breve historia del concepto de atomo

1. DESARROLLO ATOMICO

2. Primeros Conceptos de la Materia
• Desde la antigüedad, los seres se han preguntado de que están
hechas todas las cosas en el universo. Unas de las primeras
respuestas formales las dieron algunos filósofos griegos hace
ya mas de 2400 años.
• Tales de Mileto : Agua Empédocles
• Anaxímenes : Aire Aire , Fuego
• Heráclito : Fuego Tierra, Agua
• Xenófanes : tierra Amor

3. Leucípo y Demócrito
Los primeros aportes
sobre la naturaleza
discontinua de la materia
se deben a un pensador
griego, Leucipo y a su
discípulo Democrito,
hacia el años 370 A.C.
Ellos postularon que toda
la materia estaría
formada por partículas
muy pequeñas llamadas
átomos (a = sin y Tomos
= división) que tendrían
forma, volumen y masa.

4. Teoría de Dalton
• el año 1809, John Dalton
(1766-1844), un profesor
inglés de química, publicó
una obra revolucionaria en
la cual rescataba las ideas
formuladas por Demócrito
y Leucipo dos mil años
atrás. En su obra, Nuevo
sistema de la filosofía
química, planteó la teoría
sobre la naturaleza
atómica de la materia, en
un intento por explicar las
leyes químicas de su
época.
La teoría de Dalton se
conoce como la primera
teoría atómica y comprende
tres postulados:
• Cada elemento químico se
compone de partículas
diminutas e indivisibles
llamadas átomos

5. • Los átomos de un mismo elemento tienen pesos y
propiedades iguales, pero son diferentes de los átomos
de los demás elementos. El cambio químico consiste en
la combinación, separación o reordenamiento de
átomos.
Los átomos de distintos
elementos se pueden unir
entre sí, en proporciones
numéricas simples.

6. • Dalton, además,
dio símbolos a
algunos
elementos.
A continuación
mencionaremos
algunos modelos
atómicos y las
bases que se
utilizaron para su
postulación

7. Al interior de los átomos
Benjamín Franklin en
1760 comprueba la
naturaleza eléctrica de
los rayos
Alessandro Volta en
1800 prueba las
propiedades eléctricas
de algunos
compuestos

8. William Crookes, estudiando las propiedades de los gases
a bajas presiones y con diferentes potenciales eléctricos
descubrió que los gases producían imágenes luminosas
en el aire y que cada gas producía un color diferente
• Las lámparas de neón se utilizan en
arte, publicidad. Se fabrican
evacuando el aire de los tubos de
cristal, y llenándolos con gas neón a
baja presión. Al encender la luz, fluye
una corriente eléctrica a través del
gas. El neón forma una franja
luminosa entre los dos electrodos
encerrados dentro del tubo

9. Tubo de rayos catódicos
• Si se elimina el gas que
llenaba el tubo, la luz de
colores desaparece, pero se
producían pequeños
relampagueos en el borde
del tubo , William Crookes,
verifico la existencia de
estos rayos a los que llamo
catódicos porque siempre
iban del cátodo(-) al ánodo
(+), además estos siempre
viajan en línea recta

10. Joseph
Thomson en
1897
Observo que los rayos
catódicos eran desviados
de su trayectoria por
campos magnéticos,
como la luz ordinaria no
es afectada por este
fenómeno, estos eran
materia y no luz y así que
postulo que estos rayos
eran un haz de partículas
negativas las cuales
llamo electrones
+

11. Tubo de rayos Canales
• En 1886 Eugen
Goldstein, utilizo un
tubo de rayos
catódicos con cátodo
perforado y observo
otro tipo e rayos que
procedían del ánodo,
tenían la propiedad de
desviar se por campos
magnéticos y su carga
era positiva los llamo
protones

12. Modelo atómico de Thomson
• Plantea el átomo
como unidad
fundamental de
toda la materia, que
es neutra, que esta
formada por una
gran masa cargada
positivamente en la
cual encuentran
los electrones
puestos
uniformemente.

13. Descubrimiento de la radiación.
• Wihelm Roentgen 1895 Rayos X
• Henri Becquerel 1896 Radiactividad Del Uranio
(radiaciones en forma espontánea)
• Marie Sklodowska y Pierre Curie 1903 descubrieron
polonio y radio a los cuales llamaron elementos
radiactivos

14. Emisiones Radiactivas Ernest
Rutherford 1899
• Observo que la radiación emitida por los
elementos radiactivos se descomponía en cuatro
tipos distintos de rayos al pasar a través de un
campo magnético

15. • Rayos alfa (α) : formados por dos protones y dos
neutrones, tienen una masa de 4 u.m.a. carga +2 ,
son los mas lentos de todos los rayos.
• Rayos Beta Negativo (β-
): Son idénticas a los
electrones, can carga -1 que viajan a gran
velocidad (β-
):
• Rayos beta positivos (β +
):Son haces de electrones
de carga positiva +1e
denominados positrones se
producen cuando un protón se convierte en
neutrón posee las mismas propiedades de masa,
energía, velocidad y alcance de los rayos (β-
).
• Rayos gama(γ):son una radiación
electromagnética idéntica a la luz pero de mayor
energía, son capaces de atravesar casi toda la
materia, y hacer largos recorridos.

