1. Senyawa Hidrokarbon Tak Jenuh
Tata nama/nomenklatur
 Sifat-sifat
 Reaksi-reaksi

2. REFRESH ALKANA
1. Beri nama senyawa Hidrokarbon jenuh berikut :
2 metil butana
3 metil heksana
2,4 dimetil heksana
4 etil, 2,3 dimetil heksana
2,3,4,5, tetrametil heptana

3. 2. Tuliskan isomer C5H12
CH3 CH2 CH CH3
CH3
CH3 C
CH3
CH3
CH3
CH3 CH2 CH2 CH2 CH3  n pentana
 2 metilbutana
 2,2 dimetilpropana

5. Alkena merupakan senyawa
hidrokarbon jenuh dengan ikatan
rangkap dua ( - C= C- ).
Alkena yang paling sederhana adalah
etena/etilen (C2H4)
Alkena sering disebut olefin
Cukup banyak terdapat di alam

6. Dari rumus molekul alkena di atas, mana dapat disimpulkan
bahwa rumus umum alkena adalah Cn H2n
n = jumlah atom C
Etena
DERET HOMOLOG
ALKENA

8. Ikatan dalam Alkena

9. Sifat ikatan Π
Ikatan σ yang merupakan hasil hibridisasi orbital
bersifat lebih kuat daripada ikatan π. Oleh karena
itu ikatan π pada alkuna dan alkena lebih mudah
putus atau diadisi

10. TATANAMA ALKENA
Rantai Lurus
Ikatan antara atom karbon (C – C) diberi nomor untuk
menunjukkan posisi ikatan rangkapnya.
Penomoran dimulai dari ikatan rangkap terdekat ke ujung rantai.
2 heksena

11. Rantai Bercabang
Menentukan rantai utama yakni yang terpanjang dan
mengandung ikatan rangkap.
Penomoran rantai utama dimulai dari ikatan rangkap terdekat
(tidak cabang terdekat) walaupun bertentangan pada
penomoran alkana.
Urutan penulisan nama sama dengan penamaan alkana tapi
ditambah nomor ikatan rangkap, ditulis sebelum nama alkena
rantai utama dan dengan akhiran ena.
TATANAMA ALKENA

12. 5 metil 2 heksena
Jika pada alkena terdapat dua atau tiga ikatan rangkap
maka pada nama diberi akhiran diena atau triena.
1,3 buta diena

13. Tatanama alkena
Penamaan sikloalkena mengikuti alkena
dengan penomoran atom C sedemikian rupa
sehingga ikatan rangkap terletak diantara C1
dan C2, dan gugus fungsi / substituen
pertama berada pada posisi nomer C paling
kecil

14. Contoh
1
2
3
4
5
6
1,4 sikloheksadiena
CH3
CH3
1
2
3
4
5
1,5 dimetil siklopentena

16. ISOMER ALKENA
Senyawa alkena mempunyai dua isomer yaitu isomer posisi dan
isomer geometrik (isomer ruang)
Isomer geometrik hanya terjadi pada alkena yang atom-atom C
berikatan rangkapnya mengikat dua pasang gugus yang simetris.
1 butena
2 butena

17. Isomer Geometris

18. ISOMER GEOMETRIS ALKENA

19. PEMBUATAN ALKENA
Alkena dapat dibuat di laboratorium melalui proses eliminasi dari
senyawa haloalkana, dihasilkan suatu alkena + asam halida
Reaksi eliminasi ini disebut juga reaksi dehidrohalogenasi dan
pada reaksi ini diperlukan basa kuat
H3C CH CH3
Br
NaOH H3C
H
C CH2 NaBr H2O+ + +
2 bromopropana propena

20. Eliminasi halogen + H dapat terjadi baik pada atom C disebelah
kiri C-hal maupun disebelah kanan C-hal
Contoh:
Atom H pada reaksi eliminasi tersebut diambil dari atom C yang
mempunyai substituen paling banyak. Pada C-1 hanya mengikat 1
atom C sedangkan C-3 mengikat 2 atom C
H3C CH
H2
C CH3
Cl
+ NaOH H3C
H
C C
H
CH3
H2C
H
C C
H2
CH3
atau
2 butena (mayor)
1 butena (minor)

21. SIFAT ALKENA
Pada suhu kamar etena(C2H4) sampai butena
(C4H8) berwujud gas, pentena (C5H10) sampai
heptadekena (C17H34) berwujud cair, dan
lebih dari C17 berwujud padat.
Semakin bertambahnya jumlah atom
karbon titik didih dan titik lelehnya semakin
tinggi.
Larut dalam pelarut non polar misalnya
CCl
FISIK

22. Bersifat stabil sehingga sulit bereaksi
dengan zat lain, maka dikenal dengan
nama parafin (asal katanya parum
affinis = daya gabungnya kecil)
Apabila dibakar sempurna akan
menghasilkan gas CO2 dan H2O
SIFAT ALKENA
KIMIA

23. Alkena dapat mengalami reaksi
addisi, yaitu reaksi pemecahan
ikatan rangkap menjadi ikatan
tunggal
KIMIA

24. REAKSI ALKENA
1. Reduksi / Hidrogenasi
Reduksi pada alkena adalah adisi hidrogen
menghasilkan suatu alkana
H2C CH2 H2 H3C CH3+
katalis logam

