Os documentos tratam de: 1) Questões sobre propriedades de íons e isótopos de diferentes elementos; 2) Modelos atômicos propostos por Thomson, Rutherford e desenvolvimentos posteriores; 3) Propriedades de isótopos do urânio e césio-137.

1. 01 - (UNEMAT MT/2012) Assinale abaixo a alternativa que representa, de forma correta, as
quantidades de prótons, nêutrons e elétrons, respectivamente, do íon 138
a) 56, 54 e 82 b) 56, 82 e 54 c) 54, 82 e 56 56 Ba 2
d) 56, 138 e 56 e) 54, 82 e 138

2. 02 - (UDESC SC/2012) Os íons Mg+2 e F–1, originados dos átomos no estado fundamental dos
elementos químicos magnésio e flúor, respectivamente, têm em comum o fato de que ambos:
a) possuem o mesmo número de elétrons.
b) foram produzidos pelo ganho de elétrons, a partir do átomo de cada elemento químico, no
estado fundamental.
c) foram produzidos pela perda de elétrons, a partir do átomo de cada elemento químico, no
estado fundamental.
d) possuem o mesmo número de prótons.
e) possuem o mesmo número de nêutrons.

3. 03 - (UDESC SC/2010) O urânio encontrado na natureza é formado por uma mistura de três
isótopos. Os mais abundantes são o urânio-238 (238U) com aproximadamente 99,3%; o isótopo
235U com aproximadamente 0,7% e o isótopo 234U nas concentrações traço. O urânio (235U) é
utilizado como combustível para reatores e na confecção de bombas nucleares. Desta forma, o
238U é convertido para o isótopo 235U através do processo de enriquecimento.
Assinale a alternativa correta em relação às propriedades de isotopia do urânio.
a) O número de elétrons (e) dos isótopos de urânio é: isótopo 234U e = 141, isótopo 235U e = 142
e isótopo 238U e = 139.
b) Os isótopos são átomos com o mesmo número de massa.
c) Os isótonos são átomos com o mesmo número de prótons.
d) O número de nêutrons (n) dos isótopos de urânio é: isótopo 234U n = 142, isótopo 235U n =143
e isótopo 238U n = 146.
e) O número de prótons (p) dos isótopos de urânio é: isótopo 234U p = 234, isótopo 235U p = 235
e isótopo 238U p = 238.

4. 04 - (FEPECS DF/2010) Equipamento com Césio-137 cai e assusta Universidade Federal do
Paraná
A queda de uma peça de um equipamento de cintilografia assustou alunos, professores e
funcionários da Universidade Federal do Paraná. O equipamento, da unidade de farmacologia,
estava sendo transportado para descarte e a cápsula com césio-137 foi encontrada nesta
manhã. Embora tenha provocado susto, a cápsula não apresentou atividade radioativa. O susto
provocado pela queda do equipamento relembra o acidente ocorrido em setembro de 1987,
quando um equipamento contendo uma cápsula com césio-137 foi parar num ferro-velho em
Goiânia. O dono do ferro-velho abriu a peça e se encantou com a pedra que viu dentro, que
irradiava uma luz azul. Maravilhado, levou para a casa e passou a mostrá-la para parentes e
amigos. Quatro pessoas morreram. Centenas foram contaminadas naquele que foi o maior
acidente radioativo do Brasil.
Adaptado de:
http://oglobo.globo.com/cidades/mat/2009/11/05/equipamento-com-cesio-137-cai-assusta-
universidade-federal-do-parana- 914610320.asp Acesso em: 05/11/2009.
O isótopo radioativo citado no texto apresenta as seguintes partículas subatômicas:
a) 55 prótons, 58 elétrons e 78 nêutrons;
b) 55 prótons, 55 elétrons e 78 nêutrons;
c) 55 prótons, 55 elétrons e 82 nêutrons;
d) 58 prótons, 58 elétrons e 79 nêutrons;
e) 58 prótons, 58 elétrons e 82 nêutrons.

