3. Determinar experimentalmente que en
la electrólisis se lleva a cabo el
fenómeno de oxidación y reducción en
los electrodos (pérdida y ganancia de
e-).
Observar como la sal del yoduro de
potasio es descompuesta en sus iones
correspondientes por medio de la
electrólisis.
4. Electrolisis, parte de la química que trata de la relación entre las
corrientes eléctricas y las reacciones químicas, y de la
conversión de la electrolisis es el estudio de las reacciones
químicas que producen efectos eléctricos y de los fenómenos
químicos causados por la acción de las corrientes o voltajes.
La mayoría de los compuestos inorgánicos y algunos de los
orgánicos se ionizan al fundirse o cuando se disuelven en agua
u otros líquidos; es decir, sus moléculas se disocian en
componentes cargados positiva y negativamente que tienen la
propiedad de conducir la corriente eléctrica. Si se coloca un
par de electrodos en una fuente de corriente continua entre
ellos, los iones positivos de la disolución se mueven hacia el
electrodo negativo y los iones negativos hacia el positivo. Al
llegar a los electrodos, los iones pueden ganar o perder e- y
transformarse en átomos neutros o moléculas; la naturaleza de
las reacciones del electrodo dependen de la diferencia de
potencial o voltaje aplicado.
5. CATODO: Se forma KOH por que reacciona
con el agua el K. como es alcalino
reacciona con la fenolftaleína y se pone
rojo ese lado de la solución en el cual esta
puesto el cátodo. El K se reduce de +1 a 0.
aquí se produce la reducción.
Ecuación: K + H₂O KOH + ¹/₂
H
ANODO: El l pasa a l₂ dando una coloración
amarillenta. Aquí se produce la oxidación.
Ecuación: 2l – 2e- l₂
6. NECESITAS;
*Reciente de plástico (botella de refresco 2.0L).
*3 jeringas; 2 de 5 y 1 de 3 ml.
*2 grafitos (se obtienen de las pilas secas).
*Pistola de silicón (con 2 barras de silicón).
*2 pinzas para sujetar la ropa (de plástico).
*Eliminado de 1.5 a 12v. o pila de 9.0v.
*Cable de serie navideña (50cm).
*Agua de la llave (100ml).
*Yoduro de potasio (KI).
*Indicador de fenolftaleína.
7.
8. A continuación se presentaran cada uno
de los pasos para realizar este proceso.
9. PASO 1:
En el recipiente de plástico pegar por
fuera las protecciones de las agujas con
cinta adhesiva silicón.
PASO 2:
Agregar al recipiente 100 ml. de agua de
la llave.
10. PASO 3:
Disolver en ella 2g. De KI.
PASO 4:
Agregar 6 gotas de fenolftaleína.
PASO 5:
Cortar las agujas y sellar con silicón.
11. PASO 6:
Los grafitos se sujetan con el cable y se
sellan con silicón.
PASO 7:
Con las pinzas sujetar las jeringas de 5ml. Y
llenarlas con la disolución de KI (para
llenarlas utilizar la jeringa de 3 ml.).
12. PASO 8:
Se conecta el eliminador a 9 o 12v. O pila
de 9v.
PASO 9:
En el ánodo se observa un color marrón
debido a la presencia de I₂ y en el cátodo
un color rosa intenso.
13. PASO 10:
Se va a destapar la jeringa y rápidamente
Se prendera fuego observando el
hidrogeno.
PASO 11:
Se tomara prueba de cada una de las
muestras que tenemos (del cátodo y el
ánodo) y se pondrá en vasos de
precipitados distintos.
14. PASO 12:
Vamos a tomar una prueba de pan y la
vamos a introducirla en cada uno de los 2
tipos de muestra y veremos que esta
reaccionara en el ánodo (color amarillo).
Mientras en la rosa (cátodo) no se muestra
ninguna reacción.
PASO 13:
Vamos a hacer el mismo procedimiento pero
ahora con la prueba de papel en este caso
un clínex y veremos el mismo resultado.
15. OBSERVACIONES;
ANODO: KOH + agua + fenolftaleína =
color rosa intenso.
CATODO: Yodo + solución de almidón =
color azul o morado.
17. Cualquier metal o no metal se oxida con
la presencia del oxigeno.
OXIDACION; Cuando un elemento en una
reacción química pierde electrones.
REDICCION; Cuando un elemento en una
reacción química gana e-.
# DE OXIDACION; Es la carga con la que
actúa un elemento.
