Este documento describe los principales tipos de reacciones químicas, incluidas las reacciones de síntesis, descomposición, sustitución simple y sustitución doble. Define una reacción química como un cambio termodinámico en el que los reactivos se transforman en productos mediante la modificación de su estructura molecular y enlaces. Además, proporciona ejemplos de cada tipo de reacción.

2. TEMAS
∞ REACCIÓN QUÍMICA
∞ TIPOS DE REACCIONES QUIMICAS
∞ REACCION DE SINTESIS
∞ REACCION DESCOMPOSICIÓN
∞ REACCION DE SUSTITUCION SIMPLE
∞ REACCION DE SUSTITUCION DOBLE

3. REACCIÓN QUÍMICA

4. REACCIONES QUÍMICAS
UNA REACCIÓN QUÍMICA, CAMBIO
QUÍMICO O FENÓMENO QUÍMICO, ES
TODO PROCESO TERMODINÁMICO EN EL
CUAL UNA O MÁS SUSTANCIAS
(LLAMADAS REACTANTES), POR EFECTO
DE UN FACTOR ENERGÉTICO, SE
TRANSFORMAN, CAMBIANDO SU
ESTRUCTURA MOLECULAR Y SUS
ENLACES, EN OTRAS SUSTANCIAS
LLAMADAS PRODUCTOS.

5. TIPOS DE REACCIONES
QUÍMICAS

6. TIPOS DE REACCIONES
QUÍMICAS
LOS TIPOS DE REACCIONES COMUNES A
LA QUÍMICA ORGÁNICA E INORGÁNICA
SON:
ÁCIDO-BASE
(NEUTRALIZACIÓN), COMBUSTIÓN,
REACCIONES REDOX Y
PRECIPITACIÓN.

7. EJEMPLOS DE
REACCIONES
DESDE UN PUNTO DE VISTA DE LA FÍSICA SE
PUEDEN POSTULAR DOS GRANDES
MODELOS PARA LAS REACCIONES
QUÍMICAS:
REACCIONES ÁCIDO-BASE (SIN CAMBIOS EN
LOS ESTADOS DE OXIDACIÓN) Y
REACCIONES REDOX (CON CAMBIOS EN LOS
ESTADOS DE OXIDACIÓN).

8. EJEMPLOS DE REACCIONES
QUÍMICAS
SIN EMBARGO, PODEMOS
CLASIFICARLAS DE ACUERDO A EL TIPO
DE PRODUCTOS QUE RESULTA DE LA
REACCIÓN.
EN ESTA CLASIFICACIÓN ENTRAN LAS
REACCIONES DE
SÍNTESIS
(COMBINACIÓN), DESCOMPOSICIÓN,
DE SUSTITUCIÓN SIMPLE,
DE SUSTITUCIÓN DOBLE:

9. TIPOS DE REACCIONES QUÍMICAS
TODO CAMBIO QUÍMICO PUEDE
REPRESENTARSE POR MEDIO DE UNA
REACCIÓN, EN LA QUE UNO O MÁS
REACTIVOS DAN UNO O MÁS PRODUCTOS.
ESA REACCIÓN SE REPRESENTA POR MEDIO
DE UNA ECUACIÓN QUÍMICA.

10. SEGÚN EL MECANISMO DE LA REACCIÓN Y EL
TIPO DE PRODUCTO OBTENIDO LAS
REACCIONES SE CLASIFICAN DE DISTINTA
MANERA.
REACCIONES DE PRECIPITACIÓN: REACCIONES
QUE OCURREN EN UN MEDIO LÍQUIDO Y EN LAS
QUE UNO DE LOS PRODUCTOS ES INSOLUBLE
(PRECIPITADO).

11. REACCIONES DE ÁCIDO – BASE: SON
REACCIONES DE NEUTRALIZACIÓN.
SE FORMA UNA SAL Y AGUA.
REACCIONES DE ÓXIDO – REDUCCIÓN
(REDOX): HAY UN CAMBIO EN EL NÚMERO
DE OXIDACIÓN DE LAS ESPECIES:
UNA DE ELLAS AUMENTA SU NÚMERO
MIENTRAS OTRA LO DISMINUYE.

12. REACCIONES DE FORMACIÓN DE
COMPLEJOS: EL PRODUCTO ES UNA
SUSTANCIA COMPLEJA LLAMADA
TAMBIÉN COMPUESTO DE
COORDINACIÓN O COMPLEJO.

13. SEGÚN EL MECANISMO PUEDEN SER:
REACCIONES DE COMBINACIÓN: DOS
O MÁS REACTIVOS SE UNEN PARA
FORMAR UN SOLO PRODUCTO.

14. Reacciones de descomposición: una
sustancia se descompone y da más de un
producto.
Reacciones de sustitución: uno o más
átomos de un compuesto son
reemplazados por otro para dar un
producto.

15. REACCIÓN DE SÍNTESIS

16. REACCIÓN DE SÍNTESIS
LAS REACCIONES DE SÍNTESIS SON
AQUELLAS EN LAS CUALES DOS O
MAS ELEMENTOS SE UNEN PARA
FORMAN UN COMPUESTO NUEVO.
EJEMPLO:
Zn + S -----------» ZnS

17. REACCIÓN DE
DESCOMPOSICIÓN

18. REACCIONES DE
DESCOMPOSICION
SON LAS REACCIONES EN LAS
CUALES UN COMPUESTO SE SEPARA
EN LOS ELEMENTOS QUE LO
INTEGRAN O EN COMPUESTOS MAS
SIMPLES

19. EJEMPLOS
CaCO 3 ---> CO 2 + CaO
Mg CO 3 --> MgO + CO2

20. REACCIÓN DE SUSTITUCIÓN
SIMPLE

21. Reacción de sustitución
simple
SON REACCIONES EN LAS CUALES UN
ELEMENTO REACCIONA CON UN
COMPUESTO DESPLAZANDO A UNO
DE SUS ELEMENTOS.

22. EJEMPLOS:
Fe + HgS ---------» FeS + Hg
Zn + CuSO4 --------» ZnSO4 + Cu

23. REACCIÓN DE SUSTITUCIÓN
DOBLE

24. SON LAS REACCIONES QUE SE
REALIZAN CUANDO DOS
COMPUESTOS QUE REACCIONAN
INTERCAMBIAN IONES PARA FORMAR
NUEVOS COMPUESTOS.

25. EJEMPLOS:
NaCl + AgNO3 ----------» NaNO3 + AgCl
CuSO4 + H2S ----------» CuS + H2SO4

26. FIN