5. 05 - (UDESC SC/2009) Um íon de carga +2 possui 33 elétrons. O seu número de nêutrons é
duas unidades maior que o número de prótons. O número de massa do elemento
correspondente será:
a) 37 b) 33 c) 35
d) 72 e) 31

6. 06 - (UFSCAR SP) Um modelo relativamente simples para o átomo o descreve como sendo
constituído por um núcleo contendo prótons e nêutrons, e elétrons girando ao redor do núcleo.
Um dos isótopos do elemento Ferro é representado pelo símbolo .
Em alguns compostos, como a hemoglobina do sangue, o Ferro encontra-se no estado de
oxidação 2+ (Fe2+). Considerando-se somente o isótopo mencionado, é correto afirmar que no
íon Fe2+:
a) o número de nêutrons é 56, o de prótons é 26 e o de elétrons é 24.
b) o número de nêutrons + prótons é 56 e o número de elétrons é 24.
c) o número de nêutrons + prótons é 56 e o número de elétrons é 26.
d) o número de prótons é 26 e o número de elétrons é 56.
e) o número de nêutrons + prótons + elétrons é 56 e o número de prótons é 28.

7. 07 - (FGV RJ/2012) A tabela seguinte apresenta dados referentes às espécies K, K+, Ca2+ e S2–.
Em relação a essas espécies, são feitas as seguintes afirmações:
I. K+ e Ca2+ são isótonos;
II. K e Ca2+ são isóbaros;
III. K+ tem mais prótons que K;
IV. K+ e S2– têm o mesmo número de elétrons.
É correto apenas o que se afirma em
a) I e II. b) I e III. c) I e IV.
d) II e III. e) II e IV.

8. 08 - (UFRN/2011) Leia o texto abaixo.
Traquinagens etílicas.
Análises de átomos de carbono flagram adulterações no processo de fabricação de bebidas
alcoólicas.
Nos últimos cinco anos pesquisadores brasileiros passaram a estudar o grau de adulteração em
produtos nacionais e estrangeiros a partir de análise da quantidade existente, em seu conteúdo,
da forma estável mais pesada do átomo de carbono denominado carbono 13 (136C), muito mais
raro do que o leve carbono 12 (126C). A relação entre o número de átomos desses dois tipos de
carbono pode denunciar a adoção de alguns procedimentos ilegais. De acordo com os
ingredientes usados, cada produto apresenta uma assinatura padrão que reflete a proporção de
átomos do escasso carbono 13 em relação aos átomos de carbono 12. Se numa amostra de
bebida essa proporção se distancia de sua assinatura padrão, é sinal de que o produto foi alvo
de alguma adulteração.
Pivetta Marcos. Traquinagens etílicas. Revista Pesquisa
FAPESP Dez 2003. [Adaptado]
O teste descrito no texto se baseia na propriedade dos átomos de carbono conhecida como
a) isotopia. b) isomeria. c) isotonia. d)isobaria.

9. 09 - (UESPI/2011) Considerando os dados a seguir, e que A e M são isóbaros, e M e Z são
isótopos, determine os números atômicos e de massa de cada um dos átomos.
3y+5 2x+2 4y
X+1A xM y+3Z
a) 7A14; 6M14; 6Z12. b) 6A12; 5M12; 5Z10.
c) 7A14; 7M15; 6Z15. d) 6A13; 6M12; 7Z12.
e) 5A11; 6M11; 6Z12.

10. 10 - (UFCG PB/2009) Considerando os pares seguintes (Z, A), correspondentes aos elementos
Lítio, Nitrogênio, Silício e Cálcio, (3 ; 7) ; (14 ; 28) ; (7 ; 14) ; (20 ; 40) ; (14 ; 29) ; (7 ; 15) ; (14 ; 30)
; (20 ; 41) ; (3 ; 8), podemos afirmar que:
1. O Lítio, o Nitrogênio e o Silício possuem 2 isótopos enquanto o Cálcio possui 3 isótopos.
2. Os pares (3 ; 7), (7 ; 14) e (14 ; 28) correspondem aos 3 isótopos do mesmo elemento.
3. Os pares (7 ; 14) e (7 ; 15) correspondem aos isótopos do Silício.
4. Um dos isótopos do Silício apresenta um número de cargas positivas igual ao número de
massa de um dos isótopos do nitrogênio.
Quantas afirmações estão corretas?
a) Nenhuma. b) 1. c) 2. d) 3. e) 4.

11. 11 - (UEG GO/2008) Isótopos são átomos do mesmo elemento químico que apresentam as
mesmas propriedades químicas e diferentes propriedades físicas. Para a caracterização de um
átomo é necessário conhecer o seu número atômico e o seu número de massa. Sobre esse
assunto, considere os elementos químicos hipotéticos (a + 7)X(3a) e (2a + 2)Y(3a + 2). Sabendo-se que
esses elementos são isótopos entre si, responda ao que se pede.
a) Calcule a massa atômica e o número atômico para cada um dos elementos químicos X e Y.
b) Obtenha, em subníveis de energia, a distribuição eletrônica do íon X2+.

12. 12 - (UNIRIO RJ) Um átomo do elemento químico X perde 3 elétrons para formar o cátion X3+
com 21 elétrons. O elemento químico X é isótopo do elemento químico W que possui 32
nêutrons. Outro átomo do elemento químico Y possui número de massa (A) igual a 55, sendo
isóbaro do elemento químico X. Com base nas informações fornecidas:
a) determine o número de massa (A) e o número atômico (Z) do elemento químico X;
b) o número de massa (A) do elemento químico W.

13. 13 - (UFPB) Dois átomos A e B são isóbaros. A tem número de massa 4x + 5 e número atômico
2x + 2, e B tem número de massa 5x - 1. O número atômico, número de massa, número de
nêutrons e número de elétrons do átomo A correspondem, respectivamente, a
a) 14, 29, 14 e 15. b) 29, 15, 14 e 14.
c) 29, 14, 15 e 14. d) 14, 29, 15 e 14.
e) 29, 14, 15 e 15.

14. 14 - (UFG GO/2012) Leia o poema apresentado a seguir.
Pudim de passas
Campo de futebol
Bolinhas se chocando
Os planetas do sistema solar
Átomos
Às vezes
São essas coisas
Em química escolar
LEAL, Murilo Cruz. Soneto de hidrogênio. São João del Rei: Editora UFSJ, 2011.
O poema faz parte de um livro publicado em homenagem ao Ano Internacional da Química. A
composição metafórica presente nesse poema remete
a) aos modelos atômicos propostos por Thomson, Dalton e Rutherford.
b) às teorias explicativas para as leis ponderais de Dalton, Proust e Lavoisier.
c) aos aspectos dos conteúdos de cinética química no contexto escolar.
d) às relações de comparação entre núcleo/eletrosfera e bolinha/campo de futebol.
e) às diferentes dimensões representacionais do sistema solar.

15. 15 - (UEMA/2012) Ao longo da história da evolução do estudo do átomo, diversos modelos
atômicos foram propostos até a obtenção do atual. Com relação ao modelo de Thomson, pode-
se afirmar que
a) os elétrons têm caráter corpuscular e de onda, simultaneamente.
b) toda matéria é formada por partículas extremamente pequenas.
c) no centro do átomo existe um núcleo muito pequeno e denso, cercado por elétrons.
d) o elétron se movimenta ao redor do núcleo em órbitas circulares.
e) o átomo é constituído de cargas positivas e negativas.

16. 16 - (MACK SP/2012) Comemora-se, neste ano de 2011, o centenário do modelo atômico
proposto pelo físico neozelandês Ernest Rutherford (1871-1937), prêmio Nobel da Química em
1908. Em 1911, Rutherford, bombardeou uma finíssima lâmina de ouro com partículas alfa,
oriundas de uma amostra contendo o elemento químico polônio. De acordo com o seu
experimento, Rutherford concluiu que
a) o átomo é uma partícula maciça e indestrutível.
b) existe, no centro do átomo, um núcleo pequeno, denso e negativamente carregado.
c) os elétrons estão mergulhados em uma massa homogênea de carga positiva.
d) a maioria das partículas alfa sofria um desvio ao atravessar a lâmina de ouro.
e) existem, no átomo, mais espaços vazios do que preenchidos.

17. 17 - (UDESC SC/2011) A eletricidade (do grego elétron, que significa âmbar) é um fenômeno
físico originado por cargas elétricas.
Há dois tipos de cargas elétricas: positivas e negativas. As cargas de nomes iguais (mesmo sinal)
se repelem e as de nomes distintos (sinais diferentes) se atraem. De acordo com a informação,
assinale a alternativa correta.
a) O fenômeno descrito acima não pode ser explicado utilizando-se o modelo atômico de
Dalton.
b) O fenômeno descrito acima não pode ser explicado utilizando-se o modelo atômico de
Thomson.
c) Os prótons possuem carga elétrica negativa.
d) O fenômeno descrito acima não pode ser explicado utilizando-se o modelo atômico de
Rutherford.
e) Os elétrons possuem carga elétrica positiva.

