Una guía sobre la historia del desarrollo de la teoría atómica. Incluye los aportes de Demócrito, Dalton, Thompson y Rutherford. Al final de la guía hay una selección de páginas interactivas y animaciones tanto en español como en inglés.

1. Nombre Curso Fecha
¿Quién propuso la primera teoría atómica?
Es probable que sepas qué son los átomos: son las pequeñas
partículas que componen toda la materia. Hoy, sabemos mucho
sobre la estructura y el comportamiento de los átomos. Sin
embargo, los científicos no siempre supieron lo que actualmente
conocen de los átomos.
ORIGEN DE LA TEORÍA ATÓMICA
Las cosas que sabemos actualmente sobre los átomos,
fueron descubiertas por muchos científicos durante un largo
período de tiempo. En realidad, la primera persona en
hipotetizar que los átomos existen fue Demócrito. Demócrito
fue un filósofo griego que vivió en el siglo IV antes de nuestra
era. Sugirió que todo en el universo estaba hecho de unidades
diminutas e indivisibles. Llamó átomos a estas unidades. La
palabra átomo proviene de vocablos griegos: α (a = sin) y τομον
(tomon) que significa corte o división, o sea "sin cortar", o algo
que no se puede dividir”
Filósofo que inició el desarrollo de la teoría atómica
Filósofo Contribución
Demócrito El primero en proponer que el universo está formado
por unidades diminutas e indivisibles llamadas átomos
Demócrito hizo muchas observaciones sobre cómo
cambia la materia. Pensó que los movimientos de los átomos
causaban los cambios que observaba. Sin embargo,
Demócrito no tenía ninguna evidencia para probar que su
hipótesis era correcta.
Aunque algunas personas estuvieron de acuerdo con la
hipótesis de Demócrito, otros pensaron que otras ideas
propuestas en esa época eran las correctas.
A medida que la ciencia de la química se desarrollaba en el
siglo XVIII, los científicos comenzaron a centrarse en realizar
mediciones cuidadosas en los experimentos. Por lo tanto, los
científicos comenzaron a recopilar datos más exactos y
precisos sobre la materia. Tal como lo hacen los científicos hoy
en día, los científicos en el pasado usaban datos para decidir
qué teorías eran las más correctas.
Compara Después de
estudiar esta sección,
escribe uno o dos párrafos
donde se compare los
modelos del átomo de
Dalton, Thomson y
Rutherford.
1. Identifica ¿De dónde
viene la palabra átomo?
2. Explica ¿Cuál es la
razón de que no todos
aceptaron la hipótesis de
Demócrito?
Unidad 5 Átomos
El desarrollo de la teoría atómica. Parte 1
IDEAS CLAVE
¿Qué científicos ayudaron a desarrollar la Teoría atómica?
¿Qué parte de los átomos descubrió Thomson?
¿Qué parte de los átomos descubrió Rutherford?
Herramientas de lectura
¿COMPRENDISTE?
¿COMPRENDISTE?
1

2. Nombre Curso Fecha
3. Describe. Diferencia la
teoría de Dalton con lo que
propuso Demócrito.
¿Cómo contribuyó Dalton a la teoría Atómica?
En 1808, un maestro inglés de matemática y de química,
llamado John Dalton, propuso una teoría atómica diferente. Como
Demócrito, Dalton propuso que los átomos no podrían dividirse
en partes más pequeñas. Sin embargo, a diferencia de
Demócrito, Dalton realizó experimentos científicos para
encontrar datos que respaldaran su teoría.
Los experimentos de Dalton mostraron que los átomos
de diferentes elementos podrían combinarse de ciertas
maneras para formar compuestos. Esto se conoce como la
"ley de proporciones definidas.”
La ley de las proporciones definidas establece que un
______________________ compuesto químico siempre contiene la misma proporción
de partículas.Porejemplo,encualquier muestra de agua, el
hidrógeno constituirá el11%de la masa de la muestra.
Pensamiento Crítico
4. Aplica Conceptos
El carbono constituye el
27% de la masa de
dióxido de carbono.
¿Cuántos gramos de
carbono hay en 88 g de
dióxido de carbono?
Muestra tu trabajo más
debajo de la línea
¡Resultado? =
En otras palabras, en 100 g de agua, habrá 11 g de
hidrógeno y 89 g de oxígeno.
5. Explica ¿Por qué los
científicos tuvieron que
desarrollar nuevas teorías
atómicas que eran diferentes
a la teoría de Dalton?
Para cualquier muestra de agua, el 11% de su masa es hidrógeno y el
89% es oxígeno. Esto sugiere que los átomos de hidrógeno y oxígeno se
combinan en proporciones específicas para formar moléculas de agua.
Algunas partes de la teoría atómica de Dalton todavía son aceptadas por
los científicos de hoy. De hecho, la explicación de Dalton de cómo se
combinan los átomos para formar sustancias se considera la base de la
teoría atómica moderna. Sin embargo, a medida que los científicos
continuaron llevando a cabo experimentos, hicieron nuevas observaciones
que no se ajustaban a la teoría de Dalton. Se realizaron nuevos
descubrimientos que explicaron mejor las nuevas observaciones que
ayudaron a mejorar la teoría atómica.
¿COMPRENDISTE
?
¿COMPRENDISTE
?
John Dalton Llevó a cabo experimentos científicos que demostraron que
los átomos existen
2

