O documento discute estequiometria, que é o estudo das relações quantitativas entre substâncias em reações químicas. A estequiometria baseia-se nas leis da conservação da massa e das proporções definidas, significando que a quantidade de cada elemento é a mesma antes, durante e após uma reação. Exemplos demonstram como calcular relações de massa e volume usando coeficientes em equações químicas.
2. ESTEQUIOMETRIA
A palavra estequiometria (ou equações químicas)
vem do grego stoikheion (elemento) e metriā
(medida, de metron).
A estequiometria baseia-se na lei da conservação das massas e
na lei das proporções definidas. Em geral, as reações químicas
combinam proporções definidas de compostos químicos. Já que
a matéria não pode ser criada ou destruída, a quantia de cada
elemento deve ser a mesma em antes, durante e após a reação.
Por exemplo, a quantia de um elemento A no reagente deve ser
igual à quantia do mesmo elemento no produto.
3. ESTEQUIOMETRIA
Stoicheon = elemento
Estequiometria
metron = medida
É o estudo das relações quantitativas (átomos,
moléculas, massa, volume) entre as substâncias que
participam de uma reação química.
4. ESTEQUIOMETRIA
6,02 x 1023
Massa (g)
1 Mol
1 coeficiente
CNTP 22,4 L
6. ESTEQUIOMETRIA
LEI DE PROUST:
Lei das Proporções Constantes
C + O2 CO2
+
2C + 2O2 2CO2
+
Duplicando a quantidade de átomos todas as
massas dobrarão.
8. ESTEQUIOMETRIA
Cálculo Estequiométrico
Para resolver uma questão envolvendo cálculo
estequiométrico devemos seguir três passos:
1º conhecer a equação;
2º Ajustar os coeficientes;
3º Armar uma Regra de três;
9. ESTEQUIOMETRIA
Relação Massa-Massa
Ex.: Qual a massa de água dada em gramas,
produzida a partir de 8g de hidrogênio gás?
1º H2 + O2 H2O
2º 2H2 + O2 2H2O
3º 4g 36g
8g x
x = 8 . 36 = 72g
4
10. ESTEQUIOMETRIA
Relação Massa-Volume
Ex.: Qual o volume de Amônia produzido nas
CNTP por 12g de H2 que reage com N2 suficiente?
1º N2 + H2 NH3
2º N2 + 3H2 2NH3
3º 6g 44,8 L
12g x x = 12 . 44,8 = 89,6 L
6
11.
12. ESTEQUIOMETRIA
Rendimento
EX1.: (CESAGRANRIO/95) - A combustão de 36g de
grafite (C) provocou a formação de 118,8g de gás
carbônico. Qual foi o rendimento da reação ?
(C = 12; O = 16)
a) 50%.
b) 60%.
c) 70%.
d) 80%.
e) 90%.
14. ESTEQUIOMETRIA
Reagente Limitante
EX2: (PUCSP/96) - 10,00g de ácido sulfúrico são
adicionados a 7,40g de hidróxido de cálcio. Sabe-se que
um dos reagentes está em excesso. Após completar a
reação, restarão:
H2SO4 + Ca(OH)2 CaSO4 + 2H2O
a) 0,02g de H2SO4
b) 0,20g de H2SO4
c) 0,26g de Ca(OH)2
d) 2,00g de H2SO4
e) 2,00g de Ca(OH)2.