18. 18 - (UECE/2011) No livro O Discreto Charme das Partículas Elementares, a Profa. Maria
Cristina Abdala percorre com grande competência o microcosmo do átomo, descrevendo cada
partícula, suas propriedades e sua história.
Sobre a descoberta e as características das partículas elementares dos átomos, é correto
afirmar-se que
a) Thomson demonstrou que, qualquer que seja o gás rarefeito contido em um tubo, o
comportamento do fluxo luminoso é o mesmo, permitindo concluir-se que os elétrons ou raios
canais são iguais para todos os átomos.
b) o experimento de Rutherford permitiu a descoberta da massa dos nêutrons, da carga e da
massa dos elétrons.
c) Chadwik utilizou um acelerador, lançando uma partícula α (alfa) contra o núcleo do berílio,
produzindo uma partícula com massa semelhante à dos prótons e que foi batizada de nêutron.
d) os raios catódicos na realidade são prótons e possuem carga positiva conforme provou Eugen
Goldstein ao efetuar uma descarga elétrica no interior de uma ampola com gases rarefeitos.

19. 19 - (UFAL/2011) De acordo com o modelo atômico de Bohr, elétrons giram ao redor do núcleo
em órbitas específicas, tais como os planetas giram em órbitas específicas ao redor do Sol.
Diferentemente dos planetas, os elétrons saltam de uma órbita específica para outra, ganhando
ou perdendo energia. Qual das afirmações abaixo está em discordância com o modelo proposto
por Bohr?
a) Ao saltar de uma órbita mais próxima do núcleo, para outra mais afastada, o elétron absorve
energia.
b) Ao saltar de uma órbita mais afastada do núcleo para outra mais próxima, o elétron emite
energia.
c) Dentro de uma mesma órbita, o elétron se movimenta sem ganho ou perda de energia.
d) O processo no qual o elétron absorve energia suficiente para escapar completamente do
átomo é chamado ionização.
e) O modelo proposto é aplicado com êxito somente ao átomo de hidrogênio.

20. 20 - (UESPI/2011) Analise a descrição dos modelos atômicos apresentada a seguir.
1. O Modelo atômico de Dalton: Dalton descrevia a matéria a partir de algumas hipóteses: tudo
que existe na natureza é composto por diminutas partículas denominadas átomos; os átomos
são indivisíveis e indestrutíveis, e existe um número pequeno de elementos químicos diferentes
na natureza.
2. O Modelo de Thomson: o átomo era uma esfera de eletricidade positiva, onde estavam
submersas partículas negativas denominadas elétrons. Foi Thomson que lançou a ideia de que o
átomo era um sistema descontínuo, portanto, divisível.
3. Modelo atômico de Rutherford: o átomo ocuparia um volume esférico e possuía um núcleo,
o qual possuía a maior parte da massa do átomo, bem como teria uma carga positiva. A região
externa ao núcleo estaria ocupada pelos elétrons em movimento em torno deste núcleo.
4. Modelo atômico de Bohr: os elétrons giram em torno do núcleo de forma circular e com
diferentes níveis de energia, chamados por Bohr de orbital atômico (OA). Nestes OA, os elétrons
apresentariam energias constantes. Os elétrons saltam para orbitais de mais alta energia,
retornando ao seu estado fundamental, após a devolução da energia recebida, emitindo um
fóton de luz equivalente.
5. Modelo atômico “moderno”: O modelo atômico atual é um modelo matemático-
probabilístico embasado, fundamentalmente, nos princípios da Incerteza de Heisenberg e no da
Dualidade partícula-onda de Louis de Broglie. Além disto, Erwin Schröndinger (1887 - 1961) a
partir destes dois princípios criou o conceito de Orbital (regiões de probabilidade).
Apresenta incorreções na descrição do modelo:
a) Modelo 1 b)Modelo 2 c)Modelo 3
d) Modelo 4 e) Modelo 5

21. 21 - (FEPECS DF/2011) “Um cientista da Faculdade de Engenharia de Alimentos da Universidade
Estadual de Campinas declarou que quando há consumo excessivo de produtos a base de grãos
integrais, os fibratos presentes nas fibras destes grãos podem reduzir a absorção de minerais
como zinco, ferro e cálcio.”
( O Estado de São Paulo, p. A28, 12/09/2010.)
Os elementos zinco, ferro e cálcio podem ser absorvidos no organismo na forma de seus cátions
bivalentes. Considerando os metais citados, a configuração eletrônica em subníveis energéticos
para o cátion bivalente do metal alcalino terroso é:
a) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d4;
b) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10;
c) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6;
d) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2;
e) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6.