25. 2. Reaksi dengan asam halida
Adisi HCl pada etilena memberikan kloroetana sebagai produk.
Tetapi adisi HBr pada propena menghasilkan 2 produk
H3C C CH3 HBr+ H3C CH CH2
Br H
+ H3C CH CH2
H Br
2 bromopropana
(produk mayor)
1 bromopropana
(produk minor)
H2C + HCl H2C CH2
H Cl
etilen kloroetana
CH2

26. Aturan Markovnikov
Pada adisi HX dengan alkena, atom H akan
masuk pada atom C=C yang mempunyai
jumlah atom H terbanyak

27. Contoh
H3CHC CH2
HCl
H3CHC CH2
Cl
H
bukan H3CHC CH2
H
Cl
2-kloro propana
(H3C)2C CHCH3
HBr
(H3C)2C CHCH3
Br
H

28. 3. Reaksi Hidrasi
Reaksi ini adalah reaksi adisi air dengan katalis asam.
Misal H2SO4 60 %
H3C C
H
CH3 H OH
H2SO4
H3C
H
C CH2
OH H
H3C
H
C CH2
H OH
+ +
2 propanol
(utama)
1 propanol
(minor)

29. 4. Halogenasi alkena
Adisi dengan Bromin (Br2) adalah test kualitatif yang spesifik
untuk alkena
H3C
H
C C
H
CH3 + Br Br H3C
H
C
H
C CH3
BrBr
2,3 dibromobutana

30. 5. Oksidasi
Oksidasi alkena dengan KMnO4 pada suasana netral akan
dihasilkan suatu alkohol yang disebut Glikol
H3C C
H
CH2 2 KMnO4 4 H2O H3C C CH
OH OH
+ + +
2 MnO4 + 2 KOH
1,2 propandiol

32. Alkuna termasuk senyawa hidrokarbon tak
jenuh dengan ikatan rangkap tiga ( - C C - )
Alkuna yang paling sederhana adalah etuna
(C2H2).
Rumus umum alkuna adalah CnH2n - 2

33. Alkuna

34. Tatanama Alkuna
Cara memberi nama alkuna sama dengan
penamaan pada alkena, hanya akhiran -ena diganti
–una

35. ISOMER ALKUNA
Isomer alkuna dimulai dari butana (C4H6)

36. Reaksi Alkuna
1. Reduksi
H3C C C CH2 H2
H3C C C CH3
Pt
H3C C
H2
C
H2
CH3
C C
CH33HC
H H
+
Pt / BaSO4
cis 2 butena
+ 2 H2

37. 2. Adisi dengan HX, Br2 dan Cl2
Asetilena (etuna) dapat bereaksi dengan 1 mol HCl membentuk
kloroetilena (vinilklorida) dan dengan 2 mol HCl membentuk
1,1 dikloroetana
HC CH HCl
HC CH 2 HCl 3HC
H
C Cl
Cl
C C
H H
H Cl
+
vinil klorida
+
1,1 dikloroetana

38. Adisi pada alkuna dengan C ≥ 3 mengikuti
aturan Markovnikov.
Sama seperti pada alkena, adisi alkuna dengan
Br2 atau Cl2 akan dihasilkan dihaloalkena dan
adisi dengan 2 mol Br2 atau Cl2 akan
dihasilkan tetrahaloalkana

39. SIFAT ALKUNA
Sama dengan alkena
FISIK
KIMIA
Alkuna jika dibakar dapat menghasilkan
gas CO2 dan H2O
Alkuna dapat mengalami reaksi addisi

40. PERBEDAAN
No Parameter Alkana Alkena Alkuna
1 Rumus Umum CnH2n+2 CnH2n CnH2n-2
2 Ikatan
Rotasi
Sudut ikatan
Panjang ikatan
Tunggal C – C
Bebas
109,5 o
1,54 A
Rangkap 2
Terbatas
120 o
1,34 A
Rangkap 3
Terbatas
180 o
1,20 A
3 Sifat kimia Tak reaktif Agak reaktif Reaktif
4 Sifat Fisik
Titik didih untuk BM ~sama
Tak larut air
Rendah dalam
deret homolog
Bertambahnya CH2
naik 30 o
C
Tak larut air
Agak tinggi dalam
deret homolog
Bertambahnya CH2
naik 30 o
C
Tak larut air
Tinggi dalam deret
homolog
Bertambahnya CH2
naik 30 o
C
5 Isomer Kerangka Kerangka,
Geometri (cis dan
trans)
Kerangka
6 Tata nama Akhiran ana Akhiran ena Akhiran una

42. 1. Berikan nama senyawa pada rumus bangun berikut ini:

44. 2. Tuliskan rumus struktur dari senyawa berikut
a. 3 etil, 2,3 dimetil heksana
b. 3,3 dimetil heptana
c. 4 etil, 3,3 dimetil oktana
d. 3,3 dietil 2 metil oktana
e. 2,2 dimetil 4 isobutil neptana
3. Tuliskan reaksi subtitusi alkana berikut:
CH4 + Br2 ! …………………..
CH4 + Cl2 !……..……………

45. 4. Berikan nama senyawa pada rumus bangun berikut ini:

46. 5. Berikan nama senyawa pada rumus bangun berikut ini: