Diese Präsentation wurde erfolgreich gemeldet.
Die SlideShare-Präsentation wird heruntergeladen. ×
Anzeige
Anzeige
Anzeige
Anzeige
Anzeige
Anzeige
Anzeige
Anzeige
Anzeige
Anzeige
Anzeige
Anzeige
Wird geladen in …3
×

Hier ansehen

1 von 30 Anzeige
Anzeige

Weitere Verwandte Inhalte

Diashows für Sie (20)

Andere mochten auch (20)

Anzeige

Ähnlich wie Harold atomo (20)

Aktuellste (20)

Anzeige

Harold atomo

  1. 1. DESARROLLO ATOMICO
  2. 2. Primeros Conceptos de la Materia • Desde la antigüedad, los seres se han preguntado de que están hechas todas las cosas en el universo. Unas de las primeras respuestas formales las dieron algunos filósofos griegos hace ya mas de 2400 años. • Tales de Mileto : Agua Empédocles • Anaxímenes : Aire Aire , Fuego • Heráclito : Fuego Tierra, Agua • Xenófanes : tierra Amor
  3. 3. Leucípo y Demócrito Los primeros aportes sobre la naturaleza discontinua de la materia se deben a un pensador griego, Leucipo y a su discípulo Democrito, hacia el años 370 A.C. Ellos postularon que toda la materia estaría formada por partículas muy pequeñas llamadas átomos (a = sin y Tomos = división) que tendrían forma, volumen y masa.
  4. 4. Teoría de Dalton • el año 1809, John Dalton (1766-1844), un profesor inglés de química, publicó una obra revolucionaria en la cual rescataba las ideas formuladas por Demócrito y Leucipo dos mil años atrás. En su obra, Nuevo sistema de la filosofía química, planteó la teoría sobre la naturaleza atómica de la materia, en un intento por explicar las leyes químicas de su época. La teoría de Dalton se conoce como la primera teoría atómica y comprende tres postulados: • Cada elemento químico se compone de partículas diminutas e indivisibles llamadas átomos
  5. 5. • Los átomos de un mismo elemento tienen pesos y propiedades iguales, pero son diferentes de los átomos de los demás elementos. El cambio químico consiste en la combinación, separación o reordenamiento de átomos. Los átomos de distintos elementos se pueden unir entre sí, en proporciones numéricas simples.
  6. 6. • Dalton, además, dio símbolos a algunos elementos. A continuación mencionaremos algunos modelos atómicos y las bases que se utilizaron para su postulación
  7. 7. Al interior de los átomos Benjamín Franklin en 1760 comprueba la naturaleza eléctrica de los rayos Alessandro Volta en 1800 prueba las propiedades eléctricas de algunos compuestos
  8. 8. William Crookes, estudiando las propiedades de los gases a bajas presiones y con diferentes potenciales eléctricos descubrió que los gases producían imágenes luminosas en el aire y que cada gas producía un color diferente • Las lámparas de neón se utilizan en arte, publicidad. Se fabrican evacuando el aire de los tubos de cristal, y llenándolos con gas neón a baja presión. Al encender la luz, fluye una corriente eléctrica a través del gas. El neón forma una franja luminosa entre los dos electrodos encerrados dentro del tubo
  9. 9. Tubo de rayos catódicos • Si se elimina el gas que llenaba el tubo, la luz de colores desaparece, pero se producían pequeños relampagueos en el borde del tubo , William Crookes, verifico la existencia de estos rayos a los que llamo catódicos porque siempre iban del cátodo(-) al ánodo (+), además estos siempre viajan en línea recta
  10. 10. Joseph Thomson en 1897 Observo que los rayos catódicos eran desviados de su trayectoria por campos magnéticos, como la luz ordinaria no es afectada por este fenómeno, estos eran materia y no luz y así que postulo que estos rayos eran un haz de partículas negativas las cuales llamo electrones +
  11. 11. Tubo de rayos Canales • En 1886 Eugen Goldstein, utilizo un tubo de rayos catódicos con cátodo perforado y observo otro tipo e rayos que procedían del ánodo, tenían la propiedad de desviar se por campos magnéticos y su carga era positiva los llamo protones
  12. 12. Modelo atómico de Thomson • Plantea el átomo como unidad fundamental de toda la materia, que es neutra, que esta formada por una gran masa cargada positivamente en la cual encuentran los electrones puestos uniformemente.
  13. 13. Descubrimiento de la radiación. • Wihelm Roentgen 1895 Rayos X • Henri Becquerel 1896 Radiactividad Del Uranio (radiaciones en forma espontánea) • Marie Sklodowska y Pierre Curie 1903 descubrieron polonio y radio a los cuales llamaron elementos radiactivos
  14. 14. Emisiones Radiactivas Ernest Rutherford 1899 • Observo que la radiación emitida por los elementos radiactivos se descomponía en cuatro tipos distintos de rayos al pasar a través de un campo magnético