22. 22 - (UNIFICADO RJ/2011) O ferro é bastante utilizado pelo homem em todo o mundo. Foram
identificados artefatos de ferro produzidos em torno de 4000 a 3500 a.C. Nos dias atuais, o ferro
pode ser obtido por intermédio da redução de óxidos ou hidróxidos, por um fluxo gasoso de
hidrogênio molecular (H2) ou monóxido de carbono. O Brasil é atualmente o segundo maior
produtor mundial de minério de ferro. Na natureza, o ferro ocorre, principalmente, em
compostos, tais como: hematita (Fe2O3), magnetita (Fe3O4), siderita (FeCO3), limonita
(Fe2O3.H2O) e pirita (FeS2), sendo a hematita o seu principal mineral. Assim, segundo o diagrama
de Linus Pauling, a distribuição eletrônica para o íon ferro (+3), nesse mineral, é representada da
seguinte maneira:
a) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5
b) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6
c) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d9
d) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d3
e) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d2

23. 23 - (UEFS BA/2011) O tecnécio não ocorre na natureza, foi o primeiro elemento químico
obtido artificialmente, e todos os seus isótopos são radioativos. O 99Tc é um dos produtos da
fissão nuclear do urânio.
A partir dessas informações e com base nos conhecimentos de estrutura atômica e das
propriedades periódicas dos elementos químicos, é correto afirmar:
a) O 99Tc tem configuração eletrônica diferente do 98Tc.
b) O tecnécio tem o maior raio covalente do quinto período da Tabela Periódica.
c) A configuração dos elétrons mais externos do tecnécio é representada por 5s2.
d) O tecnécio tem a maior densidade e o maior ponto de fusão de seu grupo periódico.
e) A configuração eletrônica do tecnécio, em ordem crescente de energia, é representada por
[Kr]4d55s2.

24. 24 - (UEM PR/2009) Assinale o que for correto.
01. A configuração eletrônica 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 pode representar um átomo no estado
fundamental cujo número atômico é 20.
02. O átomo de manganês, 25Mn, tem treze elétrons no nível 3 e dois elétrons no nível 4.
04. O átomo de bromo, 35Br, tem dez elétrons no subnível 3d e sete elétrons no nível 4.
08. O potencial de ionização do 19K é maior do que o potencial de ionização do 4Be, pois os
elétrons do potássio, em maior número, são atraídos mais fortemente pelo seu núcleo.
16. O oxigênio é mais eletronegativo que o enxofre porque o núcleo do oxigênio exerce um
maior poder de atração devido ao seu menor raio atômico.

25. 25 - (UFES/2009) A distribuição eletrônica correta do elemento químico Au, em camadas, é
a) K = 2 L = 8 M = 18 N = 32 O = 17 P = 2
b) K = 2 L = 8 M = 18 N = 32 O = 18 P = 1
c) K = 2 L = 8 M = 18 N = 32 O = 16 P = 3
d) K = 2 L = 8 M = 18 N = 30 O = 18 P = 3
e) K = 2 L = 8 M = 18 N = 31 O = 18 P = 2

26. 26 - (UDESC SC/2012) O último elétron de um átomo neutro apresenta o seguinte conjunto de
números quânticos: n = 3;  = 1; m = 0; s = +1/2. Convencionando-se que o primeiro elétron a
ocupar um orbital possui número quântico de spin igual a +1/2, o número atômico desse
átomo é igual a:
a) 15 b) 14 c) 13 d)17 e)16