16. ERNEST RUTHERFORD 1909
Este Neozelandés,
Llevo acabo un
experimento para
demostrar que los
átomos no eran
esferas sólidas
indivisibles, hizo un
dispositivo que
bombardeaba una
lamina muy fina de
oro con partículas
alfa emitidas por
materiales
radiactivos

17. En algunos casos
las partículas
eran repelidas
hasta 180o
En el experimento se
observo que la
mayoría de partículas
atravesaban la
lamina metálica,
como si esta no
existiera y solo unas
pocas chocaban con
el metal y rebotaban
en diferentes
direcciones

18. MODELO
ATOMICO DE
RUTHERFORD
Basándose en estos
resultados,
RUTHERFORD postulo
su modelo atómico el
cual debía tener un
núcleo positivo, puesto
que las partículas alfa,
positivas eran
rechazadas al chocar
contra estos, y que en
su mayoría el átomo era
espacio vació, ya que la
mayoría de partículas
alfa lo atravesaban
fácilmente

19. Teoría de Rutherford
Los átomos tienen un núcleo central
cargado positivamente y en él se reúne
la mayor parte de la masa atómica, los
electrones se mueven en torno al
núcleo, ocupando un gran espacio
vacío para formar el volumen total del
núcleo, las cargas se contrarrestan,
por ello el átomo es neutro.

20. Inconsistencias del modelo de Rutherford
1. Toda partícula acelerada e- cuando gira
emite energía electromagnética, en
consecuencia todos los átomos tendían
un mismo espectro electromagnético

21. 2. La perdida continua de energía
provocaría que los electrones tuvieran
que moverse cada ves más rápido y
distancias del núcleo cada vez mas
cortas, hasta que este se precipitara al
núcleo aniquilándose
automáticamente.

22. Hipótesis de Max Planck 1900
• La materia esta formada por partículas
que oscilan, emitiendo energía
electromagnética
• La energía que emiten estas partículas
poseen un valor determinado llamado
CUANTO
• La energía es directamente proporcional a
la frecuencia de la radiación
• La energía solo se puede absorber o
emitir en cuantos completos

23. Modelo
atómico de
Niels Bohr
• Este físico Danés en 1913
basándose en la hipótesis
de plancha, postulo un
modelo que resolvía el
problema de inestabilidad
del átomo de Rutherford,
este modelo seguía con
una estructura planetaria,
pero utilizaba principios
cuantiacos sobre la
emisión de energía,
introduciendo condiciones
sobre el comportamiento
del electrón

24. Condiciones
1. El electrón no puede moverse a
cualquier distancia del núcleo, si no a
distancias determinadas (Orbitas), (n)
dependiendo de la energía hay
orbitales estables para un electrón.
2. Cuando un electrón se encuentra en
un nivel estable, no emite energía, los
electrones solo pueden ganar o perder
engría cuando saltan de un orbital a
otro

25. Dualidad onda partícula 1923
El príncipe francés
Louis Víctor de
Broglie, propuso una
característica
fundamental para
todas las partículas
en la cual la materia
tendría alguna forma
de movimiento
ondulatorio, esto
basado en la teoría de
Einstein de energía

26. Principio de incertidumbre 1926
• Werner Heisenberg describe que es
imposible conocer al mismo tiempo la
velocidad ( momento) y la Posición de una
partícula con absoluta exactitud, esto
debido a su movimiento ondulatorio,
cuanto, más preciso sea la medición de uno
mas inexacta será la del otro.

27. Principio
probabilístico
1926
• El físico austriaco Erwin
Schródinger considero que
la trayectoria del electrón
bien definida por Bohr debe
sustituirse por la
probabilidad de hallarlo en
una zona del espacio
atómico a la cual llamo
densidad electrónica o nube
de carga electrónica, en la
cual existe una alta
probabilidad de encontrar el
electrón.

28. Principio probabilístico 1926
Bajo este planteamiento,
los estados de energía
permitidos para el
electrón en el átomo,
llamados orbitales
quedan descritos por
medio de cuatro números
cuánticos.
(n) (l) (ml) (ms)

29. Descubrimiento del Neutrón
• James Chadwick en 1934,basándose
en el pronostico e Rutherford que las
partículas alfas tenían una carga de +2
y un masa cuatro veces mayor a la del
protón y sobre eso que debería existir
una partícula idéntica al protón pero
neutra, Chadwick la encontró
bombardeando átomos de berilio con
partículas alfa.

30. DESARROLLO ATOMICO