Dokumen tersebut membahas tentang kelarutan dan konstanta hasil kali kelarutan (Ksp) dari beberapa senyawa kimia. Terdapat 10 soal yang membahas tentang menghitung Ksp, kelarutan, konsentrasi ion, dan kesetimbangan larutan berdasarkan Ksp.

1. Kelarutan dan Ksp

2. 
 Antonius Eko P
 Bintang Perdana M
 Dionysia Okta S
 Gading Wastuwidya
 Irfan Damar P
 Monica Abigail
 Novi Dwijayanti
XI IPA 1
Kelompok 3

3. 
1.Larutan jenuh X (OH)2 mempunyai
pH= 9. Hasil kali kelarutan (Ksp) dari
X (OH)2 adalah….
a. 10-10
b. 5.10-11
c. 10-15
d. 5.10-16
e. 10-18

4. 
16
106
2-2
552
5-
-2
2
10.5
10.10.5
OHXK
10.510.
2
1
X
M10OH
59-14pOH9pH
2OHX(OH)X
:anPenyelesai
sp

5. 
2. Larutan asam asetat (Ka = 2.10-5) yang
mempunyai pH sama dengan larutan 2.10-
3 molar HCl, mempunyai konsentrasi….
a. 0,10 molar
b. 0,15 molar
c. 0,20 molar
d. 0,25 molar
e. 0,40 molar

6. 
0,2
.2.1010.4
.2.1010.2
.H
:anPenyelesai
5-6
5-3
M
M
M
MK a

7. 
3. Berapakah konsentrasi H30+ dalam
larutan Ba(OH)2 0,05 M?
a. 1.10-13M
b. 5.10-10M
c. 1.10-5M
d. 2.10-5M
e. 5.10-2M

8. 
M10
10
10
OH
M1,005,02OH
:anPenyelesai
13
1
14-
3
-

9. 
4. Pada suhu tertentu, kelarutan AgIO3 adalah
2 × 10–6 mol/L, tentukan harga tetapan hasil kali
kelarutannya!

10. 
Jawab:
AgIO3 Ag+ + IO3
–
s s s
Konsentrasi ion Ag+ = konsentrasi ion IO3– = s =
kelarutan AgIO3 = 2 × 10–6 mol/L
Ksp = [Ag+][IO3
–]
= (s) (s)
= (2 × 10–6)(2 × 10–6) = 4 × 10–12

11. 
5. Harga Ksp Ag2S adalah 10–49, berapa
kelarutan senyawa ini dalam air?

12. 
Jawab:
Ag2S 2 Ag+ + S2-
s 2s s
Ksp = [Ag+]2 [S2–]
= (2s)2 (s)
= 4s3
10–49 = 4s3
s =
Maka kelarutan Ag2S sebesar 2,5 × 10–17 M.
173
49
105,2
4
10

13. 
6.Kelarutan Ag2CrO4 dalam air adalah 10–4 M.
Hitunglah kelarutan Ag2CrO4 dalam larutan
K2CrO4 0,01 M!

14. 

15. 
7. Jika larutan MgCl2 0,3 M ditetesi larutan
NaOH, pada pH berapakah endapan Mg(OH)2
mulai terbentuk? (Ksp Mg(OH)2 = 3 × 10–11)

16. 
Jawab:
Ksp Mg(OH)2 = [Mg2+] [OH–]2
3 × 10–11 = 3 × 10–11 [OH–]2
[OH–]2 = 10–10
[OH–] = 10–5 M
pOH = 5
pH = 14 – pOH
pH = 14 – 5 = 9

17. 
 Air murni
 Larutan KI 0.01 M
 Larutan AgNO3 0.1 M
 Larutan MgI2 0.005 M
8. Jika Ksp AgI = 10-16, tentukan kelarutannya
dalam

18. 
Jawab:
 Ksp AgI = s2
10-16 = s2
10-8 mol L-1 = s
Jadi kelarutan AgI dalam air adalah 10-8 mol L-1

19. 
 Ksp AgI = [Ag+] [I-]
= s x (0.01 + s)
S diabaikan terhadap 0.01
10-16 = s x 0.01
s = 10-14 mol L-1
Jadi kelarutan AgI dalam larutan KI 0.01M adalah
10–14 mol L-1

20. 
 Kelarutan dalam AgNO3 0.1 M
Ksp AgI = [Ag+] [I-]
= (0.1 +s ) x s
S diabaikan terhadap 0.01
10-16 = 0.1 x s
s = 10-15 mol L-1

21. 
 Kelarutan dalam MgI2 0.005 M dan [I-] = 0.01 M
Ksp AgI = [Ag+] [I-]
= s x (0.01 + s)
S diabaikan terhadap 0.01
10-16 = s x 0.01
s = 10-14 mol L-1
Jadi kelarutan AgI dalam larutan MgI2 0.0o5M
adalah 10–14 mol L-1

22. 
9. Diketahui Ksp Ag2CrO4 = 2.4 x 10-12. Jika 25
mL larutan AgNO3 10-3 M dicampur dengan
75 mL larutan Na2CrO4 10-3M, apakah terjadi
endapan?

23. 
Jawab
Setelah dicampurkan
 [AgNO3][Ag+]
M105,2
mL100
M10mL25
4-
-3

24. 
 [N2CrO4]
M105,7
mL100
M10mL75
4-
-3

25. 
 Qc Ag2CrO4
Jadi Qc Ag2CrO4 > Ksp Ag2CrO4, sehingga terjadi
endapan Ag2CrO4
12-
4-24-
10846,
105,7102,5

26. 
10. Diketahui Ksp Ag2CrO4 pada suhu 25 oC adalah 2.4
x 10-12. Tentukan kelarutan Ag2CrO4 dalam air pada
suhu 25 oC dan konsentrasi Ag+ dalam keadaan jenuh!

27. 
 Ag2CrO4(s) 2Ag+ (aq) + CrO4
2-(aq)
Ksp Ag2CrO4 = 4s3
2.4 x 10-12 = 4s3
S = 8.4 x 10-5
Jadi kelarutan Ag2CrO4 dalam air adalah
8.4 x 10-5 mol L-1
Konsentrasi [Ag+] = 2s
= 2 x 8.4 x 10-5 mol L-1+
= 1.68 x 10-4 mol L-1

28. 