1. L ’électrolyse cuivre / brome T. DULAURANS

2. Électrolyse cuivre / brome Électrodes en graphite Solution de bromure de cuivre (II) : Cu 2+ ; 2 Br - On place une solution de bromure de cuivre II dans un tube en U et on plonge des électrodes de graphite dans la solution

3. Électrolyse cuivre / brome Électrodes en graphite Solution de bromure de cuivre (II) : Cu 2+ ; 2 Br - On relie les électrodes par un circuit électrique contenant un générateur générateur

4. Électrolyse cuivre / brome Électrodes en graphite Solution de bromure de cuivre (II) : Cu 2+ ; 2 Br - Le générateur impose le sens du courant électrique générateur i i

5. Électrolyse cuivre / brome Électrodes en graphite Solution de bromure de cuivre (II) : Cu 2+ ; 2 Br - Dans les conducteurs, le courant est créé par la circulation des électrons générateur i i e - e - e -

6. Électrolyse cuivre / brome Électrodes en graphite Solution de bromure de cuivre (II) : Cu 2+ ; 2 Br - Dans la solution, le courant est créé par la circulation des ions générateur i i e - e - e -

7. Électrolyse cuivre / brome Électrodes en graphite Solution de bromure de cuivre (II) : Cu 2+ ; 2 Br - Les anions se déplacent dans le sens des électrons Déplacement des anions générateur i i e - e - e -

8. Électrolyse cuivre / brome Électrodes en graphite Solution de bromure de cuivre (II) : Cu 2+ ; 2 Br - Les cations se déplacent dans le sens du courant Déplacement des anions Déplacement des cations générateur i i e - e - e -

9. Électrolyse cuivre / brome Solution de bromure de cuivre (II) : Cu 2+ ; 2 Br - Les électrons sont libérés par l ’oxydation des ions Br - Déplacement des anions Déplacement des cations générateur i i e - e - e - Oxydation 2 Br - = Br 2 + 2 e -

10. Électrolyse cuivre / brome Solution de bromure de cuivre (II) : Cu 2+ ; 2 Br - Les électrons sont libérés par l ’oxydation des ions Br - Déplacement des anions Déplacement des cations générateur i i e - e - e - Oxydation 2 Br - = Br 2 + 2 e -

11. Électrolyse cuivre / brome Solution de bromure de cuivre (II) : Cu 2+ ; 2 Br - Les électrons sont consommés par la réduction des ions Cu 2+ Déplacement des anions Déplacement des cations générateur i i e - e - e - Oxydation 2 Br - = Br 2 + 2 e - Réduction Cu 2+ + 2 e - = Cu

12. Électrolyse cuivre / brome Solution de bromure de cuivre (II) : Cu 2+ ; 2 Br - Les électrons sont consommés par la réduction des ions Cu 2+ Déplacement des anions Déplacement des cations générateur i i e - e - e - Oxydation 2 Br - = Br 2 + 2 e - Réduction Cu 2+ + 2 e - = Cu

13. Électrolyse cuivre / brome Solution de bromure de cuivre (II) : Cu 2+ ; 2 Br - Cela permet de définir la nature des électrodes Déplacement des anions Déplacement des cations ANODE CATHODE générateur i i e - e - e - Oxydation 2 Br - = Br 2 + 2 e - Réduction Cu 2+ + 2 e - = Cu

14. L’ ANODE est l’électrode sur laquelle se produit l’ OXYDATION . La CATHODE est l’électrode sur laquelle se produit la REDUCTION . Définitions

15. Électrolyse cuivre / brome Réduction à la cathode Cu 2+ + 2 e - = Cu Oxydation à l’anode 2 Br - = Br 2 + 2 e - L’équation est celle du fonctionnement forcé : Équation 2 Br - + Cu 2+ = Br 2 + Cu Formation de Br 2 Formation de Cu