3. Nombre Curso Fecha
¿Cómo contribuyó Thomson a la Teoría
atómica?
En 1897, un científico británico llamado J. J. Thomson
estaba trabajando con rayos catódicos, rayos misteriosos en
tubos de vacío. Sus experimentos ayudaron a los científicos a
comprender mejor la estructura de los átomos.
En sus experimentos, Thomson usó un tubo de vacío que
contenía dos electrodos. Un electrodo, llamado cátodo, poseía
carga negativa. El otro, llamado ánodo, tenía carga positiva.
Cuando se envió electricidad a través del tubo, una luz brillante
apareció dentro del tubo. Otros científicos habían demostrado
que este rayo proviene del cátodo. Sin embargo, no pudieron
determinar de qué estaba hecho el rayo.
Cuando Thomson colocó un imán cerca del tubo, el rayo
fue desviado o curvado, como se muestra en la figura a
continuación. Solo el flujo eléctrico de partículas cargadas
puede ser dobladas por un imán. Los rayos de luz no pueden
ser desviados. Por lo tanto, el experimento de Thomson
sugirió que los rayos catódicos eran en realidad flujo de
partículas pequeñas y cargadas que pasan desde el cátodo
hacia el ánodo.
6. Identifica ¿Cuál electrodo
en el tubo de vacío de
Thomson estaba cargado
positivamente?
Echa un vistaz
7. Explica ¿Por qué la
desviación del haz por
un electroimán sugiere
que el rayo catódico
contenía partículas
cargadas?
Basado en la dirección en que fue curvado el haz, Thomson
determinó que las partículas del haz tenían carga negativa. Sus
experimentos también demostraron que, sin importar de qué
sustancia estuviese hecho el cátodo, los corpúsculos
responsables de los rayos catódicos eran siempre iguales.
En función de sus resultados, Thomson concluyó que las
partículas en el haz procedían de átomos. También llegó a la
conclusión de que las partículas eran las mismas en átomos
de diferentes elementos. Así es como Thomson descubrió los
electrones, las partículas cargadas negativamente dentro de
un átomo.
¿COMPRENDISTE
?
El rayo es recto
cuando no hay un
electroimán
presente.
El cátodo tiene
carga negativa. El ánodo tiene
carga positiva.
El aire del tubo fue
removido mediante
una bomba de vacío.
El haz es desviado por el imán.
Las cargas eléctricas se
comportan de esta manera. Por
lo tanto, la desviación sugiere que
el rayo está hecho de partículas
que poseen carga eléctrica.

4. Nombre Curso Fecha
Pensamiento
Crítico
8. Compara ¿En qué se
diferenció el modelo
atómico de Thomson
del modelo de Dalton?
Modelo “budín de pasas”
de Thomson.
9. Describe ¿Qué predijo
Rutherford lo que le pasaría
a las partículas con carga
positiva cuando golpearan la
lámina de oro?
MODELO ATÓMICO DE THOMSON
El experimento de Thomson mostró que los átomos contenían
partículas aún más pequeñas. Propuso un nuevo modelo del
átomo basado en su descubrimiento. Según el modelo de
Thomson, el átomo era una esfera de materia no uniforme
cargada positivamente, donde se encontraban insertadas
aleatoriamente las partículas negativas, es decir, los electrones.
Los electrones "flotaban" en el material con carga positiva.
Científicos que ayudaron a desarrollar la teoría atómica
Científico Contribución
Demócrito El primero en proponer que el universo está formado
por unidades diminutas e indivisibles llamadas átomos
John Dalton Llevó a cabo experimentos científicos que demostraron que
los átomos existen
J. J. Thomson Probó que los átomos contienen partículas más pequeñas
llamadas electrones
¿Cómo contribuyó Rutherford a la teoría
Atómica?
De acuerdo con la teoría atómica de Thomson, la masa de un
átomo se extendía uniformemente en todo su volumen. Ernest
Rutherford, un antiguo alumno de Thomson, desarrolló
experimentos para probar esta idea.
En un experimento, los estudiantes de Rutherford apuntaron un
haz de partículas cargadas positivamente a una lámina muy delgada
de oro. Rutherford predijo que la carga positiva en los átomos de oro
sería demasiado débil para afectar las partículas con carga positiva.
Por lo tanto, las partículas pasarían directamente a través de la
lámina o se desviarían ligeramente. Sin embargo,esto no es lo que
probó el experimento.
La mayoría de las partículas pasaron directamente a través de
la lámina. Algunos fueron desviados ligeramente. Sin embargo,
algunas de las partículas rebotaban en ángulos agudos. Estos
resultados se muestran en la figura a continuación.
¿COMPRENDISTE
?
Algunas partículas fueron
levemente desviadas.
Unas pocas partículas
rebotaron en ángulos agudos.
Un elemento radioactivo produjo
partículas con carga positiva.
Una caja de plomo bloqueó a la
mayoría de las partículas. Solo dejó
pasar a algunas partículas a través
de una rendija hecha en la caja.
La mayoría de las
partículas pasaron
directamente.
4

