplicada"; éste es un
organismo internacional especializado que ha logrado
sistematizar, a nivel mundial, los nombres de los
elementos y compuestos químicos.
Como la IUPAC se encarga de revisar y actualizar la
nomenclatura química, consideró el establecimiento
de un nuevo sistema, más completo y coherente. La
IUPAC recomienda prescindir del sistema tradicional e
ir adoptando en forma progresiva la nomenclatura
sistemática moderna.
La nomenclatura sistemática moderna se basa en el
modelo de Alfredo Stock y en el cual, si un elemento
presenta dos o más números de oxidación, los
nombres de los compuestos formados por él se
asignarán mediante el sistema de números romanos.

9. Los compuestos químicos se clasifican
en dos grandes grupos: Orgánicos e
Inorgánicos.
Los compuestos orgánicos son aquellos
que contienen átomos de carbono en
sus moléculas y pueden llegar a
presentar una estructura química
bastante compleja. Algunos compuestos
orgánicos son: el alcohol, los azúcares,
las proteínas y las grasas.
Los compuestos inorgánicos son
aquellos que no presentan átomos de
carbono en sus moléculas; se incluye
dentro de los compuestos inorgánicos al
ácido carbónico y sus sales derivadas.
Algunos compuestos inorgánicos son: el
agua, la sal común, el hielo seco, el
amoniaco y el agua oxigenada.
En este espacio nos centraremos en la
nomenclatura de los compuestos
inorgánicos.

10. Los compuestos binarios son aquellos que están integrados
por dos elementos químicos distintos. Se pueden dividir en
tres grandes grupos:
1. Óxidos
Metálicos (Metal +Oxígeno)
No Metálicos (No Metal+ Oxígeno)
2. Hidruros
Metálicos (Metal + Hidrógeno)
No Metálicos (No Metal + Hidrógeno)
3. Sales
Haloideas (Metal + No Metal)
Pseudosales (No Metal + No Metal)

11. Los compuestos ternarios son aquellos que están integrados por
tres elementos químicos distintos. Se pueden dividir en tres grandes
grupos
1. Hidróxidos o Bases (Metal +Radical hidroxilo)
2. Ácidos Oxácidos (Hidrógeno + Radical)
3. Oxisales (Metal + Radical)