1. ¿CÓMO SE VEN LOS ÁTOMOS? Silicio Grafito Microscopio de Efecto Túnel

2. Principios constructores de los átomos Unidad de masa atómica = 1,6606 x 10 -27 Kg. Carga Elemental = 1,6022 x 10 -19 C -1 0.0005 Electrón 0 1 Neutrón +1 1 Protón Carga Masa (u) Nombre (símbolo)

5. J.J. THOMSON (Premio Nobel de Física 1906) Midió la relación carga/masa del e -

7. Experimento de la gota de aceite de Millikan para medir la carga del electrón Millikan: Premio Nobel 1923 Obtuvo la masa del electrón

8. Röntgen y la radioactividad Mano de Anna Röntgen Equipo original para la generación de rayos X Con este descubrimiento, Röntgen obtuvo el premio Nobel de 1901

9. Radiación ionizante Radiación Particula alfa Neutrón Particula Beta Átomo Radioactivo Rayo gamma (X)

10. Ernest Rutheford (Premio Nobel 1908) – El experimento de la hoja de oro

11. Modelo Atómico de Thomson

12. Distintos modelos de átomo

13. Modelo actual del Átomo

15. Número atómico, número de masa e isótopos Con estos descubrimientos se completó la imagen de la estructura atómica, y además se descubrió que en la naturaleza es usual que los elementos se presenten con variado número de neutrones en su núcleo, los átomos con igual número de protones y distinto número de neutrones se denominan isótopos Se definen dos números que caracterizan a un átomo: Número atómico (Z): es el número de protones del núcleo – determina la identidad química Número másico (A): es la suma de los protones más lo neutrones del núcleo. A = p + + n o = Z + n o Notación de Isótopos:

16. LA TABLA PERIÓDICA

17. 3) ¿Cuántos protones, neutrones y electrones tiene el siguiente isótopo del cobre? 4) Indique el número de protones, neutrones y electrones para cada una de las siguientes especies: a) 17 8 O; b) 199 80 Hg; c) 200 80 Hg 5) ¿Cuál es el número de masa de un átomo de hierro que tiene 28 neutrones? 6) Calcule el número de neutrones de 239 ? Pu 7) Para cada una de las siguientes especies, determine el número de protones y el número de neutrones en el núcleo: 3 2 He; 4 2 He; 24 12 Mg; 25 12 Mg; 48 22 Ti; 79 35 Br; 195 78 Pt