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Teoria ácido base

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Teoria ácido base

  1. 1. TEORIA ÁCIDO-BASE DE BRØNSTED-LOWRY Foi desenvolvida pelo químico dinamarquês BRØNSTED e pelo químicobritânico LOWRY, independentemente, em 1923, trata-se de uma definição mais geralpara o conceito de ácido-base, quando comparada ao conceito de ARRHENIUS, já queo conceito de BRØNSTED- LOWRY não se limita a soluções aquosas. DEFINIÇÃO:Ácido: substância capaz de doar prótons ( );Base: substância capaz de receber prótons ( ). Um exemplo de reação ácido-base, como quando HCl é adicionado em água: Na equação o ácido é o HCl, pois este doa prótons e a água é base, pois recebeos prótons. Outro exemplo de reação ácido-base: Nessa reação o é a base e a água é o ácido, porém a reação é reversível,assim na reação inversa o é o ácido e o é a base. A partir dessa observação,podemos definir o conceito de par conjugado, da seguinte forma: O está relacionado com pela aquisição de um próton, assim como está relacionado com pela perda de um próton, chamamos de par ácido-base conjugado, ou seja,- é o ácido conjugado da base ,e é a base conjugada do ácido ;- é a base conjugada do ácido ,e é ácido conjugado da base . Existem espécies químicas conhecidas como anfóteras ou anfipróticas, poispodem atuar tanto como ácido, ou como base, um exemplo comum é o da água,outros exemplos são amônia liquida e acido acético, essas substâncias sofre reações deauto-ionização, como a seguir: FORÇAS DE ÁCIDOS E BASES As reações de ácido-base de BRØNSTED- LOWRY podem ser vistas como duasreações opostas ou competitivas, dessa forma podemos julgar as forças relativas de
  2. 2. ácidos e bases considerando o deslocamento do equilíbrio. Melhorando, quanto maisforte é um ácido mais ele doa prótons, ao doar ele desloca o equilíbrio para o seuconjugado, de forma análoga acontece com as bases. Como exemplo, na reação O equilíbrio é totalmente deslocado para a direita, pois o é melhor doadorde prótons do que , ou seja, o ácido clorídrico é mais forte, e semelhantementeocorre com as bases. Podemos ainda, inferir que quanto mais forte é um ácido, mais fraca é sua baseconjugada, pois quanto maior sua tendência de doar prótons, menor a tendência desua base recebe-los. Assim como, quanto mais forte é uma base, mais fraco é seu ácidoconjugado. Exemplo: Como o equilíbrio é deslocado para a esquerda, o é um ácido fraco,portanto é uma base forte, ou seja, a tendência a receber prótons do é maiorque a tendência para doar prótons do .Escrito por F.L. TibolaGraduando em Engenharia Química

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