27. 27 - (UFCG PB/2010) Considerando a tabela abaixo,
Números quânticos
n  m s
Conjunto 1 3 2 2 1/ 2
Conjunto 2 3 3 3 1/ 2
Conjunto 3 2 0 1 1/ 2
Conjunto 4 4 3 0 1/ 2
Conjunto 5 3 2 2 1
Assinale a alternativa correta.
a) Os conjuntos 1, 3 e 5 representam configurações impossíveis para um elétron em um átomo.
b) Os conjuntos 1 e 4 representam configurações possíveis para um elétron em um átomo.
c) Os conjuntos 2 e 4 representam configurações possíveis para um elétron em um átomo.
d) Os conjuntos 4 e 5 representam configurações impossíveis para um elétron em um átomo.
e) Os conjuntos 1, 2 e 3 representam configurações possíveis para um elétron em um átomo.

28. 28 - (UEM PR/2010) Analise as afirmativas abaixo e assinale o que for correto.
01. Nos átomos, o número quântico principal está relacionado aos níveis de energia dos
elétrons.
02. Nos átomos, o número quântico secundário está relacionado à forma do orbital onde se
encontra o elétron.
04. Nos átomos, o número quântico magnético está relacionado com a quantização espacial e
indica a energia do elétron no orbital.
08. Nos átomos, o número quântico de spin está relacionado com a energia do spin nuclear.
16. O princípio de exclusão de Pauli afirma que, em um mesmo átomo, não podem existir dois
elétrons com o mesmo conjunto de números quânticos.

29. 29 - (UEPG PR/2010) Um átomo neutro tem dois elétrons com n = 1, oito elétrons com n = 2,
oito elétrons com n = 3 e dois elétrons com n = 4. Admitindo que esse átomo esteja no estado
fundamental, assinale o que for correto.
01. O número atômico do elemento é Z = 20.
02. O átomo neutro apresenta 8 elétrons em orbitais s.
04. O átomo neutro apresenta 12 elétrons em orbitais p.
08. O átomo neutro não apresenta elétrons nos orbitais d.
16. O elemento em questão é um metal.

30. 30 - (UEPB/2011) A Organização das Nações Unidas (ONU) instituiu 2011 como o Ano
Internacional da Química, para conscientizar o público sobre as contribuições dessa ciência ao
bem-estar da humanidade, coincidindo com o centenário do recebimento do Prêmio Nobel de
Química por Marie Curie. O prêmio recebido pela pesquisadora polaca teve como finalidade
homenageá-la pela descoberta dos elementos químicos Polônio (Po) e Rádio (Ra). Na verdade,
este foi o segundo prêmio Nobel recebido, sendo o primeiro em Física, em 1903, pelas
descobertas no campo da radioatividade. Marie Curie, assim, se tornou a primeira pessoa a
receber dois prêmios Nobel. Como outra homenagem, desta vez post mortem, os restos mortais
de Marie Curie foram transladados em 1995 para o Panteão de Paris, local onde estão as
maiores personalidades da França, em todos os tempos. Além disso, o elemento de número
atômico 96 recebeu o nome Cúrio (Cm) em homenagem ao casal Curie, Marie e seu marido
Pierre.
O modelo atômico de Thomson sugere que o átomo (do grego, “indivisível”) é uma esfera de
carga elétrica positiva, não maciça, incrustada de elétrons, de tal sorte que a carga elétrica
líquida é nula, apontando para o átomo não mais como a menor partícula de matéria. Para
corroborar com as ideias de Thomson, um aluno seu, Ernest Rutheford, propôs um experimento
que conseguiria provar a veracidade das conclusões de seu orientador. A atividade baseava-se
em passar a radiação proveniente de Polônio radioativo por um conjunto de lâminas de Chumbo
com um orifício central e atingir uma lâmina de ouro extremamente fina, anterior a um
anteparo móvel recoberto com Sulfeto de Zinco. Entretanto, seus resultados não foram os
esperados por Rutheford. Qual das alternativas abaixo apresenta uma observação que NÃO
pode ser concluída a partir dos resultados do experimento?

31. a) O átomo contém imensos espaços vazios.
b) A maioria das partículas alfa, provenientes da amostra de Polônio, atravessou a placa de Ouro
sem sofrer desvio considerável em sua trajetória.
c) O núcleo do átomo tem carga positiva.
d) No centro do átomo existe um núcleo muito pequeno e denso.
e) O átomo é composto de um núcleo e de elétrons em seu redor, que giram em órbitas
elípticas.