química 2º bachillerato

1. ACIDOS Y BASES
INTRODUCCIÓN ÁCIDO-BASE http://e-
ducativa.catedu.es/44700165/aula/archivos/re
positorio//4750/4855/html/ESPAD_BACH_qui2
_u5_historia_inicial/index.html

2. CONCEPTOS PREVIOS
ELECTROLITO: sustancia que en disolución conduce la
electricidad ya que producen iones.
NO ELECTROLITO: son aquellas sustancias que no producen
iones en disolución.
Ejemplo: CH3 – CH2OH

3. ELECTROLITOS IÓNICOS: Son sólidos iónicos que al
disolverse se disocian en aniones y cationes.
H2O
NaCl Na+(aq) + Cl- (aq)
ELECTROLITOS MOLECULARES: son compuestos
moleculares pero que producen iones en disolución.
H2O
HCl (aq) H+(aq) + Cl-(aq)

4. ELECTROLITOS FUERTES: son aquellos que están
completamente disociados en agua
H2O
Ba(OH)2 (aq) Ba2+(aq) + 2 OH-(aq)
ELECTROLITOS DÉBILES: son aquellos que están
disociados parcialmente. Generan equilibrios.
H2O
CH3 – COOH (aq) CH3 – COO-(aq) + H+(aq)

5. MODELOS DE ÁCIDO -BASE
http://e-
ducativa.catedu.es/44700165/aula/archivos/re
positorio//4750/4856/html/1_modelos_de_ci
dos_y_bases.html

6. Act. 1
De acuerdo con la formulación de Arrhenius, escribe la
ecuación ajustada de la disolución iónica de las siguientes
sustancias en disolución acuosa:
a) Ácido yodhídrico
b) Ácido sulfhídrico
c) Hidróxido de potasio
d) Ácido fosfórico
e) Sulfuro de calcio
f) Nitrato de bario

8. Act. 2
Completa y ajusta las siguientes reacciones de
neutralización:
a) HI + NaOH ….
b) HCl + Ca(OH)2 …
c) H2CO3 + Sr (OH)2 …
d) H3PO4 + Ba(OH)2 …..

10. Act. 3
Cada una de las sales siguientes procede de la reacción
de neutralización entre un ácido y una base. Indica
cuáles son éste ácido y esta base en cada caso:
a) Cloruro de potasio
b) Sulfuro de cobre (II)
c) Nitrato de cinc
d) Sulfato de aluminio

12. Act. 4
Justifica mediante su reacción con el agua:
a) El carácter ácido de las especies químicas H3O+ y
H2SeO3
b) El carácter básico de las especies químicas SO42- y
HSO3-.

14. Act. 5
Indica:
a) Las bases conjugadas de los ácidos HBr, H2S y HSO4-.
b) Los ácidos conjugados de las bases HCO3-, OH- y
CO32-

16. Act. 6
Identifica el carácter ácido o básico de cada una de las
siguientes especies químicas en su reacción con el agua,
Escribe las reacciones:
a) CH – COO- b) Br-
c) HCN d) H2AsO4-

18. EQUILIBRIOS ÁCIDO-BASE
http://e-
ducativa.catedu.es/44700165/aula/archivos/re
positorio//4750/4857/html/index.html

19. Act. 7
Calcula la concentración molar de cada
especie presente en el equilibrio de ionización
de una disolución de amoniaco 0’1 M,
sabiendo que Kb = 1’8 10-5

21. Act. 8
Una disolución acuosa tiene una concentración
de iones H3O+ igual a 2’12.10-11 M. Calcula la
concentración de OH- e indica si la disolución
es básica o ácida.

23. Act. 9
La concentración de iones OH- de cierta
disolución es 9’45.10-9 M. Halla el valor de
[H3O+] e indica si la disolución es básica o
ácida.

25. ACT 10
Calcula el pH de una disolución 0’5 mol.L-1.
Dato Ka (HCN) = 4’9.10-10.

27. ACT 11
En 500 mL de agua se disuelven 3 g de ácido
acético. Calcula
a) El pH de la disolución
b) El porcentaje de ácido acético ionizado
Dato: Ka del ácido acético = 2 .10-5.
C = 12 ; O = 16 ; H = 1

29. VOLUMETRÍAS ÁCIDO-BASE
http://e-
ducativa.catedu.es/44700165/aula/archivos/re
positorio//4750/4858/html/1_volumetras_cid
obase.html

30. PROBLEMAS ÁCIDO-BASE
Colegio Internacional Kolbe
Curso 2012-2013
PROBLEMAS ÁCIDO BASE
Problema nº1
Determina la cantidad de hidróxido de sodio presente en 100 cm 3 de
una disolución si para su neutralización total se utilizaron 80 cm 3 de
ácido sulfúrico 0’1 M
Problema nº 2
Determina la concentración de una disolución acuosa de amoniaco que
tiene un valor de pH igual a 12. Kb = 1’8.10-5
Problema nº 3
Una disolución acuosa 0’1 M de un ácido monoprótico tiene un grado de ionización
de 2’7 %.
Determina:
a) La constante de ionización del ácido.
b) El pH de la disolución y la concentración de ácido en forma molecular presente
en la disolución.
Problema nº 4
Determina la riqueza, en % en masa, de una disolución de hidróxido de calcio de
densidad 1’02 g/mL, si para neutralizar 25 mL se precisaron 30 mL de una
disolución 0’1 M de ácido clorhídrico.
Problema nº5
La aspirina, ácido acetil salicílico (C9O4H8), es un ácido monoprótico débil de
constante de acidez Ka = 2’64.10-5 mol/L. Calcula el pH que se obtiene al disolver
0’5 g de aspirina (una tableta) en 100 mL de agua.
Problema nº 6
Calcula el pH de una disolución 0’1 M de acetato sódico.
Ka del ácido acético 1’8.10-5
Problema nº 7
Discute razonadamente el carácter ácido, básico o neutro de una disolución de:
a) Cloruro potásico
b) Hidróxido de sodio
c) Propanoato de sodio
d) Cloruro amónico

31. PRÁCTICA ÁCIDO -BASE
Colegio Internacional Kolbe
Curso 2012-2013
2º BACHILLERATO (ÁCIDO-BASE)
Explicar razonadamente por qué no es necesario, en este caso,
estudiar la reacción manteniendo la temperatura constante
http://webs.uvigo.es/eqf_web/
En la misma página un simulador de una valoración ácido-base que reproduce el trabajo en el
laboratorio.
Contesta a las cuestiones previas y entrégalas al finalizar la práctica

32. RESUMEN
Resumen

33. Resumen

34. SOLUCIONARIO PROBLEMAS PROPUESTOS
http://www.flickr.com/x/t/0093009/photos/94
513116@N05/galleries/72157633127163827/