Este documento presenta un procedimiento para observar y estudiar diferentes tipos de reacciones químicas. Se describen varias reacciones de síntesis, sustitución y doble sustitución utilizando diferentes materiales como hierro, azufre, cinc, nitrato de plata y cloruro de sodio. El objetivo es identificar los productos obtenidos y escribir las ecuaciones químicas correspondientes a cada reacción.

1. PRÁCTICA: “ TIPOS DE REACCIONES QUÍMICAS”
Objetivo
Observar y estudiar distintas clases de reacciones químicas, identificando los
productos obtenidos, y escribiendo las ecuaciones de las reacciones producidas
debidamente ajustadas.
Materiales y reactivos
- Gradilla con tubos de ensayo - disolución de nitrato de plata
- Mechero - disolución de cloruro de sodio
- pinza de madera - HCl diluido
- varilla de vidrio - HCl concentrado
- espátula - carbonato de calcio
- clavos y limaduras de hierro - cloruro amónico
- azufre en polvo - amoníaco concentrado
- disolución de sulfato de cobre (II)
- cinc en polvo
Procedimiento
Reacciones de síntesis
1. Coloca en un tubo de ensayo limaduras de hierro, cúbrelas con azufre
en polvo y calienta. Observa lo que ocurre.
Deja enfriar el tubo de ensayo y añade un poco de HCl diluido. ¿Qué
gas se desprende?.
2. Moja la varilla de vidrio en amoniaco concentrado y exponla a los
vapores de HCl concentrado que se desprenden al abrir el frasco.
Observa el humo que se forma.
Reacciones de sustitución
1. Coloca en un tubo de ensayo disolución de sulfato de cobre (II),
añade un clavo de hierro limpio. Observa el color del clavo al cabo de
unos minutos.
2. Introduce en un tubo un poco de polvo de cinc y añade algo de HCl
concentrado. ¿Qué gas se desprende?.
Reacciones de doble sustitución
1. Vierte unas gotas de disolución de nitrato de plata en un tubo de
ensayo que contiene disolución de cloruro de sodio. Observa lo que
ocurre.
Repite la experiencia con nitrato de plata y agua del grifo. Observa lo
que ocurre y compara con la reacción anterior. ¿Qué deduces de lo
observado?.
2. Echa unas gotas de HCl diluido en un tubo de ensayo que contiene un
poco de carbonato de calcio: ¿Qué gas se desprende?.
Reacción exotérmica
Introduce en un tubo un poco de cinc en polvo y añade algo de ácido
clorhídrico concentrado. Comprueba el desprendimiento de calor
(reacción 2 de sustitución).
Reacción endotérmica
Disuelve en un tubo de ensayo (humedecido por el exterior) hidróxido de
bario hidratado y nitrato amónico. Observa el enfriamiento del tubo.
Cuestiones
1. Escribe y ajusta las ecuaciones químicas correspondientes a las reacciones
que han tenido lugar.