  15. 15. • Rayos alfa (α) : formados por dos protones y dos neutrones, tienen una masa de 4 u.m.a. carga +2 , son los mas lentos de todos los rayos. • Rayos Beta Negativo (β- ): Son idénticas a los electrones, can carga -1 que viajan a gran velocidad (β- ): • Rayos beta positivos (β + ):Son haces de electrones de carga positiva +1e denominados positrones se producen cuando un protón se convierte en neutrón posee las mismas propiedades de masa, energía, velocidad y alcance de los rayos (β- ). • Rayos gama(γ):son una radiación electromagnética idéntica a la luz pero de mayor energía, son capaces de atravesar casi toda la materia, y hacer largos recorridos.
  16. 16. ERNEST RUTHERFORD 1909 Este Neozelandés, Llevo acabo un experimento para demostrar que los átomos no eran esferas sólidas indivisibles, hizo un dispositivo que bombardeaba una lamina muy fina de oro con partículas alfa emitidas por materiales radiactivos
  17. 17. En algunos casos las partículas eran repelidas hasta 180o En el experimento se observo que la mayoría de partículas atravesaban la lamina metálica, como si esta no existiera y solo unas pocas chocaban con el metal y rebotaban en diferentes direcciones
  18. 18. MODELO ATOMICO DE RUTHERFORD Basándose en estos resultados, RUTHERFORD postulo su modelo atómico el cual debía tener un núcleo positivo, puesto que las partículas alfa, positivas eran rechazadas al chocar contra estos, y que en su mayoría el átomo era espacio vació, ya que la mayoría de partículas alfa lo atravesaban fácilmente
  19. 19. Teoría de Rutherford Los átomos tienen un núcleo central cargado positivamente y en él se reúne la mayor parte de la masa atómica, los electrones se mueven en torno al núcleo, ocupando un gran espacio vacío para formar el volumen total del núcleo, las cargas se contrarrestan, por ello el átomo es neutro.
  20. 20. Inconsistencias del modelo de Rutherford 1. Toda partícula acelerada e- cuando gira emite energía electromagnética, en consecuencia todos los átomos tendían un mismo espectro electromagnético
  21. 21. 2. La perdida continua de energía provocaría que los electrones tuvieran que moverse cada ves más rápido y distancias del núcleo cada vez mas cortas, hasta que este se precipitara al núcleo aniquilándose automáticamente.
  22. 22. Hipótesis de Max Planck 1900 • La materia esta formada por partículas que oscilan, emitiendo energía electromagnética • La energía que emiten estas partículas poseen un valor determinado llamado CUANTO • La energía es directamente proporcional a la frecuencia de la radiación • La energía solo se puede absorber o emitir en cuantos completos
  23. 23. Modelo atómico de Niels Bohr • Este físico Danés en 1913 basándose en la hipótesis de plancha, postulo un modelo que resolvía el problema de inestabilidad del átomo de Rutherford, este modelo seguía con una estructura planetaria, pero utilizaba principios cuantiacos sobre la emisión de energía, introduciendo condiciones sobre el comportamiento del electrón
  24. 24. Condiciones 1. El electrón no puede moverse a cualquier distancia del núcleo, si no a distancias determinadas (Orbitas), (n) dependiendo de la energía hay orbitales estables para un electrón. 2. Cuando un electrón se encuentra en un nivel estable, no emite energía, los electrones solo pueden ganar o perder engría cuando saltan de un orbital a otro
  25. 25. Dualidad onda partícula 1923 El príncipe francés Louis Víctor de Broglie, propuso una característica fundamental para todas las partículas en la cual la materia tendría alguna forma de movimiento ondulatorio, esto basado en la teoría de Einstein de energía
  26. 26. Principio de incertidumbre 1926 • Werner Heisenberg describe que es imposible conocer al mismo tiempo la velocidad ( momento) y la Posición de una partícula con absoluta exactitud, esto debido a su movimiento ondulatorio, cuanto, más preciso sea la medición de uno mas inexacta será la del otro.
  27. 27. Principio probabilístico 1926 • El físico austriaco Erwin Schródinger considero que la trayectoria del electrón bien definida por Bohr debe sustituirse por la probabilidad de hallarlo en una zona del espacio atómico a la cual llamo densidad electrónica o nube de carga electrónica, en la cual existe una alta probabilidad de encontrar el electrón.
  28. 28. Principio probabilístico 1926 Bajo este planteamiento, los estados de energía permitidos para el electrón en el átomo, llamados orbitales quedan descritos por medio de cuatro números cuánticos. (n) (l) (ml) (ms)
  29. 29. Descubrimiento del Neutrón • James Chadwick en 1934,basándose en el pronostico e Rutherford que las partículas alfas tenían una carga de +2 y un masa cuatro veces mayor a la del protón y sobre eso que debería existir una partícula idéntica al protón pero neutra, Chadwick la encontró bombardeando átomos de berilio con partículas alfa.
  30. 30. DESARROLLO ATOMICO

×