5. Nombre Curso Fecha
EL MODELO ATÓMICO DE RUTHERFORD
Los resultados del experimento de Rutherford fueron muy
sorprendentes. En su cuaderno, Rutherford escribió: "Fue el
suceso más increíble que me había ocurrido en toda mi vida.
Era casi tan increíble como si se disparara un proyectil de 15
pulgadas en un trozo de papel de seda y volviera y te
golpeara". Otros experimentos posteriores produjeron los
mismos resultados. Por lo tanto, los resultados de Rutherford
fueron confirmados.
Rutherford concluyó que las partículas ampliamente
desviadas chocaban con partes densas en los átomos de la
lámina de oro. Las partículas rebotaban porque tenían la misma
carga que las partes densas del átomo. Puesto que muy pocas
partículas rebotaban en ángulos agudos, Rutherford concluyó
que estas partes densas deben ser muy pequeñas.
Basándose en sus resultados, Rutherford concluyó que la
carga positiva de un átomo se concentra en el centro del átomo.
Este centro denso del átomo, cargado positivamente, recibe el
nombre de núcleo. Los datos de los experimentos mostraron
que el núcleo debe ser muy pequeño. Si un átomo fuera del
tamaño de un estadio de fútbol, su núcleo no debiese ser más
grande que una canica.
Los resultados de Rutherford condujeron a un nuevo modelo
del átomo. En el modelo de Rutherford, los electrones con carga
negativa orbitan alrededor del núcleo con carga positiva, como
se muestra a continuación. Esto es similar a la forma en que los
planetas orbitan alrededor del sol.
10. Describe. De acuerdo
con sus experimentos,
¿cuáles fueron las
conclusiones de
Rutherford sobre el
centro del átomo?
Vía del Electrón
Núcleo
El modelo atómico de
Rutherford
En el modelo Atómico de
Rutherford, los electrones orbitan
alrededor del núcleo. Este dibujo
no muestra con precisión los
tamaños y las distancias de las
partes del átomo.
Echa un vistaz
11. Identifica. En la figura,
rotula la parte del átomo
que tiene una carga
positiva y la parte que tiene
una carga negativa.
Científicos que ayudaron a desarrollar la teoría atómica
Científico Contribución
Demócrito El primero en proponer que el universo está formado por
unidades diminutas e indivisibles llamadas átomos
John Dalton Llevó a cabo experimentos científicos que demostraron que los
átomos existen
J. J. Thomson Probó que los átomos contienen partículas más pequeñas llamadas
electrones
Ernest
Rutherford
Mostró que la carga positiva de un átomo se concentra en un
núcleo situado en su centro
¿COMPRENDISTE?
5

6. Nombre Curso Fecha
Revisión
1. Describe ¿Qué sugirió sobre la estructura de un átomo el experimento de Rutherford
donde usó una lámina fina de oro?
2. Define Enuncia la ley de las proporciones definidas en tus propias palabras.
3. Compara ¿Cuál es la similitud de la teoría atómica de Dalton con la idea de Demócrito?
4. Compara ¿En qué se diferencia la teoría atómica de Thomson de la teoría atómica de
Rutherford?
5. Describe ¿Qué concluyó Thomson sobre las partículas en los rayos catódicos?
6. Aplica Conceptos El nitrógeno constituye el 82% de la masa del amoníaco.
¿Cuántos gramos de nitrógeno hay en 200 g de amoníaco?
7. Calcula El compuesto amoníaco contiene átomos de nitrógeno e hidrógeno. ¿Cuántos
gramos de hidrógeno hay en 150g de amoníaco? (Sugerencia: ¿Qué porcentaje de la
masa de amoniaco es hidrógeno?)
Teoría atómica de Dalton: http://recursostic.educacion.es/ciencias/ulloa/web/ulloa2/3eso/secuencia5/oa1/pag1/index.swf (en español)
http://www.iesaguilarycano.com/dpto/fyq/Dalton.swf (en español)
Experimento de Thompson: http://glencoe.com/sec/science/physics/ppp_09/animation/Chapter%2026/Thomsons%20Experiment%20with%20Electrons.swf
Experimento de Rutherford http://glencoe.com/sec/science/physics/ppp_09/animation/Chapter%2028/Rutherfords%20Experiment.swf
http://www.mhhe.com/physsci/chemistry/essentialchemistry/flash/ruther14.swf
http://recursostic.educacion.es/ciencias/ulloa/web/ulloa2/3eso/secuencia5/oa2/pag1/index.swf (en español)
Resumen: https://www.csn.es/images/stories/media/swf/queeselatomo.swf (en español)
http://roble.pntic.mec.es/~amud0002/VIDEOS/modelosatomicos.swf (en español)
https://portalacademico.cch.unam.mx/materiales/al/cont/exp/quim/quim1/estructuramateria/img/a11u1m01p03e01.swf (en español)
6